《贵州省铜仁伟才学校2023学年化学高一第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁伟才学校2023学年化学高一第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析).pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于吸热反应的是 A气态水液化为液态水 B高温分解石灰石 C氢氧化钠和盐酸反应 D氢气在氯气中燃烧 2、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子 B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C氯元素的化合价只有1 价 D氯的原子核外有 7 个电子 3、以下
2、各种物质中，不属于高分子化合物的是 A塑料 B蔗糖 C蛋白质 D纤维素 4、下列交叉分类法正确的是 A B C D 5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达化学平衡状态的是（）A混合气体的压强 BB 的物质的量浓度 C混合气体的密度 Dv(A)正=v(D)正 6、碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（）AI2能与 NaOH 溶液反应 B已经制得 ICl、IBr 等卤素互化物 C碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3离子 D已经制得 I(NO3)3、I(ClO4)32H
3、2O 等含 I3+的离子化合物 7、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A分子式为 C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 8、某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1），则该原子核内质子数是（）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+2 9、下列说法中正确的是 A石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油 C聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应
4、区分 10、下列关于有机物的说法中正确的是 A用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯 B金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动 C除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层 11、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉 A B C D 12、能由单质直接化合得到的化合物是()ANO2 BFeC12 CFeC13 DC
5、uS 13、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）A B C D 14、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 C6H13OH 的物质。以下说法中不正确的是 A乙酸易溶于水 BC6H13OH 可与金属钠反应 C实验小组分离出的酯可表示为 C5H11COOC2H5 DC6H13OH 分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基 15、如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是 AY 的氢化物比 Z的氢化物稳定 B原子半径大小为 ZYRX CY、R 形成的化合物 YR2能
6、使酸性 KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y 16、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是 A雷电作用是氮元素被氧化 B豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、已知 X、Y 均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：族 周期 A A A A A A
7、A 0 族 二 三 四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_ 19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中的实验操作名称_及玻璃仪器名称_。(2)写出过程中有关反应的离子方程式：_。(3)操作的名称_，用到的主要仪器_
8、。(4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）。A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸 20、卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3、Fe2和 Mn2等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：（1）Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为 Fe3，生成 Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料价格表 物质 价格/(元吨1)漂液（含 25.2%NaClO）450 双氧水（含 30%H2O2）2400 烧碱（含 98%NaOH）2100 纯碱（含 99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的 PH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2
9、.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 回答下列问题：（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有 Fe3为：取少许样品加水溶解，_，则说明卤块中含 Fe3。（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为_。（3）步骤加入 NaClO 而不用 H2O2的原因是_，步骤反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为_。（4）沉淀 A 的主要成分为_；步骤加入的物质为_。（5）步骤发生的反应的化学方程式为_。（6）步骤如在实验室进行，应选用在_（填仪器名称）中灼烧。21、某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 F
10、e2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下沉淀时的 pH 见下表 阳离子 Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀 pH 1.4 7 9.1 3.4 4.3 完全沉淀 pH 3.7 9.6 11.1 5.4(8 溶解)9(9 溶解)(1)氧化过程主要是氧化 Fe2+和 Cr3+，氧化 Fe2+的目的是：_；其中 Cr3+被氧化为 Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化 Cr3+的目的是_。(2)选择以下合适选项填空：加入 NaOH 溶液调整溶液 pH=8 时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：
11、Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3+BAl3+CCa2+DMg2+(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A 项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故 A 错误；B 项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故 B 正确；C 项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故 C 错误；D 项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故 D 错误；故选 B。2、B【答案解析】A、氯原子最外层有 7 个电子，易得到电子形成 8 电子稳
