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1、第 三 章铁铁 金属材料金属材料第一节第一节铁及其化合物铁及其化合物第第2课时课时铁铁的重要化合物的重要化合物第三章铁金属材料化合价物质类别单质氧化物碱盐0+2+3铁的价类二维图FeFeOFe3O4Fe2O3Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2第三章铁金属材料砖的颜色为什么有青有红？苏州建筑粉墙黛瓦天下江山第一楼黄鹤楼黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3。【情境思考】第三章铁金属材料FeOFe3O4 Fe2O3 推测：从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水反应。从价态的角度分析，FeO、Fe3O4既
2、有氧化性又有还原性，Fe2O3主要有氧化性。学习任务二：铁的氧化物观察铁的三种氧化物的外观，并对其作出描述。可以从那些方面去预测他们的化学性质？第三章铁金属材料注：Fe3O4的组成可用FeOFe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3 组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种复杂的化合物。化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁元素化合价 俗称 色、态 水溶性 二、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4+2 +3+2、+3铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体均不溶于水1、物理性质第三章铁金属材料化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 稳定性 氧化物类别 与盐酸反应（
3、用离子方程式表示）氧化性(被还原)用途 2、化学性质不稳定稳定稳定均为碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFexOy+yCO =xFe+yCO2 复杂氧化物红色油漆和涂料、炼铁原料制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉 第三章铁金属材料四氧化三铁磁性材料用途油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料用途Fe2O3可作外墙涂料氧化铁第三章铁金属材料1.下列关于铁的氧化物说法正确的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，可能是来自氧化亚铁B.Fe2O3是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料C.Fe3
4、O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3A2、铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.FeO3Fe2O3B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3D.2FeOFe2O3B 及时小练第三章铁金属材料(1)从化合价的角度看，铁元素有哪些氢氧化物？铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁Fe(OH)2、和氢氧化铁Fe(OH)3 思考与讨论Fe(OH)2Fe(OH)3 学习任务三：
5、铁的氢氧化物第三章铁金属材料金属的氢氧化物通常有以下几种方案：单质和水反应氧化物和水反应可溶性盐和碱溶液反应(2)如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？说出你选择此法的理由可溶性盐和碱溶液反应分析：根据铁和水蒸气的反应，可知方案1不可行；根据铁的氧化物 的水溶性，可知方案2不可行，因此采用方案3。第三章铁金属材料【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式第三章铁金属材料【实验 3-1】第三章铁金属材料【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和F
6、eSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验现象及反应原理：Fe3+3OH-=Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀第三章铁金属材料【实验3-1】FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3生成的生成的白色白色絮状絮状沉淀沉淀Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色)思考1：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验现象及反应原理思考2：如何得到纯净的氢氧化亚
7、铁？第三章铁金属材料既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?【分析】Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。第三章铁金属材料制备Fe(OH)2的注意事项:(3)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。(1)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液;(2)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)Fe2+必须是新制的，并放入铁粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+;第三章铁金属材料【思考】还有没有其他改进方案？【讨论】下图为实验方案改进，请
8、讨论图的防氧化原理。图的防氧化原理和图类似，如何操作才能达到目的？铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。第三章铁金属材料第三章铁金属材料小结：铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 色、态 水溶性 与盐酸反应 稳定性 转化关系 Fe(OH)3 Fe(OH)2红褐色固体 白色固体均不溶于水Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(O
9、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 第三章铁金属材料化合价物质类别单质氧化物碱盐0+2+3铁的价类二维图FeFeOFe3O4Fe2O3Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2第三章铁金属材料1、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。及时小练第个实验中：个实验中：A、为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和试管中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_。B、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。打开止水夹a，待中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入第三章铁金属材料2.下列有关
10、铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A解析铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;D项,得到的是Fe(OH)3沉淀,因而不正确。及时小练第三章铁金属材料3、铁有+2、+3价两种价态,单质铁与(填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与反应时只生成+2价铁;与反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。所选试剂:Cl2O2H2O(g)S盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液 及时小练