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1、第一章：化学反应的热效应 强化基础 一、单选题1以下关于下图说法正确的是A表明催化剂可以改变化学反应的热效应B表明化学反应遵循能量守恒定律C表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化2下列说法正确的是A对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等C同温同压下，在点燃和光照条件下放出的热量不同D在101kPa和298K条件下，异构化反应过程吸热，则HCN比HNC更稳定3H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：.H2(g)+IC
2、l(g)=HCl(g)+HI(g).HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应为吸热反应，反应为放热反应B反应、均为氧化还原反应C反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)为放热反应D断裂2 mol HCl键和1 mol II键需吸收的总能量为218 kJ4在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是AS8(s)的燃烧热是akJ/molB2SO3(g)=2SO
3、2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCS8(s)+8O2(g)=8SO2(g) H=-8akJ/molD由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热H=-(a+b)kJ/mol5向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应 (aq)2H+(aq) = CO2(g)H2O(l)为放热反应BH1H3H2C (aq)H+(aq)=CO2(g)H2O(l)H = H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l) H3 06已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102kJmol-1，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2
4、(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为A369B260C230D4047下列化学反应中，没有电子转移且H0的是ACaO+H2O=Ca(OH)2BBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC2Na+2H2O =2NaOH+H2DC+CO2 = 2CO8已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是AH10BH2H3CH3H1DH2=H1+H39乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述
5、正确的是A第、步反应都是放热反应B第步反应只断裂了碳碳键C第步反应的活化能比第步反应的活化能大D由图1可知，总反应不需要加热就能进行10某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A断开化学键需要吸收能量B该化学反应放出的热量为C锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量11某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B相同条件下，三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的12某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A该反应为放热反应，无需加热就可以发生B
6、三种物质、中，最稳定的物质一定是C根据图示可知生成放出的能量D断裂键和键要吸收的能量13下列反应属于吸热反应的是A钠与水反应B碳与二氧化碳高温反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应D甲烷在空气中燃烧14已知在25、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学反应方程式书写正确的是ACH4+2O2=CO2+2H2OH=890.31kJ/molBCH4+2O2=CO2+2H2OH=-890.31kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31kJ/molDCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H
7、2O(l)H=-890.31kJ/mol二、填空题15(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是_(填字母)。A牛肉B辣椒C鸡蛋(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_。A碘B铁C钙(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_。(化学反应原理)(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：_。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的H=_ kJ mol-1。(5)已知：2SO2(
8、g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJ mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJ mol-1。16随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则：_。(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数
9、据：化学键键能()348414436326.81032464则该反应的_。(3)已知：现有与的混合气体(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，则原混合气体中与的物质的量之比是_。(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。_。17已知存在下列热化学方程式：氢气燃烧H2(g) O2(g)= H2O(g)H1=-241.8 kJmol-1太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2=571.6 kJmol-1液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)H3=_kJmol-1(1)从能量转化角度
10、分析，反应为_反应。(填“吸热”或“放热”)(2)反应中主要能量转化形式为_能转化为_能。(3)若在反应中使用催化剂，H2_。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)写出反应的热化学方程式_。(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。18研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示
11、：1 mol(aq)全部被氧化成(aq)_ (填“吸收”或“放出) 的热量是_ kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ/mol436200a则表中a=_。(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2=393.5 kJmol1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H3=21.0 kJmol1若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写
