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1、铁及其化合物学案高一上学期化学人教必修第一册第三章 铁 金属材料 2HClO = 2HCl + O2 第一节铁及其化合物 一、铁的单质 1铁元素的存在及运用 (1)铁是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。(2)存在：铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要以 价和 价 的形态存在，地壳中含量居第 位，仅次于氧、硅和铝。(3)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例) 3COFe2O32Fe3CO2。2铁的物理性质 铁有 性、 性、 性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸引。其熔、沸点较 ，熔点：1 535 、沸点：2 750 ，密度：7.86 gcm3。3铁的化学性质 (
2、1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 Fe与非金属单质反应 1、 Fe与Cl2的反应： 2、 Fe与O2的反应： 3、 Fe与S的反应： Fe与非氧化性酸反应(H2SO4) FeH2SO4= Fe与盐溶液反应(CuSO4) FeCuSO4= 特殊提示铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学改变。结论：Fe在反应中作 剂，遇到较强的 剂(如Cl2等)生成 价铁的化合物，遇到较弱的 剂(如稀硫酸等)生成 价铁的化合物。(2)试验探究铁粉与水蒸气的反应 试验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明生成了 试验结论 在高温下，铁
3、能与水蒸气反应，化学方程式为： 提示：湿棉花的作用是受热时供应反应所需的水蒸气。二、铁的氧化物和氢氧化物 1铁的氧化物 物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称 颜色、状态 溶解性 铁的价态 与H反应的离子方程式 稳定性 与CO、C、H2反应 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 颜色状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 稳定性 3、Fe2、Fe3相互转化的试验探究 试验操作 试验现象 溶液显 ，试管中有 ，
4、再滴加KSCN溶液，溶液 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 离子方程式 试验结论 Fe3Fe2 4、离子检验： 离子 所加试剂 现象 反应原理(离子方程式) Fe3+ 加KSCN溶液 溶液呈 Fe3+3SCN-= 加入NaOH溶液 产生红红褐色沉淀 Fe3+3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ 先加KSCN溶液 再加氯水 先加KSCN溶液 ，后加氯水溶液呈 加入NaOH溶液 产生 ，白色沉淀快速变为 ，最终变为 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= Al3+ NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀，NaOH溶液至过量白色沉淀渐渐溶解 Al3+3OH-=Al(
5、OH)3 Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 其次节金属材料 1、合金定义 合金是由两种或两种以上的 熔合而成的具有 的物质。2.特性：合金与成分金属比：熔点 、硬度 、具有更多优良的物理与机械性能 特殊提示：合金是混合物,不是纯净物。 3、铝的结构和存在 铝位于元素周期表的 族，原子结构示意图为 ，是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量 的金属元素。 4金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的 、 、 等，密度较 ，质地 。5铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 试验操作 试验现象 铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 化学方程式 离子方程式 (2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 试验操作 试验现象 试管中一起先无气泡产生，一段时间后，铝片 ，有无色气泡冒出将点燃的木条放在试管口，都有 试管中铝片溶解，马上产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有 化学方程式 离子方程式 6、物质的量在化学方程式计算中的应用 物质是由 原子、 分子 、 离子 等粒子构成的，物质之间发生化学反应是按肯定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 之比，等于其 之比。(2)对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其 之比。