《辽宁沈阳市第31中学2023学年化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析)35798.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁沈阳市第31中学2023学年化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析)35798.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是()A硝基苯和水 B乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C水和溴苯 D碘和四氯化碳 2、下列各组比较中，错误的是（）A半径：FNa+Mg2+A13+B热稳定性：PH3H2SHCl C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D氧化性：F2C12Br2 3、元
2、素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A元素的相对原子质量增大，量变引起质变 B原子的电子层数增多 C原子核外电子排布呈周期性变化 D原子半径呈周期性变化 4、向 20 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是 Ab 点之前温度升高是因为发生了放热反应 Bbc 段温度降低是因为与外界发生了热交换 Cc(NaOH)=0.5 molL-1 Db 点时酸碱恰好反应完全 5、石油裂化的目的是（）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质 C使直链烃转化为芳香烃 D便于分馏 6、相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲
3、烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为 285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1)AH2(g)BCO(g)CC2H5OH(l)DCH4(g)7、工业上，合成氨反应 N2+3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A 催化剂在吸附 N2、H2时，形成新的化学键 B 形成 N 原子和 H 原子是放热过程 C N2和 H2全部化合成氨气 D使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率 8、化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应 2Na2
4、O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是 A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成 D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 9、已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的()A糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体 B糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C糖元水解的最终产物是葡萄糖 D糖元具有还原性，能发生银镜反应 10、下列说法正
5、确的是 （）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A B C D 11、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）AA 的消耗速率是 C 的分解速率12倍 B容器内混合气体的密度不随时间而变化 C单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B DA、B、C 的分子数之比为 1:3:2 12、对化学反应 2SO2+O2 2SO
6、2 的叙述错误的是 A该反应属于可逆反应 B达到平衡后各物质的浓度不再变化 C加入的 SO2 与 O2 最终全部转化成 SO3 D单位时间内，消耗 0.2 mol SO2 的同时生成 0.2 mol SO3 13、O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为 0.0216molL 的 O3溶液，在不同的 pH、温度下，发生分解反应，测得 O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是 A实验表明，升高温度能加快 O3的分解速率 BpH 增大能加速 O3分解，表明 OH可以对 O3的分解起催化作用 C在 30、pH4.0 时，O3的分解速率为 1.00104mol（Lmin）D据表
7、中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率 v（40、pH3.0）v（30、pH7.0）14、以下反应中，H1H2的是（）AC(s)+l/2O2(g)=CO(g)H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H2 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）H2 DS(s)+O2(g)=SO2(g)H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H2 15、与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A元素的原子序
8、数 B原子的核电荷数 C原子的质子数 D原子核内的中子数 16、可逆反应 A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02 mol/(Ls)CvC=0.4 mol/(Lmin)DvD=0.01 mol/(Ls)二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：A B C D E F G H I （1）A 元素的最高价氧化物的电子式_。（2）元素 G在周期表中的位置是_。（3）C 与 D 简单离子中半径较大的是_（用离子符号表示）。（4）C 与 F 的气态氢化物中较
9、稳定是_（用化学式表示）。（5）写出 G单质与 I 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_。（6）下列说法或实验不能证明 H和 I 两种元素的金属性强弱的是_。a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 18、已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出 A 中官能团的名称:A_，B 中官能团的电子式 B_。（2）在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与
10、F 互为同系物的含 5 个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。_；_。19、由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。20、能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。(1)近日向 2019 世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供
11、开发又较经济的一种制氢方法是_（填写编号）电解水 锌和稀硫酸反应 利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案：铜与浓硫酸加热直接反应，即 CuCuSO4 方案：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即 CuCuOCuSO4 这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_。(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_，步骤除了 CCl4 还可以选用的萃取剂是_（填序号）。a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷 21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在这些元素
12、中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号，下同）。（2）从到的元素中，非金属性最强的是_（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（5）用结构式表示元素与形成的一种可溶于水的化合物_。（6）写出元素的单质与水反应的化学方程式_。（7）写出元素的单质和元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行
