《铁的重要化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁的重要化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、铁的重要化合物补铁口服液中的“铁”是什么物质？常见含铁物质的溶解性（室温）氧化物溶解性碱溶解性盐溶解性FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeSO4FeCO3FeCl3Fe2(SO4)3不溶不溶不溶不溶不溶可溶可溶不溶可溶可溶问题：补铁剂中添加的是Fe2+还是Fe3+?盐溶解性FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3可溶可溶可溶可溶补铁口服液中的“铁”是含铁元素的可溶性盐，在溶液中电离出Fe2+或Fe3+，为人体补给铁元素。补铁口服液中的“铁”是什么物质？任务1Fe3+的检验试剂：FeCl3、FeSO4、NaOH、KSCN（硫氰化钾）、氯水、淀粉-KI试纸F
2、e3+3OH-=Fe(OH)3 方法一：沉淀法红褐色沉淀2Fe3+2I-=2Fe2+I2方法二：氧化还原法淀粉碘化钾试纸变蓝任务1Fe3+的检验Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 方法三：配合物法血红色溶液优点：灵敏度高，针对性强，检验Fe3+的最佳选择。任务2Fe2+的检验问题1：类比Fe3+的检验 ，你准备如何检验Fe2+？Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 结论：二价铁有较强的还原性，易被氧化成三价铁！白色沉淀问题：问题：刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？设计实验
3、的目标：设计实验的目标：隔绝氧气任务2Fe2+的检验问题2：可以用KSCN检验Fe2+吗？试试设计并完成实验实验探究KSCNFeSO4溶液不变红溶液变红试剂：FeCl3、FeSO4、NaOH、KSCN、氯水、淀粉-KI试纸、Fe、Cu问题3：还可以用什么试剂检验Fe2+？酸性KMnO4溶液/溴水 5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br 2Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 3 3=Fe=Fe=Fe=Fe2 2 2 2O OO O3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2OOOO问题：问题：其他的氢氧化物是否具
4、有这样的性质？其他的氢氧化物是否具有这样的性质？2Al(OH)2Al(OH)2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3=Al=Al=Al=Al2 2 2 2O OO O3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2OOOOMg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2=MgO+H=MgO+H=MgO+H=MgO+H2 2 2 2O OO OCu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2=CuO+H=CuO+H=CuO+H=CuO+H2 2 2 2O OO O问题：这些碱有什么特点？难溶碱难溶碱难溶碱难溶碱难溶碱=稳定氧化物稳定氧化物稳定氧化物稳定氧化物+H
5、+H+H+H2 2 2 2OOOO问题4：若将所得氢氧化铁沉淀过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧，会得到什么？问题：向含1molFe(NO3)2的溶液中加入NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤出沉淀并洗涤，再灼烧沉淀，所得沉淀是什么？质量为多少？实践应用任务3补铁剂中的铁元素的检验补铁剂中的铁元素是Fe2+问题1：补铁剂中究竟是Fe2+还是Fe3+呢？学科迁移：为什么一定要补充Fe2+呢？问题2：过期补铁剂中铁元素可能以哪种形式存在？如何验证？操作：KSCN补铁剂补铁剂溶液变红酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液补铁剂补铁剂酸性高锰酸钾褪色问题3：如何预防补铁剂中Fe2+的变质？思路：加入还原剂，
6、可以将Fe3+还原成Fe2+应用：FeCl3可作为“铜箔腐蚀液”制作印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+实验：向已变血红色的FeCl3溶液中加入铁粉，有什么现象？2Fe3+Fe=3Fe2+结论：Fe3+氧化性较强！实验探究1、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+。进行进行下列实验是最佳顺序为（下列实验是最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnO4溶液溶液 加入少量硫氰化钾溶液。加入少量硫氰化钾溶液。A、B、C、D、典例突破2 2、取部分腐蚀液的废液，如何回收铜和重新使用？请用流程图表示、取部分腐蚀液的废液，如何回收铜和重新使
7、用？请用流程图表示3、Fe和和Fe2O3的混合物的混合物amol，加入含，加入含bmolHCl的盐酸，恰的盐酸，恰好使得混合物完全溶解，放出好使得混合物完全溶解，放出cmol气体（标准状况），且向气体（标准状况），且向反应后的溶液中加入反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色。溶液不显红色。请回答：请回答：（1）若用）若用CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量是多少？量是多少？（2）此混合物中铁的质量是多少？（用两种方法解题）此混合物中铁的质量是多少？（用两种方法解题）典例突破5、将将CuO和和Fe2O3的的混混合合物物在在高高温温下下用用CO
8、还还原原，将将生生成成的的气气体体通入通入NaOH溶液，增重溶液，增重8.8g。(1)将混合物用将混合物用2mol/L盐酸恰好溶解，消耗多少体积的盐酸；盐酸恰好溶解，消耗多少体积的盐酸；(2)向将向将(1)中的溶液中伸入铁片，表面析出红色物质，但铁片中的溶液中伸入铁片，表面析出红色物质，但铁片质量始终不变。求原混合物中质量始终不变。求原混合物中CuO和和Fe2O3的质量。的质量。4、向向含含有有Fe3+、Cu2+的的混混合合溶溶液液中中加加入入铁铁粉粉、铜铜粉粉，剩剩余余固固体体和溶液中离子有哪些情况？和溶液中离子有哪些情况？单质单质盐盐 类别FeFe(OH)2碱碱Fe2O3氧氧化化物物FeC
9、l2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3FeO+3+20Fe(OH)3Fe3O4+8/313278910121314171516191820铁的“价-类二维图”氧化还原反应类氧化还原反应类 1.前提条件前提条件：一种氧化剂或还原剂可与溶液中的两种或两种以上具有还原性或氧化性的离子反应。2.书写技巧：书写技巧：书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性和还原性的和还原性的强弱顺序强弱顺序，较强较强离子或物质离子或物质优先优先反反应，较强的反应应，较强的反应结束后结束后再考虑较弱的离子或物再考虑较弱的离子或物质参与反应。质参与反应。例例4、在、在FeI2溶液中通入溶
10、液中通入少量少量的的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性氧化性Cl2Br2Fe3+I2；还原性还原性IFe2+BrCl）若若Cl2少量：少量：由还原性顺序可知由还原性顺序可知I优先参加离子反应，优先参加离子反应，将将Cl2计量数定为计量数定为1，根据得失电子总数相等，根据得失电子总数相等确定确定I前计量数为前计量数为2，故离子方程式为，故离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2考虑考虑Fe2+、I-都参与离子反应，将都参与离子反应，将FeI2计计量数定为量数定为1，根据得失电子总数相等确定，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为前计量数为3/2，整理得离子方程式为：，整理得离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-若若Cl2过量（不考虑过量（不考虑I2被氯气氧化）：被氯气氧化）：若是定量呢？写出4：5的离子方程式3.3.应用推广应用推广 FeBr2溶液中通入溶液中通入一定量一定量的的Cl2Cl2少量少量：Cl2过量过量：Cl2（少量）（少量）+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+4Br-+3Cl2（过量）（过量）=2Fe3+2Br2+6Cl-若是定量呢？写出1：1的离子方程式