12、出此反应的热化学方程式_。19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l)H-a kJ/mol途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g)H+b kJ/mol2C3H6(g)+ 9O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)H-c kJ/mol2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)H-d kJ/mol (abcd均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物
13、具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b 与a、c、d的数学关系式是_。20已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
14、1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(4)几个有关CO的热化学方程式如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。21研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1=136kJmol-1II.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)
15、+H2O(g)+CO(g)H2=177kJmol-1III.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)H3IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4=41kJmol-1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)H=-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=44kJmol-1。请回答：根据相关物质的相对能量计算H3=_kJmol-1。22吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，反应物的总能量_生成物的总能量，反应体系的能量_，故_0，即为_。
16、(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量_生成物的总能量，反应体系的能量_，故_0，即为_。(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应()放热反应()与的反应大多数的分解反应弱电解质的电离盐类水解C和)、C和的反应中和反应燃烧反应金属与酸或氧气的反应铝热反应酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应大多数的化合反应232SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高
17、还是降低？_，理由是_。(2)图中H=_。(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(Lmin)，则v(O2)=_mol/(Lmin)。(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的H(要求计算过程)。_24按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：(1)3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：_。(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：_。(3)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号
18、内填入“”或“”。_写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，A错误；B化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，B正确；C物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，C错误；D由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，注意根据图象判断反应的热效应，把握催化剂对反应的影响是解答的关键，易错点是学生容易认为催化剂
19、可以改变活化能，从而改变了焓变，注意反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。2D【详解】A反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；B石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，则相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧时，金刚石放出的热量高于石墨，故B错误； C该反应放出的能量等于反应物总能量减去生成物总能量，则同温同压下在点燃和光照条件下放出的热量相同，故C错误；D 在101kPa和298K条件下，异构化反应过程吸热，则HCN的能量比HNC的能量低，物质的能量越小越稳定，则HCN比HNC稳定，故D正确；答案选D。3A【详解】A根据图示可知：
20、在反应I、II中，反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，A错误；B在反应I、II中都有元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，B正确；C根据图示可知反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反应物能量比生成物的高，所以发生的该反应为放热反应，C正确；D根据图示可知2 mol气态I原子结合形成1 mol I2分子及2 mol气态 H原子与2 mol气态Cl原子结合形成2 mol气态 HCl分子释放218 kJ的热量，则断裂2 mol HCl键和1 mol II键需吸收的总能量为218 kJ，D正确；故合理选项是A。4C【分析】25下，1mol
21、物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为燃烧热，硫单质的指定产物为二氧化硫，根据盖斯定律回答问题。【详解】A 根据燃烧热的定义，25下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量为燃烧热，所以S8(s)的燃烧热H=-8akJmol-1，故A错误；B 根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+2bkJmol-1，故B错误；C1molS8的燃烧热H-8a kJmol-1， S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) H=-8akJmol-1，故C正确；D根据盖斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H-8(ab) kJmol-1
22、， 故D错误；故选C。【点睛】注意图中H表示生成1mol含硫产物的数据。5A【详解】A由图可得，1mol (aq)和2molH+(aq)的能量大于1molCO2(g)和1molH2O(l)的能量，所以反应 (aq)2H+(aq) = CO2(g)H2O(l)为放热反应，故A正确；B由图可得H1和H2都小于0，H30，且H1的绝对值大于H2的绝对值，所以H1H2，H2H3，故B错误；C由图可得， (aq)H+(aq)= H2CO3(aq)H2，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)H3，根据盖斯定律，将两个反应相加，可得 (aq)H+(aq)=CO2(g)H2O(l)，则该反应的HH2H3
