《河南省信阳第一高级中学2023学年高一化学第二学期期末质量检测试题(含答案解析)35755.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳第一高级中学2023学年高一化学第二学期期末质量检测试题(含答案解析)35755.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e-=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ()AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总
2、反应为：2H2十 02=2H20 C燃料电池的能量转化率可达 100%D产物为无污染的水，属于环境友好电池 2、相同状况下，1molCH3COOH 分别与 1molC2H518OH 和 1molC2H516OH 发生酯化反应，两者生成水的质量 A前者大 B后者大 C相等 D不能判断 3、下列排列顺序正确的是：A微粒半径:Na+K+Cl-S2-B稳定性:HI HBrHClHF C酸性:H2SO4 HClO4H3PO4H2SiO4 D熔点:Al Mg Na K 4、已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与 C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物 B2N3H4Cl2的同分异构的数目为
3、（）A3 B4 C5 D6 5、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为 115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 C提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率 6、已知 25、10lkPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3
4、为放热反应 CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 7、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为 m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为 A1-7m%B1-m%C6m%D无法计算 8、化学健的键能指常温常压下，将 1mol 分子 AB 拆开为中性气态原子 A和 B所需要的能量(单位为 kJmol-1)。根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（）化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJmol-1)414 489 565 155 A-485kJmol-1 B+485kJmol
5、-1 C+1940kJmol-1 D-1940kJmol-1 9、以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH变小 10、下列关于有机化合物的说法正确的是()A聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B戊烷有 5 种同分异构体 C以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯 D油脂的皂化反应属于加成反应 11、下列装置能够组成原电池 A B C D 12、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A验证碳、硅非金属性强弱：将 CO2气体通入水玻璃中，观察现象 B检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接
6、加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 C探究 NaCl 是否属于离子化合物：将两个电极插入 NaCl 溶液中，进行导电性试验 D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 13、下列说法不正确的是 A在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH B总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4溶液褪色 14、下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）AH+Cl-Fe2+NO3-
7、BOH-Na+SO42-HCO3-CNH4+Cl-K+OH-DF-Na+OH-NO3-15、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A原子序数：XY C原子的最外层电子数：XY D得电子能力：XY 16、反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（）Ac(H2)=c(I2)BH2的消耗速率等于 HI 的分解速率 C容器内气体的颜色不再变化 D容器内压强不再变化 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知 A 的 L 层电子数
8、是 K层电子数的两倍，D 是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_；B_；E_；(2)元素 E 在周期表中的位置_，B、C、D、E 的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)_，D2C2的电子式_，所含化学键_(3)写出2AC与22D C反应的化学方程式_(4)C、E 的简单氢化物的沸点较高的是_，原因是_(5)用电子式表示化合物 D2E 的形成过程_ 18、已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O2
9、催化剂 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。19、小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证 S 与 C 的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器 A 的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器 B 的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3
10、）仪器 C 中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明 B 中发生反应生成了_，即可说明_比_酸性强，非金属性_比_强，B 中发生反应的离子方程式为_。20、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B、BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸 C、NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸 D、Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤 I 中已获得 Br2，步骤
11、 II 中又将 Br2还原为 Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器 B 的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D 装置的作用是_。(4)已知某溶液中 Cl一、Br一、I一的物质的量之比为 2：3：4，现欲使溶液中的 Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成 4：3：2，那么要通入 C12的物质的量是原溶液中 I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6 21、（I）某氨基酸中
12、含有 C、N、H、O 四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层 8 电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为_。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是_。(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_。（II）如图，在左试管中先加入 2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 3 mL 浓硫酸，再加入 2 mL 乙酸，充分摇匀。按图连接
13、好装置，用酒精灯对左试管小火加热 35 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_。反应中加入浓硫酸的作用是_，_。反应类型是：_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】本题考查燃料电池的的工作原理。分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一