13、分离。【题目详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选 A；B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选 B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离 ，故不选 C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选 D。2、B【答案解析】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：FNa+Mg2+A13+，故 A 正确；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3H2SHCl，故 B 错误；C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性
14、越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故 C正确；D.卤族元素单质的氧化性 F2C12Br2，故 D 正确；故答案选 B。【答案点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。3、C【答案解析】A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B.原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C.原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D.原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化
15、的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C 正确，选 C。4、C【答案解析】酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。【题目详解】A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b 点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A 正确；B.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc 段温度降低是因为与外界发生了热交换，故 B 正确；C.由化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且 b 点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算 c(Na
16、OH)=20?mL0.5?mol/L2?20?mL=1 molL-1，故 C 正确；D.温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故 D 正确；答案选 C。5、A【答案解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选 A。6、B【答案解析】由燃烧热可知 1mol物质燃烧放出的热量，再计算 1mol 物质的质量，进而计算 1g 物质燃烧放出的热量，据此判断。【题目详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为 285.8 kJmol1、283
17、.0 kJmol1、1366.8 kJmol1、890.3 kJmol1，则 1g 氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g 乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 CO。答案选 B。【答案点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。7、D【答案解析】A.由图中可以知道，催化剂在吸附 N
18、2、H2时，没有形成新的化学键，故 A 错误；B.由图中可以知道，每 3个氢分子和 1 个氮气分子断键得到 N 原子和 H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，故 B 错误；C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定放热限度，反应物不可能转化为生成物，所以N2和 H2不可能全部化合成氨气，故 C 错误；D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合成氨反应的效率，故 D 正确。故选 D。8、D【答案解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形
19、成，故选D。9、C【答案解析】A(C6H10O5)n中的 n 不同，即糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故 A错误；B糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物，故 B 错误；C糖元是一种多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故 C 正确；D糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故 D错误；故选 C。10、A【答案解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如 NaOH 中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是 S 元素的最高价含氧酸，所以不能判断 S 元素的非金属性大于 C，故错误；含金属元素的化
20、合物不一定是离子化合物，如 AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选 A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是 11、A【答案解析】A 项，A 的消耗速率是 C的分解速率的 1/2 倍是反应达到平衡的本质标志，A 正确；B 项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终
21、不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B 错误；C 项，单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB 只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D 项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选 A。【答案点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物
22、理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。12、C【答案解析】A.该反应属于可逆反应，A 正确；B.达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B 正确；C.该反应属于可逆反应，加入的 SO2与 O2最终不可能全部转化成 SO3，C 错误；D.关键方程式可知单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成 0.2 mol SO3，D 正确，答案选 C。13、D【答案解析】A.实验表明，在 pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快 O3的分解速率，A正确；B.温度不变时，pH 增大 O3浓度减少一
23、半所需的时间减少所以 pH增大能加速 O3分解，表明 OH可以对 O3的分解起催化作用，B 正确；C.在 30、pH4.0 时，O3的分解速率为1.00104mol（Lmin）,C正确；D.据表中的规律可推知，在 40、pH3.0 的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于 31s，在30、pH7.0 的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于 15s，所以 O3在下列条件下的分解速率v（40、pH3.0）v（30、pH7.0），D 不正确。本题选 D。点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下，分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考
24、查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。14、C【答案解析】A碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故 A错误；B物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故H1H2，故 B 错误；C醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成 1mol 水放出的热量偏低，即H1H2，故 C 正确；D物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H2H1，故 D 错误；答案为 C。15、D【答案解析】分析：元素周期表分为 7 个横行，即 7 个周期和 18 个纵行，其中 7 个主族、7 个副族、1