23、，故C错误；D由图可得，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，H30，故D错误；故选A。6A【详解】已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H-102 kJmol-1，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=-102 kJmol-1 =436 kJmol-1+200 kJmol-12a kJmol-1，得：a =369，答案选A。7A【详解】ACaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，无电子转移，且反应放热，H0，A符合题意；BBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O为复分解反应，无电子转移，B与题意不符；C2Na+2H2O =2Na
24、OH+H2为氧化还原反应，有电子转移，C与题意不符；DC+CO2 = 2CO为氧化还原反应，有电子转移，D与题意不符；答案为A。8C【分析】根据盖斯定律，反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关，由图象和可知，H2=H1+H3。【详解】ACuSO45H2O(s)受热分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸热反应，故H10，A正确；B根据A选项的分析，H1=H2-H30，故H2H3，B正确；CCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，故H30，而H10，因此H3H1，C错误；D根据分析，H2=H1+H3，D正确；故选C。9C【分析】由图可知，第步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则
25、第步反应均为放热反应，步反应是吸热反应；第步反应断裂了碳碳键、氧氢键，第步反应形成碳氧键，第步反应断开氧氢键。【详解】A由图可知，第步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第步反应均为放热反应，但第步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A错误；B 第步反应断裂了碳碳键、氧氢键，故B错误；C 由图可知，第步反应的活化能最大，第步反应的活化能比第步反应的活化能大，故C正确；D 由图1可知，总反应是放热反应，与反应条件没有必然联系，故D错误；故选C。10B【详解】A断开化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，A正确；B根据图象可知该化学反应放出的热量为，B错误；C根据图象可知
26、反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，因此锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致，C正确；D根据图象可知该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，D正确；答案选B。11B【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A AC的反应为放热反应，故A错误；B 物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，B最不稳定，故B正确；C 加入催化剂，只改变反应的活化能，即E1、E2、E3、E4均改变，不改变反应热，故C错误；D 整个反应中H=E1+（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E
27、2+E4），故D错误；故选B。12D【详解】A由图可知反应物总能量高于生成物能量为放热反应，但A-A键和B-B键断裂需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热无关，选项A错误；B物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知和单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项B错误；C根据图示可知生成2mol放出的能量为，选项C错误；D断裂1moLA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量，选项D正确；答案选D。13B【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；B碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；C中和反应一定是放热反应，
28、C错误；D甲烷燃烧一定是放热反应，D错误；答案选B。14D【详解】25、101kPa下，16g CH4即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890.31kJ的热量， 热反应方程式应标明物质状态，因为放热反应故H0，甲烷燃烧的热化学反应方程式书写应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ/mol，综上所述故，答案选D。15(1)B(2)A(3)盐析(4) H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ mol-1 -571.6(5)-41.8【解析】(1)维生素C能促进人体生长发育，维生素C主要存在于水果和蔬菜中，则下列富含维
29、生素C的是辣椒，故合理选项是B；(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是碘，互合理选项是A；(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出，该过程为可逆过程，将析出的沉淀加入水中，固体还可以再溶解，这个过程称为盐析；(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，由于反应过程的热量变化与物质的存在状态及物质的多少相对应，则该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ mol-1；已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，18 g水的物质的量是1 mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的H=(-
30、241.8 kJ mol-1-44 kJ mol-1)2=-571.6 kJ mol-1；(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJ mol-1则根据盖斯定律，将反应(-)，整理可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=-41.8 kJ mol-1。16(1)2a+b+2c(2)-128.8(3)1:3(4) -78.64【分析】(1)已知反应根据盖斯定律，将2+2得： (2a+b+2c)kJ/mol。(2)通过键能计算焓变，反应物总键能生成物总键能,则反应的(1032+2
31、436-3414-326.8-464)= -128.8。(3)现有(标准状况) 即5mol与的混合气体，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，已知：、，则设氢气的物质的量为x、甲烷的物质的量为y、得联立方程，解得：，则原混合气体中与的物质的量之比是1:3。(4)燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，S元素的稳定产物为SO2(g)，则由图知，能表示硫的燃烧热的热化学方程式为：。已知，则0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol气态三氧化硫放热为，则-78.64。(1)放热(2) 太阳 化学(3)不变(4)H2O(l) H2O(g)H344 kJmo
32、l-1(5)热值高 无污染 可再生 原料丰富(填任意3个都可以)【解析】（1）已知反应氢气燃烧H2(g) O2(g)= H2O(g) H1=-241.8 kJmol-10，故从能量转化角度分析，反应为放热反应，故答案为：放热；（2）已知反应太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2=571.6 kJmol-1，则反应中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；（3）催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应中使用催化剂，H2不变，故答案为：不变；（4）已知反应氢气燃烧H2(g) O2(g