14、致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A 正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 2H2+O22H2O，B 正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 100%，C 错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选 C。2、C【答案解析】测试卷分析：1molCH3COOH 分别与 1mol C2H518OH 和 1molC2H516OH 发生酯化反应，发生 CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2
15、H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，则 1molCH3COOH 反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选 C。考点：考查酯化反应及方程式的计算。3、D【答案解析】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为 Na+K+Cl-S2-，故 A 错误；B.F、Cl、Br、I 位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性 HFHClHBrHI，故 B 错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性 ClSPSi，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸
16、性越强，所以有酸性 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故 C 错误；D.因为离子半径 Na+Mg2+Al3+，而离子电荷 Na+Mg2+Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点：AlMgNa；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径 Na+K+，金属键 NaK，故熔点：NaK，故 D 正确。故选 D。4、B【答案解析】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N 是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体，故选 B
17、。5、C【答案解析】A 项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为 115125，而水浴加热适合温度低于 100的反应，不能用水浴加热，故 A 正确；B 项、实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故 B 正确；C 项、在强碱性条件下酯易水解，纯乙酸乙酯不能用 NaOH 溶液洗涤，可用饱和 Na2CO3溶液洗涤，故 C 错误；D 项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提高另一种反应物乙醇的转化率，故 D 正确；故选 C。6、A【答案解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al
18、2O3(s)H=-2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJ/mol -得：2O3(g)=3O2(g)H=-284.2kJ/mol A.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应，A 正确；B.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应，B 错误；C.O3比 O2稳定性差，C错误；D.O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应，D 错误。故选 A。【答案点睛】对于一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，能量越低的物质更稳定。7、A【答案解析】分析：根据乙酸乙酯和乙酸的分子中碳氢原子的个数比均是 1：2 解
19、答。详解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分别是 C4H8O2和 C2H4O2，分子中碳氢原子的个数比均是 1：2，即碳元素的含量是氢元素含量的 6 倍。若测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为 m%，则此混合物中碳元素的质量分数是6m%，因此含氧元素的质量分数为 1-7m%。答案选 A。8、D【答案解析】H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）=-1940 kJmol-1，D 项符合题意；本题答案选 D。9、D【答案解析】A、以石墨为电极
20、，电解 KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故 A 正确；B、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故 B 正确；C、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故 C 正确；D、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的 pH变大，故 D 错误 故选 D 10、C【答案解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C
21、.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选 C。11、B【答案解析】原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【题目详解】A 项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故 A 错误；B 项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故 B 正确；C 项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故 C 错误；D 项、该装置没有形成闭合回路，
22、故 D 错误。故选 B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。12、A【答案解析】A将 CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根据复分解反应中强酸制备弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以验证碳、硅非金属性强弱，故 A 正确；B淀粉水解溶液显酸性，应在碱性条件下检验葡萄糖，则检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加 NaOH 只碱性，再加入新制银氨溶液后水浴加热，故 B 错误；C将两个电极插入 NaCl溶液中，进行导电性试验，不能证明 NaCl属于离子化合物，如氯化氢的水溶液也能导电，但氯化氢属于共价化合物，故 C 错误；D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 Na
23、OH溶液，乙酸乙酯能够发生水解反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸钠溶液，故 D 错误；故选 A。【答案点睛】本题的易错点为 C，证明 NaCl 属于离子化合物，应该将两个电极插入熔融的 NaCl 中，进行导电性试验。13、C【答案解析】分析：A.根据酯化反应原理判断；B.乙酸和葡萄糖的最简式相同；C.果糖是单糖；D.植物油含有碳碳双键。详解：A.酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH和C2H518OH，A 正确；B.乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是 CH2O，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量
24、相等，B 正确；C.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C 错误；D.植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使 Br2/CCl4溶液褪色，D 正确。答案选 C。14、D【答案解析】AFe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B因 HCO3-能够与 OH-反应，不能大量共存，故 B 错误；CNH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DF-、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题的易错点为 A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。15