12、定结构，故 A 错误；B、氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1个电子形成稳定的氯离子，故 B 正确；C、氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7 等价，故 C 错误；D、氯的原子核外有 17 个电子，最外层有 7 个电子，故 D 错误；故选 B。3、B【答案解析】塑料、蛋白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选 B。点睛：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要区别是：合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而
13、来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。4、A【答案解析】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故 A 错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故 B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故 C 错误；D、CuO 属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故 D正确，故选 D。5、B【答案解析】分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量
14、也不变。.详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故 A 错误；B.B 的物质的量浓度不发生变化，说明生成 B 的速率和消耗 B 的速率相等，说明反应达到了平衡，故 B 正确；C.由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据=可知气体密度始终不变，故 C错误；D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正 作为化学平衡的判断依据，故 D 错误。故本题选 B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于 0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也
15、不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。6、D【答案解析】测试卷分析：AI2能与 NaOH 溶液反应，产生 NaIl、NaIO 和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得 ICl、IBr 等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得 I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3+阳离子的离子化合物，说明 I 尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方
16、法的知识。7、B【答案解析】A根据结构简式可知其化学式为 C6H6O6，A 正确；B乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B 错误；C乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D含有 3 个羧基，含 1mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3molNaOH，D 正确；答案选 B。8、D【答案解析】最外层电子数不超过 8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1），则该元素原子有 2 个电子层，最外层电子数为 2a，所以该元素原子核外电子数为 2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为 2a+2。故选 D。9、B【答案解析】分
17、析：A 项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B 项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C 项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A 项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A 项错误；B 项，重油中碳原子数在 20 以上，汽油中碳原子数在 511 之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B 项正确；C 项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分
18、子断裂成短链分子，C 项错误；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D 项错误；答案选 B。10、C【答案解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；B、钠的密度大于乙醇；C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；D、葡萄糖易溶于水。详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B 错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙
19、酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C 正确；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D 错误。答案选 C。11、C【答案解析】地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故正确；地热资源是可再生能源，不是化石能源，故错误；地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故正确；地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故正确；答案选 C。12、C【答案解析】分析：A.氮气与氧气放电条件下反应生成 NO；B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；D.铜与硫反应生成硫化亚铜。详解:A.氮气与氧气放电条件下反
20、应生成 NO，故 A 不选；B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,不生成氯化亚铁，故 B 不选；C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,故选 C；D.铜与硫反应生成 Cu2S，故 D 不选。所以 C 选项是正确的。13、D【答案解析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【题目详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故 A 错误；B、违反了能量最低原理，先排布 4s 轨道后排 3d 轨道，应表示为：故 B 错误；C、违反了能量最低原理，先排满 3p 后排 4s，20 号元素为钙，不可能失去 6 个电子，应表示为：故C 错误；D、均符合核外电子排布
21、规律，故 D 正确。答案选 D。14、C【答案解析】A羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故 A正确；B钠可以置换醇中羟基上的氢，故 C6H13OH可与金属钠发生反应，故 B正确；C酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇 C6H13OH 脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故 C 错误；DC6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故 D 正确；答案选 C。【答案点睛】本题的易错点为 BD，要注意 C6H13OH是酯水解生成的产物，应该属于醇类。15、C【答案解析】由元素在周期表中的相对位置可知，X、R 处于第二周期，Y、Z处于第三周期，由
22、Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍可知，最外层电子数为 6，则 Y 为 S 元素，X为 C 元素、R 为 O元素、Z为 Cl元素。【题目详解】A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性 Z强于 Y，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则 Z的氢化物比 Y 的氢化物稳定，A 错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 Y 大于 Z（或 X大于 R），B 错误；C.二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中 Cl的非金属性最强，
