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1、第三章金属及其重要的化合物第三章金属及其重要的化合物第一节第一节 钠及其重要化合物钠及其重要化合物3 31 1、碱金属元素的相似性和递变性、碱金属元素的相似性和递变性 元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电荷荷数数相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数颜色颜色状态状态化学化学性质性质核外核外电子电子层数层数熔、熔、沸点沸点化学化学性质性质锂锂LiLi3 3 都都 是是 钠钠NaNa1111钾钾K K1919铷铷RbRb3737铯铯CsCs5555都为都为银白银白色金色金属。属。柔软柔软都为都为强强还还原剂原剂逐逐 渐渐 增增 多多逐逐渐渐降降低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、碱金
2、属元素三、碱金属元素2 2、碱金属的化学性质、碱金属的化学性质与与O O2 2反应反应不如钠剧不如钠剧烈，生成烈，生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2OO2 2燃烧更剧烈，燃烧更剧烈，生成比过氧化生成比过氧化物复杂的氧化物复杂的氧化物物遇空气立即燃遇空气立即燃烧，生成更复烧，生成更复杂的氧化物杂的氧化物LiLiNaNaK KRbRbCsCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，剧烈，生成生成H H2 2更剧烈，更剧烈，生成生成HH2 2轻微爆炸，生轻微爆炸，生成成HH2 2遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，爆炸爆炸结论结论差异性：还原性逐渐增强差异性：还原性逐渐增
3、强相似性：化学性质活泼，有强还原性相似性：化学性质活泼，有强还原性3 3、碱金属的特殊性碱金属的特殊性(1)(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比但钾的密度比钠的小。钠的小。(2)(2)碱金属一般都保存在煤油中碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于密度小于煤油而但锂由于密度小于煤油而被保存在石蜡中。被保存在石蜡中。(3)(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物物,其中其中H H以以H H-形式存在形式存在,显显-1-1价价,碱金属氢化物是强还原剂。碱金属氢化物是强还原剂。(4)(4)一般情
4、况下一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水。在一定温碱金属所形成的盐均溶于水。在一定温度下度下,酸式盐比正盐的溶解度大酸式盐比正盐的溶解度大,但但NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的小。的小。(5)(5)试剂瓶中的药品取出后试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶一般不能放回原瓶,但金属但金属NaNa、K K等取用后需立即放回原瓶。等取用后需立即放回原瓶。(6)Li(6)Li与与OO2 2反应时只生成反应时只生成LiLi2 2O,NaO,Na与与O O2 2反应时反应时,在常温时在常温时生成生成NaNa2 2O,O,加热或点燃时易形成加热或点燃时易形成NaN
5、a2 2O O2 2。三、焰色试验三、焰色试验 （1 1）原理：原理：某些某些金属金属或或其化合物其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。为何用盐酸洗？为何用盐酸洗？(2)实验操作（3 3）常见的焰色：钠呈）常见的焰色：钠呈_色；钾呈色；钾呈_色色(隔着隔着_观察观察)。黄黄浅紫浅紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃常见金属及其阳离子的焰色 洋红洋红 黄黄 浅紫浅紫 绿绿 紫紫 砖红砖红 红红 黄绿黄绿友情提示：友情提示：(1)(1)焰色试验的现象只与元素的种类有关，而与元焰色试验的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即素的状态无关，即NaNa+、NaNa的焰色反应均为黄
6、色。的焰色反应均为黄色。(2)(2)观察钾的焰色试验时观察钾的焰色试验时必须必须透过蓝色钴玻璃观察，透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。目的是滤去黄光以免产生干扰。(3)(3)焰色试验属于焰色试验属于物理变化物理变化。练习练习1 1、用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火、用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是（正确的是（）A A、一定只含有、一定只含有NaNa+B B、一定含有、一定含有NaNa+，可能含有，可能含有K K+C C、既含有、既含有NaNa+又含有又含有K K+D D、可能含、可能含
7、NaNa+或或K K+B方法方法1 1：平均值法在化学计算中的应用：平均值法在化学计算中的应用 平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。依据：两个数的解题方法。依据：两个数x x1 1和和x x2 2(x(x1 1xx2 2)的算术平的算术平均值均值 一定介于两者之间。即一定介于两者之间。即x x1 1 x x2 2 。练习练习1 1：铷和另一种碱金属的合金：铷和另一种碱金属的合金7.87.8g g，与足量水完全与足量水完全反应后，放出氢气反应后，放出氢气0.200.20g g，则合金中另一种碱金则合金中另一种碱金属可能是属可能是 （）A
8、.Li B.Na C.K D.CsA.Li B.Na C.K D.CsABAB 练习练习2 2：含有某碱金属：含有某碱金属MM及其氧化物组成的混合物及其氧化物组成的混合物10.810.8g g，加入足量水充分反应后，溶液经蒸发和加入足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥后的固体干燥后的固体1616g g，据此确定碱金属据此确定碱金属MM是是(）A.Li B.Na C.K D.RbA.Li B.Na C.K D.RbB 从某种极限出发从某种极限出发,进行分析、推理、判断的一种思进行分析、推理、判断的一种思维方法维方法.一般做法是一般做法是,先根据边界条件先根据边界条件(极值极值)确定答案的确定答案的
9、可能取值范围，然后确定答案可能取值范围，然后确定答案.练习练习3:3:对于对于 agag纯净的纯净的NaNa2 2COCO3 3;agNa;agNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合物的混合物,下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.分别与足量的盐酸反应，分别与足量的盐酸反应，放出的放出的COCO2 2多；多；B.B.分别与足量的盐酸反应，分别与足量的盐酸反应，耗酸量多；耗酸量多；C.C.分别配成等体积的溶液，分别配成等体积的溶液，的的pHpH值大；值大；D.D.分别配成等体积的溶液，分别配成等体积的溶液，的的C C（NaNa+）大；）大；A A 方法方法2 2：
10、极值法在化学计算中的应用：极值法在化学计算中的应用方法方法3 3：守恒法在化学计算中的应用：守恒法在化学计算中的应用守恒法守恒法：（质量、电荷、电子、元素、物质守恒等）（质量、电荷、电子、元素、物质守恒等）练习练习4.4.铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生溶液，同时产生3.53.5g g气体，所得溶液中加入气体，所得溶液中加入200200mL3.5mol/LmL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀生成，随后沉淀恰的盐酸，先有沉淀生成，随后沉淀恰好溶解，则好溶解，则AlAl和和NaNa2 2O O2 2的物质的量比为的物质的量比为()()A
11、.1:2 B.1:4 C.11:2 D.2:11A.1:2 B.1:4 C.11:2 D.2:11A A A A 练习练习5.5.有有NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CaOCaO和和NaOHNaOH组成的混组成的混合物合物27.227.2g g，把它们溶于足量水中，待充分反应后，把它们溶于足量水中，待充分反应后，CaCa2+2+、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-均转化为沉淀，将反应容器内水分均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共蒸干，最后得白色固体物质共2929g g，则原混合物中含则原混合物中含NaNa2 2COCO3 3的质量是（的质量是（）A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法确定无法确定