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1、第三章 铁 金属材料2HClO = 2HCl + O2第一节铁及其化合物一、铁的单质1铁元素的存在及使用(1)铁是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。(2)存在：铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要以 价和 价 的形态存在，地壳中含量居第 位，仅次于氧、硅和铝。(3)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)3COFe2O32Fe3CO2。2铁的物理性质铁有 性、 性、 性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸引。其熔、沸点较 ，熔点：1 535 、沸点：2 750 ，密度：7.86 gcm3。3铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例F
2、e与非金属单质反应1、 Fe与Cl2的反应：2、 Fe与O2的反应：3、 Fe与S的反应：Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)FeH2SO4=Fe与盐溶液反应(CuSO4)FeCuSO4=特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作 剂，遇到较强的 剂(如Cl2等)生成 价铁的化合物，遇到较弱的 剂(如稀硫酸等)生成 价铁的化合物。(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明生成了 实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为：提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。二、铁的氧化
3、物和氢氧化物1铁的氧化物物质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称颜色、状态溶解性铁的价态与H反应的离子方程式稳定性与CO、C、H2反应用途Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料2、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物质类别颜色状态溶解性与非氧化性强酸反应稳定性3、Fe2、Fe3相互转化的实验探究实验操作实验现象溶液显 ，试管中有 ，再滴加KSCN溶液，溶液 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 离子方程式实验结论Fe3Fe24、离子检验：离子所加试剂现象反应原理(离子方程式)Fe
4、3+加KSCN溶液溶液呈 Fe3+3SCN-= 加入NaOH溶液产生红红褐色沉淀Fe3+3OH- = Fe(OH)3Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先加KSCN溶液 ，后加氯水溶液呈 加入NaOH溶液产生 ，白色沉淀迅速变为 ，最后变为 Fe2+2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，NaOH溶液至过量白色沉淀逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O第二节金属材料1、合金定义合金是由两种或两种以上的 熔合而成的具有 的物质。2.特性：合金与成分金属比：熔点 、硬度 、具有更多优良的物理
5、与机械性能 特别提醒：合金是混合物,不是纯净物。3、铝的结构和存在铝位于元素周期表的 族，原子结构示意图为 ，是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量 的金属元素。4金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的 、 、 等，密度较 ，质地 。5铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 化学方程式离子方程式(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片 ，有无色气泡冒出将点燃的木条放在试管口，都有 试管中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有 化学方程式离子方程式6、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由 原子、 分子 、 离子 等粒子构成的，物质之间发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 之比，等于其 之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其 之比。