25、、B【答案解析】X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则 X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y 原子最外层电子数较多，以此来解答。【题目详解】X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则 X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y 原子最外层电子数较多，则 A由以上分析可知 X的原子序数大于 Y 的原子序数，A 错误；BX为第三周期的金属元素，Y 为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知 X的原子半径比 Y 的大，B 正确；CX的最外层电子数少于 4，Y 的最外层电子数大于 4
26、，原子的最外层电子数：XY，C 错误；DX是金属，不能得到电子，Y 是非金属，容易得到电子，D 错误。答案选 B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。16、C【答案解析】A、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和 HI系数之比为 1:2，H2的消耗速率是 HI 的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应
27、达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选 C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、碳 氮 硫 第三周期 A 族 O NSNa 离子键和共价键 2222322CO2Na O2Na COO H2O 水分之间存在氢键 【答案解析】根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期
28、律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。【题目详解】有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知 A 的 L 层电子数是 K层电子数的两倍，则A 为碳；D 是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以 D 为钠；D的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则 C 为氧，E 为硫；B 在碳、氧中间，则 B 为氮；(1)根据上述分析，元素名称为：A 为碳；B 为氮；E 为硫；(2)元素
29、E 为硫，16 号元素，在周期表中的位置为第三周期 A 族；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以 B、C、D、E 的原子半径由小到大的顺序为 O NSNa；过氧化钠的电子式为：；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2222322CO2Na O2Na COO?；(4)C 的氢化物是 H2O，常温常压下为液态，E 的氢化物为 H2S，常温常压下为气态，的简所以沸点较高的是 H2O；原因是水分之间存在氢键；(5)钠原子失电子形成钠离子，硫原子得
30、电子形成硫离子，阴阳离子通过离子键结合，电子式表示化合物硫化钠的形成过程为：。18、羟基 羧基 加成反应 催化氧化反应 取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以 A 是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以 B 是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以 C 是乙醛，D 是乙酸。【题目详解】(1)B 为乙醇，官能团为羟基，
31、D 为乙酸，官能团为羧基。(2)反应是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应：CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH 反应：2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O 反应：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O 19、分液漏斗 a 圆底烧瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C 【答案解析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证 S 与 C 的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与
32、碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器 A 的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选 a。（2）根据仪器构造可知仪器 B 的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选 d。（3）仪器 C 中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明 B 中发生反应生成了二氧化碳，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性 S 比 C 强，B 中发生反应的离子方程式为 CO32+2HCO2+H2O。20、BC Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 冷凝管 甲 吸收尾气 C【答
33、案解析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含 HBr 的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【题目详解】（1）要先除 SO42-离子，然后再除 Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加 NaOH 除去 Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：ANaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐
34、酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A 错误；BBaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，B 正确；CNaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，C 正确；DNa2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D 错误；答案选 BC；（2）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，目的是富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为 Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器 B 为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；进
35、入 D 装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即 D 装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性 I-Br-Cl-，反应后 I-有剩余，说明 Br-浓度没有变化，通入的 Cl2只与 I-发生反应。设原溶液中含有 2molCl-，3molBr-，4molI-，通入 Cl2后，它们的物质的量之比变为 4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了 2mol，则需 1molCl2，因此通入的 Cl2物质的量是原溶液中 I-物质的量的 1/4。答案选 C。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量
36、计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。21、蛋白质 羧基 +CH3CH2OH+H2O H2NCH2COOH 饱和碳酸钠 小 分液 吸水剂 催化剂 取代反应（或酯化反应）【答案解析】分析：(I)氨基酸是蛋白质水解的产物；由图可知，大灰色球为碳原子，小黑球为氢原子，白球为氧原子，据此写出结构简式，并按照官能团的性质分析解答；(II)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙
37、醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：(I)(1)由图可知，结构简式为，其分子式为 C3H7O3N，故答案为：蛋白质；(2)中含氨基、羧基，其中含氧官能团是羧基，故答案为：羧基；(3)含-COOH，可与乙醇发生酯化反应，反应为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O；(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与互为同系物且少一个碳原子的氨基酸为H2NCH2COOH，故答案为：H2NCH2COOH；(II)吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂，故答案为：吸水剂；催化剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)。