《白山市重点中学2023学年化学高一第二学期期末达标检测试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《白山市重点中学2023学年化学高一第二学期期末达标检测试题(含答案解析).pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是 A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝 2、下列物质属于有机物的是 ()ACaC2 B
2、 Na2CO3 CCO DCO(NH2)2 3、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C该反应发生时，一定不需要加热 D如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行 4、实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是 A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解 D纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜
3、溶液，速率加快 5、下表中：X、Y 是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 下列根据表中所列数据的判断，错误的是 A元素 X是A 族的元素 B元素 Y 的常见化合价是+3 价 C元素 X与氧形成化合物时，化学式可能是 X2O2 D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 6、在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Aa 点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe2
4、+、Ba2、K+、NO3-Cc 点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Dd 点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl 7、下列有关有机物的说法正确的是（）A乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制 Cu（OH）2悬浊液鉴别 B淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体 C分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃 D乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上 8、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和 PCl3为原料合成。下列说法正确的是（）A乙烯、乙烯利均属于烃 B乙烯的结构简式为：C2H4
5、 C环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 DPCl3的电子式为：9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是 A气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D气体与适量 HC1 混合 10、在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是 AIr 的表面发生反应：H2+N2ON2+H2O B导电基体上的负极反应：H22e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D若导电基体上的 Pt 颗粒增
6、多，不利于降低溶液中的含氮量 11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AH、Ca2、NO3、CO32 BFe3、K、OH、SO42 CAg、Na、Cl、K DK、Na、Cl、NO3 12、一定条件下，在容积为 10 L 的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如下图。下列说法正确的是 At1 min 时，正、逆反应速率相等 B曲线 X表示 NH3的物质的量随时间变化的关系 C08 min，H2的化学反应速率 v(H2)=0.75 molL-1min-1 D1012 min，N2的化学反应速率 v(N2)=0.25 molL-1min-1 13、将 N2、H
7、2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的反应速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)14、在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A食物变质 B合成氨 C钢铁腐蚀 D塑料老化 15、下列化学用语正确的是 A乙酸的分子式：CH3COOH B丙烷分子的比例模型：C乙烷的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH2 16、下列化学用语表示正确的是 A中子数为 20 的氯原子
8、：Cl B二甲醚的结构简式：C2H6O CS2的结构示意图：DCH3Cl 的电子式：二、非选择题（本题包括 5 小题）17、已知 X、Y 均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。（2）元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢
9、氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。（4）在元素中，简单离子半径最小的是_。（5）元素的过氧化物的电子式为_。（6）在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。19、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_。(2)步骤 I 中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(4)步骤
10、 I 已经获得 Br2，步骤 II 又将 Br2还原为 Br，其目的是_(5)写出步骤 III 反应的离子方程式_。20、在试管 a 中先加入 2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入 5mL 浓 H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入 2g 无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管 b 中加入 7mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有明显现象时停止实验。(1)写出 a 试管中的主要化学反应的方程式_.(2)加入浓 H2SO4的目的是_.(3)试管 b 中观察到的现象是_.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原
11、因_.(5)饱和 Na2CO3溶液的作用是_ 21、海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作 B 是_(填实验基本操作名称)。(2)操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔 MgCl2，电解反应方程式为_。(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】【题目详解】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有 HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，
12、能使试纸变蓝，答案选 B。2、D【答案解析】测试卷分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物 点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN 等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。3、A【答案解析】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故 A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故 B 错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故 C
13、 错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故 D错误；故选 A。4、D【答案解析】分析：A亚硫酸的酸性弱于盐酸；B酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 SO2，也不会产生沉淀，A 错误；B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B 错误；C.向 AlCl3溶液中逐滴加入
14、氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C 错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选 D。5、D【答案解析】根据电离能数据分析：X和 Y 都是主族元素，I 是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则 X为第 IA 族元素；Y 元素第三电离能和第四电离能相差较大，则 Y 是第 IIIA 族元素，X第一电离能小于 Y，说明 X活泼性大于 Y。【题目详解】A.根据以上分析知，X属于第 IA 族元素，故 A 选项是正确的；B.主族元素最高正化合价
15、与其族序数相等，但O、F 元素除外，Y 为第 IIIA 族元素，则 Y 常见化合价为+3 价，故 B选项是正确的；C.X为第 IA 族元素，和 O 元素化合时可能形成过氧化物，如 H2O2、Na2O2,所以 C 选项是正确的；D.如果 Y 是第三周期元素，则为 Al，Al和冷水不反应，能和酸和强碱溶液反应，故 D 错误；综上所述，本题答案为 D。【答案点睛】本题考查元素的位构性的知识。根据电离能数据判断 X和 Y 在元素周期表中的位置，进而判断相关的性质，根据电离能的大小，判断元素的活泼性即可。6、D【答案解析】A.a 点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故 A
16、错。B.b 点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故 B 错。C.c 对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故 C 错。D.d 点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，所以 D 正确。7、A【答案解析】A乙酸具有酸性，可溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜发生氧化还原反应，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故 A 正确；B淀粉和纤维素都为高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误；C煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故