23、最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误；故选 B。16、B【答案解析】雷电作用下氮气与氧气反应生成 NO，氮元素化合价升高被氧化，故 A 正确；豆科植物的根瘤固氮属于自然固氮，故 B 错误；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，故 C 正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳、氢、氧、氮等元素，故 D 正确。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。【答案解析】测试卷分析：（1）A 和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说
24、明 A 中含有 Cl，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应生成白色沉淀，B 中含有 SO42，X、Y 均为刺激性气味的气体，因此推出 X 和 Y 为 Cl2、SO2，X 和 Fe 发生反应，因此 X 为 Cl2，Y 为 SO2，即 C 为 FeCl3；（2）反应利用氯气的氧化性，把 SO2氧化成 SO42，本身被还原成 Cl，因此离子反应方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反应利用 Fe3的强氧化性，把 SO2氧化成 SO42，本身被还原成 Fe2，即反应的离子反应方程式为 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。18、Ar HClO4
25、离子键和共价键 Al Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为 C 元素、为 N元素、为 O元素、为 Na 元素、为 Al元素、为 S 元素、为 Cl 元素、为 Ar 元素、为 K元素。【题目详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体 Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子
26、化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；(4)元素的氢化物是 H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；(5)为 Na 元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位
27、置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B 【答案解析】海藻灰悬浊液经过过滤除掉残渣，滤液中通入氯气，发生反应 Cl2+2I-2Cl-+I2，向溶液中加入 CCl4（或苯）将 I2从溶液中萃取出来，分液得到含碘的有机溶液，在经过后期处理得到晶态碘。【题目详解】(1)固液分离可以采用过滤法，根据以上分析，提取碘的过程中的实验操作名称过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)过程是氯气将碘离子从溶液中氧化出来，离子方程式为 Cl2+2I-2Cl-+I2；(3)操作是将碘单质从水中萃取分离出来，操作名称萃取分液，用到的
28、主要仪器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取剂，故 A 错误；B.四氯化碳和原溶液中的溶剂互不相溶，碘单质在四氯化碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度，故 B 正确；C.甘油易溶于水，不能作萃取剂，故 C 错误；D.醋酸易溶于水，不能作萃取剂，故 D 错误；答案选 B。20、往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红 MgCl2(熔融)MgCl2 漂液比 H2O2的价格低得多 1：2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Na2CO3 MgCO3+H2O 加热煮沸Mg(OH)2+CO2 坩埚 【答案解析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 NaOH调节 pH为 9.
29、8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以 MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到 Mg（OH）2，灼烧后得到 MgO，据此解答。【题目详解】（1）KSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，证明卤块中含有 Fe3，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为 MgCl2(熔融)MgCl2。（3）步骤是为了将 Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的 pH条件时生成 Fe（OH）3沉淀
30、而除之，虽然漂液和 H2O2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比 H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高 1 价，氯元素化合价降低 2 价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为 1：2。（4）根据表中数据可知调节 pH9.8 时得到的沉淀 A 的主要成分为 Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀 B 是碳酸镁，则步骤加入的物质为碳酸钠。（5）步骤生成的沉淀物是 MgCO3，所以步骤中沉淀物 MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成 Mg（OH）2和CO2气
31、体，反应的化学方程式为 MgCO3+H2O加热煮沸Mg(OH)2+CO2。（6）步骤由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行。【答案点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。21、氧化为 Fe3+之后，可以通过调节溶液 pH 除去 2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+防止调节溶液 pH 时将 Cr 元素沉淀除去 AB CD 43【答案解析】分析：某工业废水中主要含有
32、Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时 Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有 Cr2O72-、Ca2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，然后加 Na2S2O3把 Cr2O72-还原为 Cr3+，再调节 pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4，据此解答。详解：(1)根据以上分析可知氧化 Fe2+的目的是将亚铁离子氧化为 Fe3+之后，可以通过调节溶液 pH除去：其中 Cr3+被氧化为 Cr2
33、O72-,根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为 2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；根据表中数据可知氧化 Cr3+的目的是防止调节溶液 pH时将 Cr 元素沉淀除去。(2)根据表中数据可知，pH=8 时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则 Fe3+、Al3+被除去，答案选 AB；通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，答案选 CD；(3)还原过程中 Cr 元素化合价从+6 价降低到+3 价，1molCr2O72-得到 6mol电子。S 元素化合价从+2 价升高到+6 价，则 1molNa2S2O3失去 8mol电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8643。点睛：本题考查了物质分离提纯的操作及方法应用等，为高考常见题型，题目难度中等。明确相关物质的性质、物质的转化关系图是解答的关键，测试卷培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。注意氧化还原反应中电子得失守恒的灵活应用。