33、)= H2O(g) H1=-241.8 kJmol-1，反应太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2=571.6 kJmol-1，则+得到反应液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)，根据盖斯定律可知，H3=H1+H2=(-241.8 kJmol-1)+( 571.6 kJmol-1)=+44kJmol-1，故答案为：H2O(l)= H2O(g)H3=+44kJmol-1；（5）根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生 自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：热值高 无
34、污染 可再生 原料丰富等。18(1) 放出 346(2)369(3)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1【详解】（1）(aq)+ O2(g)=(aq) +2 H(aq)+ H2O(l)H=273 kJmol1，(aq)+ O2(g)= (aq)H=73 kJmol1，得到(aq) +2O2(g)= (aq) +2H(aq)+ H2O(l)H=346 kJmol1，则1 mol(aq)全部被氧化成 (aq)放出的热量是346 kJ；故答案为：放出；346。（2）根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=436 kJmol1+30 kJm
35、ol1+200 kJmol12a kJmol1=72 kJmol1，解得a=369；故答案为：369。（3）若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，得到该反应方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1；故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1。19 等于 小于 吸收 b=(c+d) -a【详解
36、】(1)根据盖斯定律，丙烷作为燃料，不管是一步完成，还是分多步完成，只要反应物和生成物的状态完全相同，则焓变是一定的，所以两途径的焓变一样，放出的热量一样，故答案为：等于；(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) 的反应中H+b kJ/mol0，是吸热反应，说明反应物具有的总能量小于生成物的总能量，在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：小于；吸收；(3)途径I：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-a kJ/mol，途径II：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+b kJ/mol，2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g
37、)+6H2O(l) H=-c kJ/mol，2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) H=-d kJ/mol，根据盖斯定律，反应=反应+反应+反应，所以-a=b+(-c-d)，所以b=(c+d) -a，故答案为：b=(c+d) -a。20(1) (2)285.8kJ(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol(4)2H1-H2+H3【分析】放热反应的H0，吸热反应的H0，根据热化学方程式的含义和书写方法以及盖斯定律分析解答。(1)放热反应的H0，故为放热反应；吸热反应的H0，属于吸热反应的是，故答案为：；(2)2gH2的物质的量n=1mol，H2燃烧生成液态水，根据热
38、化学方程式，2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量Q=1=285.8kJ，故答案为：285.8kJ；(3)1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol；(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3，根据盖斯定律，2-+可得：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO
39、2(g)H=2H1-H2+H3，故答案为：2H1-H2+H3。21430【详解】由图1的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为-84kJmol-1、-393kJmol-1、-110kJmol-1、0kJmol-1，由题中信息可知，H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) H3=(-110kJmol-1)4-(-84kJmol-1)-(-393kJmol-1)2=430kJmol-1。22(1) 大于 降低 正值【详解】（1）放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应，反应中会释放能量，反应
40、体系的能量会降低，所以反应的焓变H是小于0的负值，故答案为：大于；降低；正值。23 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 -198kJ/mol 0.025 -1185kJ/mol【详解】(1)根据图示，图中A表示反应物能量，C表示生成物能量；E表示反应的活化能，反应热只与反应物能量和生成物能量的相对大小有关，与活化能无关，E的大小对反应热无影响；V2O5作催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能E，从而使图中B点降低；(2)1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H99 kJ/mol，则反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=-1
41、98kJ/mol，图中H=-198kJ/mol；(3)根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，（O2）=（SO2）=0.025mol/（Lmin）；(4)单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，则S的燃烧热表示的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296kJ/mol（式）；2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=-198kJ/mol（式），应用盖斯定律，式+式得，S（s）+O2（g）=SO3（g）H=（-296kJ/mol）+（-198kJ/mol）=-395kJ/mol；生成3molSO3（g）的H=（-395kJ/mol）3=-1185kJ/mo
42、l。24 3NO2(g) + H2O (l) = 2HNO3(aq) + NO(g)H= 138kJmol1 HgO(s)=Hg(l)+O2(g)H=+90.7kJ/mol C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) DH2215 kJ/mol【分析】(1)3molNO2反应放出138kJ热量，则H=-138 kJ/mol，注意焓变和物质的量的对应关系；(2)先写出反应方程式，然后注明物质的聚集状态，该反应为吸热反应，则H=+90.7kJ/mol；(3)反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应；燃烧热的是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法来回答.【详解】(1)3m