17、C错误；D四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，故 D 错误；故选 A。8、C【答案解析】A、仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有 O、P、Cl三种元素，不是烃，A 错误；B、乙烯含有碳碳双键，结构简式为 CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C、环氧乙烷与乙醛的分子式均是 C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C 正确；D、PCl3分子中含有共价键，电子式为，D 错误；答案选 C。9、B【答案解析】A高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故 A 错误；B乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故 B 正确；C乙烯和甲烷都不溶
18、于水，且与水不反应，故 C 错误；D甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故 D 错误；故选 B。点睛：明确有机物性质差异是解题关键，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质。10、C【答案解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2ON2+H2O，A 正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H22e2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，
19、硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C 错误；D、从图示可知：若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D 正确；正确选项 C。11、D【答案解析】A.H、Ca2与 CO32均不能大量共存，A 错误；B.Fe3、OH不能大量共存，B 错误；C.Ag、Cl不能大量共存，C 错误；D.K、Na、Cl、NO3能在溶液中大量共存，D正确，答案选 D。12、B【答案解析】根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y 的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y 的物质的量变化量分别为n(X)=(0.60)mol=0.6mol，n(Y)=(1.20
20、.3)mol=0.9mol，X、Y 的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则 X 是 NH3、Y 是 H2。A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min 时，NH3和 H2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A 项错误；B.根据以上分析知，X曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系，B 项正确；C.08min，H2的平均反应速率为22n Hv Ht10L80.9mol=0.01125mol/(miLmVnin)，C 项错误；D.1012min，NH3的平
21、均反应速，33(0.7-0.6)moln NHv NHt10L2mi=0.005mol/(Lm)ninV，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为 0.0025molL1min1，D 项错误；答案选 B。【答案点睛】本题 A 项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解 t1时曲线相交的含义仅是 X和 Y 的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第 7min10min 物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第 10min 时改变条件使反应正向移动，第 12min
22、时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。13、D【答案解析】测试卷分析：，甲:v(N2)=1 mol/(Lmin)；乙:v(N2)=2 mol/(Lmin)；丙:v(N2)=0.5 mol/(Lmin)，故 D 正确。考点：本题考查化学反应速率。14、B【答案解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选 B。点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。15、C【答案解析】A、乙酸的分子式为 C2H
23、4O2，CH3COOH 表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为 C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为 CH2=CH2，错误；故选 C。16、A【答案解析】A中子数为 20，其质量数为 20+17=37，中子数为 20 的氯原子为，选项 A 正确；B、二甲醚是 2 分子甲醇发生分子间脱水脱去 1 分子水生成的物质，结构简式为 CH3OCH3，分子式为 C2H6O
24、，选项 B 错误；C、S2-的质子数为 16，核外电子数为 18，各层电子数分别为 2、8、8，硫离子结构示意图为，选项 C 错误；D、C最外层 4 个电子，分别与 H、Cl最外层的单电子形成4 个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项 D 错误。答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。【答案解析】测试卷分析：（1）A 和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明 A 中含有 Cl，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应生成白色沉淀，B 中含有 SO42，X、Y 均为
25、刺激性气味的气体，因此推出 X 和 Y 为 Cl2、SO2，X 和 Fe 发生反应，因此 X 为 Cl2，Y 为 SO2，即 C 为 FeCl3；（2）反应利用氯气的氧化性，把 SO2氧化成 SO42，本身被还原成 Cl，因此离子反应方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反应利用 Fe3的强氧化性，把 SO2氧化成 SO42，本身被还原成 Fe2，即反应的离子反应方程式为 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。18、HF HClO4 KOH Al（OH）3 离子键和共价键 Al3+Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 【答案解析
26、】由元素在周期表中位置可知，为 N 元素、为 F 元素、为 Na 元素、为 Mg 元素、为 Al元素、为 Si元素、为 Cl 元素、为 Ar 元素、为 K元素、为 Br 元素。【题目详解】（1）化学性质最不活泼的元素为 0 族元素 Ar 元素，Ar 原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，为 N 元素、为 F 元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最
27、高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则元素中，简单离子半径最小的是 Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：
28、Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、蒸馏法（或电渗析法）BC CCl4或苯 分液漏斗 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-【答案解析】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用 NaOH 转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去 Mg2+或 SO42-，然后再除去 Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪
29、器为分液漏斗；（4）步骤 I 获得的 Br2 浓度较低，应进行富集；（5）步骤 III 为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【题目详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用 NaOH 转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去 Mg2+或 SO42-，然后再除去 Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的 NaOH 和碳酸钠，所以加入试剂的顺序正确的是或；答案选 BC；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取
30、剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步骤 I 获得的 Br2 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；（5）步骤 III 为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 防倒吸 产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 除去产物中混有的乙
31、醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【题目详解】(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此 a 试管中的主要化学反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；(3)试管 b 饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：
32、溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。21、过滤 c MgCl2（熔融）Mg+Cl2 富集 Br2【答案解析】（1）根据氢氧化镁难溶于水分析；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气书写；（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集分析判断。【题目详解】（1）氢氧化镁难溶于水，从溶液中获得氢氧化镁固体应该是过滤操作；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选 c；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的方程式为 MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（4）起初有溴最终也有溴，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集 Br2。