《第一章 化学反应的热效应基础强化习题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 化学反应的热效应基础强化习题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 化学反应的热效应基础强化习题含答案上学期高二化学人教（2019）选择性必修一人教2019选择性必修一第一章 化学反应的热效应一、选择题。（15题）1、已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.该反应为放热反应D.该反应为吸热反应2、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.3、关于如图的说法不正确的是（ ）A2 mol固态碘与过量 H2(g)化合
2、生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量B2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量C碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量4、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)H0B.Br2(l)Br2(
3、g)H=-30 kJmol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-42 kJmol-1D.a=2005、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H46、反应A+BC(H0)分两步进行A+BX(H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D7、已知，且、均大于0常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A BC D8、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结
4、构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A.该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2molB-B键放出E2kJ能量9、已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为( )A.2:1 B.1:2C.1:1 D.2:310、科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O
5、(l)=Ce4(aq)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法不正确的是()ACe4能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为2111、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H依次为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)
6、H2。试推算()A.H1=(a-2b+2c) kJmol-1 B.H1=(b+c-2a) kJmol-1C.H2=(b+3c-a) kJmol-1 D.H2=(3b+c-a) kJmol-112、(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏13、N2和H
7、2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molB N2(g)+ H2(g) NH3(l) H = (b+c-a) kJ/molC N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/molDN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol14、关于能量转化，下列说法不正确的是（ ）A太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)电能B生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学能)C化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化D燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为
8、光能15、向100mL 0.4molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL 0.4molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -2.92kJmol-1BBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -0.72kJmol-1CBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -18kJmol-1DBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -73kJmol-1二、非选择题。（4题）16、(1)3 m
9、ol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。 (2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。17、判断下列说法的正误。(1)与反应能量变化如图，则_ 。(2)反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和_ 。18、如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热点。(1)NH4NO3热分解及其与燃料油以CnH2n表示反应的方程式及反应热分别为：2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)
10、H1=akJmol-13nNH4NO3(s)+CnH2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g) H2=bkJmol-1则反应2CnH2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g)的 H=_kJmol-1。(2)下图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理示意图：则该过程中NO最终转化为H2O和_(填化学式)，该过程的总反应方程式为_ 。(3)雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在2033K和3000K下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的NO体积分数分别为0.8%和4.5%。该反应是放热反应还是吸热反应_
11、？计算2033K时该反应的平衡常数_。19、按要求回答问题(1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_ 。(2)某无色透明溶液中可能含有K、Fe2、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：根据实验判断下列说法中正确的是_A原溶液中一定只含有NH、Mg2+、SO、Cl-B原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、NOC原溶液中可能含有NOD原溶液中c(K+)=2mol/L(3)已知：H2(g)=H2(l)H=-0.92 kJmol-1O2(g)=O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O
12、(l)=H2O(g)H=44.0 kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_ (4)已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 _；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子_ mol。(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO、ClO、CNO(C+4 价)、Cl等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_ 。第一章 化学反应的热效应基础强化习题含答案20222023学年上学期高二化学人教
13、（2019）选择性必修一人教2019选择性必修一第一章 化学反应的热效应一、选择题。（15题）1、已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.该反应为放热反应D.该反应为吸热反应【答案】D 2、航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.【答案】C 3、关于如图的说法不正确的是（ ）A2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收
14、10 kJ的能量B2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量C碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量【答案】C 4、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)H0B.Br2(l)Br2(g)H=-30 kJmo
15、l-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-42 kJmol-1D.a=200【答案】D 5、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H4【答案】D6、反应A+BC(H0)分两步进行A+BX(H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D【答案】D 7、已知，且、均大于0常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A BC D【答案】D 8、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （
16、A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A.该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2molB-B键放出E2kJ能量【答案】A 9、已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为( )A.2:1 B.1:2C.1:1 D.2:3【答案】C 10、科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)
17、O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(aq)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法不正确的是()ACe4能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为21【答案】B 11、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H依次为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g
18、)H1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)H2。试推算()A.H1=(a-2b+2c) kJmol-1 B.H1=(b+c-2a) kJmol-1C.H2=(b+3c-a) kJmol-1 D.H2=(3b+c-a) kJmol-1【答案】D 12、(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热
19、反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【答案】AD13、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molB N2(g)+ H2(g) NH3(l) H = (b+c-a) kJ/molC N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/molDN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol【答案】D 14、关于能量转化，下列说法不正确的是（ ）A太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)电能B生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学
20、能)C化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化D燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能【答案】D 15、向100mL 0.4molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL 0.4molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -2.92kJmol-1BBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -0.72kJmol-1CBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -18kJmol-1DBa2
21、+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -73kJmol-1【答案】C 二、非选择题。（4题）16、(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。 (2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。【答案】 17、判断下列说法的正误。(1)与反应能量变化如图，则_ 。(2)反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和_ 。【答案】正确 错误 18、如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热
22、点。(1)NH4NO3热分解及其与燃料油以CnH2n表示反应的方程式及反应热分别为：2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g) H1=akJmol-13nNH4NO3(s)+CnH2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g) H2=bkJmol-1则反应2CnH2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g)的 H=_kJmol-1。(2)下图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理示意图：则该过程中NO最终转化为H2O和_(填化学式)，该过程的总反应方程式为_ 。(3)雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮固定的主要反应之一。经热力学
23、计算得知，在2033K和3000K下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的NO体积分数分别为0.8%和4.5%。该反应是放热反应还是吸热反应_？计算2033K时该反应的平衡常数_。【答案】（1）2b-3na （2）N2 4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O （3）吸热反应 K=(0.8%)2/(1-0.8%)/22=2.610-4 19、按要求回答问题(1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_ 。(2)某无色透明溶液中可能含有K、Fe2、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：根据实验判断下
24、列说法中正确的是_A原溶液中一定只含有NH、Mg2+、SO、Cl-B原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、NOC原溶液中可能含有NOD原溶液中c(K+)=2mol/L(3)已知：H2(g)=H2(l)H=-0.92 kJmol-1O2(g)=O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=44.0 kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_ (4)已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 _；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子_ mol。(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO、ClO、CNO(C+4 价)、Cl等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_ 。【答案】（1）HCOOH-Ca2=CaCO3H2O （2）C H2(l)O2(l)=H2O(g) H=-237.46 kJmol-1 （4）N2 和O2 0.6 （5）3ClO+2CNO+H2O = N2+2+3Cl 学科网（北京）股份有限公司