25、个族和 1 个 0族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有 7 个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数核电荷数质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选 D。16、D【答案解析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【题目详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、0.151=0.15；B、0.02
26、460=0.3；C、0.41=0.4；D、0.01160=0.6；显然 D 中比值最大，反应速率最快，故选 D。【答案点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、第三周期A族 O2-H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a 【答案解析】依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和 I 分别是 C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和 Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【题目详解】（1）A 元素的最高价氧
27、化物为 CO2，为共价化合物，C 与 O原子之间共用 2 对电子对，使各原子达到满 8 电子稳定结构，其电子式为；（2）元素 G为 Cl，原子序数为 17，在周期表中位于第三周期A 族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则 C 与 D 简单离子中半径较大的是 O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则 C 与 F 的气态氢化物中较稳定是 H2O；（5）G 单质为 Cl2，I 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
28、2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a 项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b 项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c 项错误；答案选 a。18、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则 A 为 CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水
29、发生加成反应生成 CH3CH2OH，则 B 为 CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH 发生催化氧化生成 CH3CHO，则 C 为 CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成 CH3COOH，则 D 为 CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成 CH3COOCH2CH3，则 E 为 CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成 C2H6，则 F 为 C2H6；一定条件下，乙烯与 HCl 发生加成反应生成 CH3CH2Cl，则 G 为 CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成 CH3CH2Cl。【题目详解】（1）
30、A 的结构简式为 CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B 的结构简式为 CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；（2）F 为 C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含 5 个碳原子的是戊烷，戊烷有 3 种同分异构体，结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有 3 种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有 4 种，C（CH3）4的一氯代物有 1 种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生
31、酯化反应生成 CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应为一定条件下，乙烯与 HCl 发生加成反应生成 CH3CH2Cl，反应的化学方程式为 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。19、A2eA2+Cu2+2eCu 变大 DABC 【答案解析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答
32、。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A为负极、B 为正极，活动性 AB，负极的电极反应式是 A2eA2+；（2）乙中 C 极质量增加，即析出 Cu，则 B 为负极，活动性 BC，正极的电极反应式是 Cu2+2eCu；（3）丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为正极，活动性 DA，随着 H的消耗，溶液 pH 逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是 DABC。20、方案，方案会产生 SO2污染大气 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O a 【答案解析】(1)从能源、原料的来源分析；(2)从环保、物质的利用率、能源分析
33、判断；(3)双氧水在酸性条件下具有强的氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；(4)萃取剂要与水互不相容，且碘单质容易溶解其中。【题目详解】(1)电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经济，不符合题意；锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但冶炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污染，不适合大量生产，不符合题意；利用太阳能，光解海水，原料丰富，耗能小，无污染，符合题意；故合理选项是；(2)方案：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，不仅会消耗大量硫酸，还会由于产生 SO2而造成大气污染，不环保，不合理；方案：铜在空气
34、中加热产生 CuO，CuO与稀硫酸反应产生 CuSO4和水，无污染，合理；故方案更合理；(3)步骤中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质，双氧水被还原产生水，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有机溶剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方法分离碘水中的碘，步骤除了 CCl4 还可以选用的萃取剂是与水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。【答案点睛】在不同的实验方案选择时，要从能量的消耗、原料的来源是否丰富、是否会造成污染考虑，选择萃取剂时，萃取剂与原溶剂水互不相容，溶质与萃取剂不能发生反应，且在其
35、中溶解度远远大于水中才可以选择使用。21、Ar O HClO4 Al Al2O3+2OH=2AlO2+H2O O=C=O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O【答案解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al，是 S，是 Cl，是 Ar，是 K。详解：根据以上分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体 Ar；（2）同周期从左到右非金属性减弱，故从到的元素中，非金属性最强的是 O；（3）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原
36、子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是 HClO4，碱性最强的是 KOH，其电子式为；（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al，它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）与形成的一种可溶于水的化合物为 CO2，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，结构式为：O=C=O；（6）元素的单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；（7）元素的单质 C 和元素最高价氧化物对应水化物 H2SO4的浓溶液反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。