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1、第 三 章铁铁 金属材料金属材料第一节第一节铁及其化合物铁及其化合物第第3课时课时铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐第三章铁 金属材料补铁药物 我们身边中的“铁”加铁酱油 补铁食物 第三章铁 金属材料元素人体内质量分数%日需量(mg/天)Fe6.010-313F3.710-33Zn3.310-313Cu1.010-45Sn4.310-57.3V3.010-51.210-1Mn2.010-53 我们身体中的“铁”思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？第三章铁 金属材料为何补铁是补Fe2+而非Fe3+？原因：含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能原因【思考】如何检验补铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+
2、？第三章铁 金属材料氯化铁硫酸亚铁问题：固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？常见的铁盐有 等，常见的亚铁盐有 等。FeCl3、Fe2(SO4)3 FeCl2、FeSO4硫酸铁氯化亚铁第三章铁 金属材料【实验3-2】观察实验，填写下表：滴入滴入KSCN溶液的现象溶液的现象 解解 释（用离子方程式）释（用离子方程式）结论与应用结论与应用FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液 实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质Fe3+的特性第三章铁 金属材料第三章铁 金属材料【实验3-
3、2】观察实验，填写下表：滴入滴入KSCN溶液的现象溶液的现象 解解 释（用离子方程式）释（用离子方程式）结论与应用结论与应用FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3溶液变红色没有明显现象可用来检验Fe3+（硫氰化钾溶液）实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质Fe3+的特性第三章铁 金属材料预测与假设1.从物质类别的角度亚铁盐铁 盐FeCl2FeCl3 碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质实验方案设计及实施既具有还原性，又具有氧
4、化性氧化性+2+3FeCl2 FeCl3 2.从化合价的角度第三章铁 金属材料FeCl3溶液溶液FeCl2与碱的反应FeCl2溶溶液液NaOH溶液溶液FeCl3与碱的反应NaOH溶液溶液实验过程实验方案设计及实施【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质第三章铁 金属材料FeCl2溶液FeCl3溶液实验现象实验原理 探究结论：产生红褐色Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)实验过程实验方案设计及实施【学习任务一】
5、铁盐和亚铁盐的性质第三章铁 金属材料验证FeCl3的氧化性【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质实验过程实验方案设计及实施第三章铁 金属材料第三章铁 金属材料验证FeCl3的氧化性FeCl3溶液(黄色)黄色色变为浅绿色FeCl2溶液无明显变化Fe3+具有氧化性KSCN溶液溶液Fe(或Zn或Cu)FeCl3溶液Fe(或Zn或Cu)红色溶液氯水(或H2O2)【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质实验过程实验方案设计及实施第三章铁 金属材料验证FeCl2的还原性FeCl2溶液(浅绿色)溶液无明显变化 红色溶液Fe2+具有还原性 即：有Fe3+产生KSCN溶液氯 水(或H2O2)FeCl2溶液/KSCN氯水（或H
6、2O2）【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质实验过程实验方案设计及实施第三章铁 金属材料验证FeCl2的氧化性FeCl2溶液(浅绿色)Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色Fe2+具有氧化性锌片FeCl2溶溶液液锌片【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质实验过程实验方案设计及实施第三章铁 金属材料2.亚铁盐的性质(1)与碱的反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2(2)氧化性Fe2+Zn=Fe+Zn2+(3)还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-铁盐和亚铁盐的性质小结：(1)与碱的反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2)氧化性2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+Cu=2
7、Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+1.铁盐的性质第三章铁 金属材料【学习任务二】Fe3+与Fe2+的检验通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？提示：(1)观察溶液颜色交流与讨论(2)加NaOH溶液。Fe2+溶液为浅绿色(或绿色)溶液；Fe3+溶液为黄色液。Fe2+溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀、迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+溶液滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。第三章铁 金属材料Fe3+、Fe2+溶液分别稀释到几乎无色时，我们不但无发通过溶液颜色鉴别或检验它们。当分别滴加NaOH溶液后，两溶液几乎观察不到沉淀。即FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用通过溶液颜色和加N
8、aOH溶液的方法检验。资料信息【学习任务二】Fe3+与Fe2+的检验通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？交流与讨论第三章铁 金属材料提示：运用刚刚学习的Fe3+性质的特性。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液【学习任务二】Fe3+与Fe2+的检验通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？交流与讨论3 Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）补充：Fe2+的特征反应：遇铁氰化钾生成蓝色沉淀。第三章铁 金属材料2、加 NaOH溶液，生成 红褐色沉淀1、观察溶液的颜色，溶液显黄色Fe3+3OH-Fe(OH)3（红褐色）4、加 KSCN溶液，溶液
9、显红色Fe3KSCN溶液显红色Fe33SCN=Fe(SCN)3（Fe3+的特征检验法）3、加 淀粉-KI溶液，溶液变蓝色小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验 Fe3+检验与鉴别第三章铁 金属材料方法一：小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验 Fe2+检验与鉴别方法二：方法三：先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红。滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。Fe2铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62第三章铁 金属材料Fe弱氧化剂H+、S、I2、Fe3+、Cu2+还原剂Zn、Al、H2、CO、C
10、强氧化剂：HNO3、Cl2、Br2、浓硫酸 Fe2+Fe3+还原剂Zn、Al、H2、CO、C氧化剂：新制氯水，新制氯水，Br2，O2，H2O2，HNO3(浓浓/稀稀)，KMnO4(aq)等等还原剂：Zn，Fe，Cu，I，S2等【课堂总结课堂总结】“铁三角铁三角”关系关系第三章铁 金属材料(2)除去下列溶液中所含杂质 FeCl2 (FeCl3)：选用试剂 ，FeCl3(FeCl2)：选用试剂 ，离子方程式:思考：(1)实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么试剂？提示：Fe3+Fe2+铁粉学以致用FeCl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-H2O22Fe2+2H+H2O2=
11、2Fe3+2H2O FeCl2溶液(CuCl2)。Fe第三章铁 金属材料第三章铁 金属材料1、工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：写出上述过程中加入或生成的有关物质的写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式：化学式：_；_；_；_；_Fe；FeCl2；Cu和Fe；HCl；Cl2 及时小练第三章铁 金属材料 及时小练2、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3，则还含有_，一定没有_。(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu3、证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C