《浙江省乐清中学2023学年化学高一第二学期期末复习检测试题(含答案解析)35630.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省乐清中学2023学年化学高一第二学期期末复习检测试题(含答案解析)35630.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，
2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1L 2L 4L 100 1.00mol/L 0.75mol/L 0.53mol/L 200 1.20mol/L 0.90mol/L 0.63mol/L 300 1.30mol/L 1.00mol/L 0.70mol/L 下列说法正确的是()Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 2、海水开发利用的部
3、分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2 C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂 D某同学设计了如下装置制取无水 MgCl2，装置 A 的作用是制取干燥的 HCl 气体 3、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）A碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B单质碳和硅在加热时都能与氧气反应 C碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有同素异形体 4、一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A
4、一定属于化合反应 B一定属于可逆反应 C一定属于吸热反应 D一定属于氧化还原反应 5、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 6、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（）A长导管起冷凝、导气的作用 B用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 CNa2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D导管末端不插入饱和 Na2CO3溶液中是为了防倒吸 7、下列说法正确的是 A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂 C油脂为
5、髙分子化合物，分子结构中都含有酯基 D纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 8、实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 A步骤灼烧海带需要用坩埚 B步骤主要操作为过滤 C步骤主要反应为：2I+H2O2+2H=2H2O+I2 D步骤可以加入酒精萃取 I2 9、在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 A钾、钠、铝等最活泼金属 B锌,铁等中等活泼性的金属 C常温下呈液态的金属 D金、铂等最贵重最不活泼的金属 10、下列叙述中错误的是（）A由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生
6、成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。11、下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是 AA BB CC DD 12、下列物质中，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质是()乙 烯 CH3CH20H CH2=CH-CH3 A B C D 13、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A乙烷 B乙醇 C丙烯 D乙烯 14、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A用浓硫酸代替稀硫酸 B给装置部分加
7、热 C滴加少量硫酸铜溶液 D将锌粒改为锌粉 15、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ANaHCO3=Na+H+CO32-BNH4NO3=NH4NO3 CNaHSO4=Na+H+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH 16、维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C下列物质含有丰富维生素 C 的是（）A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 D牛奶 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、常见有机物 A、B、C、D、E 的相互转化关系如下图。已知 D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1
8、)A 中含有的官能团名称是_。(2)B 的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。a.E 分子中所有原子在同一平面上 b.用饱和 Na2CO3溶液除去 D 中混有的 C c.的反应类型为取代反应 18、下列 AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下 C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品 回答下列问题：（1）F 的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A 与 B 反应的化学方程式是：_。（3）E 转变为 H和 I 的离
9、子方程式是_。（4）简述检验 I 溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出 C 装置中生成 CH2Cl2的化学方程式：_。(2)B 装置有三种功能：混匀混合气体；_；_。(3)D 装置的名称为_，其作用是_。(4)E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法(5)将 1mol CH4与 Cl2发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CH
10、Cl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为_。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为 C4H8Cl2，其有 _种同分异构体。20、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入 0.1000 molL1的 AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl完全沉淀。向其中加入 2 mL 硝基苯，
11、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是_（选填字母），滴定终点的现象为_。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉 实验过程中加入硝基苯的目的是_，如无此操作所测 Cl 元素含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为 H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是
12、_。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为_（选填字母）。a调节 pH=9 b调节 pH=10 c反应时间 30 min d反应时间 120 min 若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（填化学式）（4）、元素的金属性强
13、弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，Y 物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则 mn；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y 物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。【题目详解】A 项、温度不变，容器体积增
14、大，压强减小，若平衡不移动，c(Y)应减小为原来一半，现 c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则 m0，故 B 错误；C 项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y 的质量分数减少，故 C 正确；D 项、该反应为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故 D 错误。故选 C。【答案点睛】本题考查化学平衡移动原理，注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系，明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。2、C【答案解析】分析：A蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B.根据苦卤中主要含有溴的
15、化合物分析判断；C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 A 正确；B.苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2，故 B 正确；C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故 C错误；D.氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水 MgCl2
16、，需要在干燥的 HCl 气体的气氛中进行，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为 D，要注意盐类水解知识的应用。3、C【答案解析】A、最高价氧化物 CO2、SiO2为酸性氧化物能与 NaOH 溶液反应，选项 A 正确；B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应，生成 CO、CO2、SiO2等氧化物，选项 B 正确；C、CO2H2O=H2CO3，但 CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应，选项 C 错误；D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，选项 D正确；答案选 C。4、C【答案解析】A两种或者多种物质
17、生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故 A 正确；B由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故 B 正确；C反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故 C 错误；D有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故 D 正确；故选 C。【答案点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。5、A【答案解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又
18、能透过半透膜，故 A 正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故 B 错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故 C 错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故 D 错误。故选 A。6、B【答案解析】分析：A乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B乙酸乙酯不溶于水；C饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A 正确；B乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙
19、酸乙酯需要利用分液法，B 错误；C吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D 正确；答案选 B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。7、D【答案解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故 A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热
20、的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故 B 错误；C、油脂不是高分子化合物，故 C 错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故 D 正确。8、D【答案解析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【题目详解】A步骤为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项 A 正确；B、步骤将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项 B 正确；C、步骤是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H
