《重庆西南大学附中2023学年化学高一第二学期期末质量检测试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆西南大学附中2023学年化学高一第二学期期末质量检测试题(含答案解析).pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A苯 B蒸馏水 C无水酒精 D乙酸 2、已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应 B该反应吸收的能量为12E-E C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 3、下列各组中的物质均
2、能发生加成反应的是 A乙烯和乙醇 B苯和聚乙烯 C乙酸和乙烷 D乙烯和甲苯 4、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是 A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C反应中生成 3 mol Br2时，必有 5 mol 电子转移 D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 5、A、B、C、D、E 是短周期元素，A、B、C 处于同一周
3、期，A 元素的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A原子序数:EDBCA B原子半径:DEACB C最简单氢化物的热稳定性:CBA D离子半径:C-D+E3+B2-6、下列过程与盐类水解无关的是 A利用明矾净化浊水 B铁在潮湿的环境下生锈 C配制 FeCl3溶液时，加少量稀盐酸 D浓硫化钠溶液有臭味 7、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且
4、生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜 8、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 A第二周期，第A 族 B第二周期，第A 族 C第三周期，第A 族 D第三周期，第A 族 9、下列关于有机物的说法错误的是（）A分子式为 C9H9O2 B能使 Br2的 CCl4溶液褪色 C能发生
5、酯化反应 D能发生加成反应 10、下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 11、下列指定反应的离子方程式正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O B小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2O C工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2 D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca2
6、2OH=CaCO3NH3H2OH2O 12、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWR BR、W 对应的简单阴离子具有相同的电子层结构 CW 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同 DY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 13、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A植物油不能发生水解反应 B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C淀粉水解的最终产
7、物是葡萄糖 D蛋白质遇浓硫酸变为黄色 14、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。SiO2(s)（石英砂）+2C(s)Si(s)（粗硅）+2CO(g)H=+682.44kJmol-1 Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)SiCl4(l)H2=-657.01kJmol-1 SiCl4(l)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）H3=-625.63kJmol-1 生产 1.00kg 纯硅放出的热量为 A24372.86 kJ B21.44 kJ C600.20 kJ D21435.71 kJ 15、下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮
8、在上层 B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应为取代反应，浓硫酸是反应物 D反应中 1 mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 16、已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)的 H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、已知 X、Y、Z、W 是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增
9、大，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）请写出 Z 在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子 YW2的电子式为。（3）由 X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由 X 单质与单质 Z 可化合生成 E，工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比。18、下表列出了九种元素在
10、周期表中的位置：A 0 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知 1g的单质燃烧生成液态产物时放出 14
11、2.9kJ 的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_ 19、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料 21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至 111.1mL。取 11.1mL 稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用 1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的 I2反应，共消耗 Na2S2O3溶液 25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3与 I2能发生如下
12、反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制 111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留 3 位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_ 20、由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。21、某研究小组的同学用下图所示装置
13、进行氯气的性质实验。请回答：（1）若要得到干燥的氯气，则中所加的试剂应为_。（2）若中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_。（3）若要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_（填序号）。a.FeCl2 b.溴水 c.KI 溶液（4）装置中反应的离子方程式是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、金属钠不与苯发生反应，故 A 符合题意；B、Na 与 H2O发生 2Na2H2O=2NaOHH2，故 B 不符合题意；C、金属钠与酒精发生 2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故 C 不符合题意；D、金属钠与乙酸发生
14、 2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故 D 不符合题意；答案选 A。2、B【答案解析】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故 A 错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量12EE，故 B 正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故 C 错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如22Ba(OH)8H O和4NH Cl的反应是吸热反应，故 D错误；故答案：B。3、D【答案解析】分析：根据有机物分子中含有官能团、结合有机物的性质解答。详解：A.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇含有羟基，不能发生加成反
15、应，A 错误；B.苯可以发生加成反应，聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B 错误；C.乙酸含有羧基，不能发生加成反应，乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲苯含有苯环，也能发生加成反应，D 正确。答案选 D。4、C【答案解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为 2.5mol，做还原剂的溴为 0.5mol，故二者比例为 5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4
16、=3Na2SO4+3Br2+3H2O 中溴化钠中的溴从-1 价升高到 0 价，溴酸钠中溴从+5 价降低到 0 价，所以生成 3 mol Br2时，必有 5 mol 电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选 C。5、C【答案解析】测试卷分析：A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 A 为 C，因为 A、B、C 属于同一周期，且 B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，因此 B 为 O，C 为 F，D 为 Na，E 为 Al，A、原子序数为：AlNaFOC，故错误；B、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径
17、减小，因此半径大小：NaAlCOF，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FOC，故正确；D、电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此是 O2FNaAl3，故错误。考点：考查元素推断、元素周期律等知识。6、B【答案解析】A 利用明矾净水是因为明矾中的 Al3+能发生水解生成 Al(OH)3胶体，有吸附水中杂质作用，故可用来净水，A 项正确；B铁在潮湿的环境下生锈是发生了电化学腐蚀，与盐类水解无关，B 项错误；CFe3+易水解，配制 FeCl3溶液时，加少量稀盐酸是防止其水解，C 项正确；DNa2S 溶液中的 S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S
18、+OH-，H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体，故而有臭味，D 项正确；答案选 B。7、C【答案解析】A中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故 A 正确；B中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故 B 正确；C中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故 C 错误；D实验说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故 D 正确；故选 C。8、D【答案解析】测试卷分析：根据原子结构示意图可知质子数是 15 个，有 3 个电子层，最外