21、2O+I2，选项C 正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项 D 不正确。答案选 D。【答案点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。9、A【答案解析】A.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故 A 正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故 B 错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故 C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故 D 错误；故选 A。1
22、0、C【答案解析】A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故 A 正确；B甲烷中 H被 Cl取代，苯中的 H被硝基取代，均为取代反应，故 B正确；C氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O 键的键能大，与氢键无关，故 C 错误；D碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故 D 正确；故答案为 C。11、A【答案解析】A.苯和液溴反应为取代反应，Br 原子取代苯环上的氢原子，属于“上
23、一下一”取代反应的特点，故 A 正确；B.甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故 B 错误；C.丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故 C 错误；D.乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故 D 错误；故答案为：A。【答案点睛】取代反应特点“上一下一”，生成物至少两种；加成反应的特点“只上不下”，原子应加在双键两侧的碳原子上；置换反应必须有单质生成。12、A【答案解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯，含有碳碳双键，是乙醇，含有羟基，是丙烯，
24、含有碳碳双键，三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选 A。13、D【答案解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，甲基具有甲烷的结构特点，分子中所有原子不可能处于同一平面上。【题目详解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能处于同一平面上，乙烯为平面结构，所有原子都处于同一平面，故选 D。【答案点睛】本题考查有机化合物的共面，注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构是解答关键。14、C【答案解析】A.浓硫酸具有强氧化性，和 Zn 反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A 项错误；B.该装置不能加热，B 项正确；C.加入硫酸铜时，Zn 和硫酸铜发生置换反
25、应生成 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C 项正确；D.启普发生器中固体不能选用粉末状，D 项错误；答案选 C。【答案点睛】本题的易错点是 D 项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如 D 项改为锌粉时，不适宜用此装置。15、A【答案解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3，A 不正确；B.硝酸铵是强电解质，故
26、其电离方程式为 NH4NO3=+，B 正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为 Ba（OH）2=Ba2+2OH，D 正确。本题选 A。16、B【答案解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素 C，据此解题。详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素 C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、羟基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知 A 是 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生 B 是乙醛 CH
27、3CHO，乙醛催化氧化产生的 C 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的 D 是乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3，E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 E 是乙烯 CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生 D 是 CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是 CH3CH2OH，B 是 CH3CHO，C 是 CH3COOH，D 是 CH3COOCH2CH3，E 是 CH2=CH2。(1)A 是 CH3CH2OH，官能团是-OH，A 中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是 CH3CHO；(3)反应是乙醇与乙酸在
28、浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E 是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是 120，分子中所有原子在同一平面上，a 正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b 正确；c.的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c 错误；故合理选项是 ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相
29、互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。18、O2 1：2 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-在 I 的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 I 溶于水电离所产生的阴离子是 SO42-【答案解析】G 是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，则 C 是 CO2，F是氧气。D 为常见液体，D 是水。E 是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此 E 是 SO2，已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，A 是 S，B是硫酸
30、，SO2和黄绿色溶液反应生成 H 和 I，I 和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I 是硫酸，H和碳酸钠反应生成 CO2、H2O和氯化钠，则 H是 HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知 F的分子式是 O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为 1：2。（2）A与 B 反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。（3）E 转变 H 和 I 的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在 I 的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 I 溶于水电离所产生的阴离子是
31、 SO42。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制气流速率 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9 【答案解析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C 中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和 HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以 E 装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防
32、倒吸，据此分析解答。【题目详解】(1)C 装置中生成 CH2Cl2 的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D 装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而 HCl 极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选 a；(5)根据充分反应后生成 CH3C
33、l、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，可以设其物质的量分别是 x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则 x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得 x=0.1mol，发生取代反应时，一半的 Cl进入 HCl，因此消耗氯气的物质的量为 0.1mol+20.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故答案为：3 mol；(6)丁烷有三种结构，则 C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、，共有 9 种同分异构体，故答案为：9。【答案点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关
34、键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的 Cl进入 HCl，另一半进入氯代甲烷。20、PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl沉淀转化为 AgSCN 沉淀 偏小 将废水中的 H3PO3氧化为 PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 bc 5106【答案解析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；(2)当滴定达到终点时 NH4SCN 过量，Fe3+与 SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；由于AgSCN 沉淀的溶解度比 Ag
35、Cl小，可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl 沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀；若无此操作，NH4SCN 标准液用量偏多；(3)在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的 H3PO3氧化为 PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；根据图 1、2分析磷的沉淀回收率；根据 KspCa3(PO4)2=c3(Ca2+)c2(PO43-)计算。详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HC
36、l；(2)用 c molL-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，当滴定达到终点时 NH4SCN 过量，加 NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与 SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12，则 AgSCN 沉淀的溶解度比 AgCl 小，可加入硝基苯用力摇动，使 AgCl 沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀；若无此操作，NH4SCN与 AgCl 反应生成 AgSCN 沉淀，则滴定时消
37、耗的 NH4SCN 标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl沉淀转化为 AgSCN 沉淀；偏小；(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为 PO43-，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；故答案为：将废水中的 H3PO3氧化为 PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；根据图 1、2 可确定 pH=10、反应时间 30 min 时磷的沉淀回收率较高，则处理该
38、厂废水最合适的工艺条件为 pH=10、反应时间 30 min；故答案为：bc；若处理后的废水中 c(PO43-)=410-7 molL-1，KspCa3(PO4)2=c3(Ca2+)c2(PO43-)=210-29，c(Ca2+)=510-6molL-1，故答案为：510-6。点睛：本题考查了物质的制备方案设计，涉及化学方程式的书写、滴定原理的应用、图像分析以及难溶电解质的溶度积常数的应用等，难度中等。本题的易错点为 c(Ca2+)的计算，要注意 KspCa3(PO4)2的表达式的书写。21、HNO3H2CO3 减小 减小 【答案解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道是 H，是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al，是 Si，是Cl 详解：(1)是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3 H2CO3。(4)是 Na，是 Al，同周期元素金属性从左到右减弱，、元素的金属性强弱依次减弱。(5)、元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。