19、层电子数是 5 个，则位于元素周期表的第三周期第A 族，答案选 D。考点：考查元素周期表的结构 9、A【答案解析】A.分子式为 C9H8O2，A 错误；B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使 Br2的 CCl4溶液褪色，B 正确；C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D 正确。答案选 A。10、B【答案解析】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选 A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选 B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分
20、子数增加，反应速率增大，正确，不选 C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选 D；故答案选 B。11、D【答案解析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A 错误；B.小苏打与稀盐酸反应：HCO3H=CO2H2O，B 错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg22ClMgCl2，C 错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O，D 正确，答案选 D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质
21、和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。12、C【答案解析】已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以 X是 H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明 Y 是
22、第A 族元素；Z的核电荷数是 Y 的 2 倍，且是短周期元素，因此 Y 是 C，Z是 Mg；W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，且原子序数大于 Mg 的，因此 W 是第三周期的S；R 的原子序数最大，所以 R 是 Cl 元素，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知 X是 H，Y 是 C，Z是 Mg，W 是 S，R 是 Cl。则 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZWR，A 正确；B、R、W 对应的简单阴离子具有相同的电子层结构，均为 18 电子，B 正确；C、H2S 与 MgS 分别含有的化学键是极性键与离子键，因此 W 与 X、W 与 Z形成的化合物的化学键类型完全不
23、相同，C 错误；D、Y 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D 正确；答案选 C。13、C【答案解析】A植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。14、D【答案解析】由三个热化学方程式可知，生成 1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g28g/mol=35.71mol，则生产 1.00kg 纯硅的总反应热为 35.71mol（-600.2kJ/mol）=-2
24、1435.71 kJ；答案选 D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成 1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。15、B【答案解析】A.反应苯与 Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A 项错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B 项正确；C.反应为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误。答案选 B。16、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的 H0，该反应是一个气体分子数减少的
25、放热反应。【题目详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A 不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B 正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C 不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D 不正确。故选 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】测试卷分析：X 元素的原子形成的离子就是一个质子，即 X 为 H，Y 的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，即 Y 为 C
26、，Z、W 在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则 Z 为 N，W 为 O，（1）N 位于周期表第二周期 VA 族元素；（2）CO2中 C 和 O 共用 2 个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为 NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是 NH3和 Cl2的反应，白烟是 NH4Cl，因此反应方程式为 8NH33Cl2=6NH4ClN2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为 2mol，参与反应 NH3为 8mol，因此两者的比值为 1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及
27、其化合物的性质等知识。18、氧 PH3H2SH2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 3+22H=HHSSOOO S2-Cl-Na+Mg2+Al3+-12221H(g)+O(g)=H O(l)285.8kJ mol2H 【答案解析】由九种元素在周期表中的位置可知，分别为 H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）为 O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素为 S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性 OSP，的氢化物稳定性为 PH3H2SH2O，故答案为 PH3H2SH2O；（4）为 O，为 S，H2O 的沸点比 H2S 高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之
28、间形成了氢键；（5）元素为 Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）与分别为 H 和 Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由四种元素组成的化合物有 NaHSO3和 NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的 HSO3-和 H+发生反应 H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为 H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多
29、，半径越小，故 Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是 S2-Cl-Na+Mg2+Al3+，故答案为 S2-Cl-Na+Mg2+Al3+；（9）1g 氢气的物质的量为 0.5mol，燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 的热量，1mol 氢气燃烧生成液态水时放出 285.8kJ的热量，热化学方程式为：-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2，故答案为-12221H(g)+O(g)=H O(l)H=-285.8kJ mol2。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子
30、数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。19、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制 111.11mL1.11511molL-1I2标准溶液，需要准确称取 1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2单质；（2）取某无色饮料 21.11mL 加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 111.11mL，取 11.11mL 稀释液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2标准溶液，物质的量 n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加
31、23 滴淀粉溶液，再用 1.11211molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 25.11mL，根据方程式可知 I22Na2S2O3，因此剩余单质碘是 1.11211molL-11.125.11L/2=1.511-4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.511-4mol-1.511-4mol=311-4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是 311-4mol11311-3mol，浓度是311-3mol1.12L1.15molL-1。20、A2eA2+Cu2+2eCu 变大 DABC 【答案解析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。
32、【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A为负极、B 为正极，活动性 AB，负极的电极反应式是 A2eA2+；（2）乙中 C 极质量增加，即析出 Cu，则 B 为负极，活动性 BC，正极的电极反应式是 Cu2+2eCu；（3）丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为正极，活动性 DA，随着 H的消耗，溶液 pH 逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是 DABC。21、浓硫酸 湿润的红纸条褪色 b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案解析】分析：结合所给装置，干燥氯气需用浓硫酸；氯水具有漂白性，能使湿润的红纸条褪色
33、；氯气具有氧化性，可以通过和还原性物质反应产生现象来要验证氯气具有氧化性；装置中发生的是氯气和氢氧化钠的反应，以此分析。详解：结合以上分析（1）若要得到干燥的氯气，则中所加的试剂应为浓硫酸。（2）若中盛放的是湿润的红纸条，因为氯水具有漂白性，所以可观察到的现象为湿润的红纸条褪色。（3）a.将氯气通入 FeCl2溶液，FeCl2被氯气氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，可以证明氯气具有氧化性，a 正确；b.将氯气通入溴水不反应，故 b 错误；c.将氯气通入 KI 溶液溶液，KI 溶液被氯气氧化生成 I2，溶液由无色变为黄色，可以证明氯气具有氧化性，c 正确；因此本题答案选 b。（4）装置中用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。因此本题答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。