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1、硫酸硫酸_，苛性钠苛性钠_，碳酸钠碳酸钠_，盐酸盐酸_，熟石灰熟石灰_，食盐食盐_，碳酸钙碳酸钙_，碳酸氢钠碳酸氢钠_，练习：写出下列物质的化学式并进行分类练习：写出下列物质的化学式并进行分类 H2SO4 NaOH Na2CO3 HCl Ca(OH)2 NaCl CaCO3 NaHCO3属于酸属于酸_属于碱属于碱_属于盐属于盐_，课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐第第1课时课时 工业：工业：以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等氯气等 农业：农业：用氯化钠溶液来选种用氯化钠溶液来选种医疗：医疗：用氯化钠来配制生理盐水、消炎用氯化钠来配制生理盐水
2、、消炎生活：生活：用氯化钠作调味品，腌制食品用氯化钠作调味品，腌制食品1 1、氯化钠、氯化钠俗名：俗名：食盐食盐（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。：建筑材料，补钙剂等。主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：白色粉末，俗名：纯碱、苏打纯碱、苏打（纯碱不是碱，它是盐）（纯碱不是碱，它是盐）（2）NaHCO3：白色粉末，：白色粉末，俗名：俗名：小苏打小苏打。（3）CaCO3：白色固体，
3、石灰石、大理石主要成：白色固体，石灰石、大理石主要成分分2 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、粗盐提纯二、粗盐提纯（阅读（阅读P：6970）1、主要步骤：、主要步骤：_；_；_；2、溶解、溶解主要仪器：主要仪器：_；玻璃棒所起的作用：玻璃棒所起的作用：_;目的：目的：_。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发烧杯、量筒、玻璃棒烧杯、量筒、玻璃棒搅拌搅拌加快粗盐的溶解加快粗盐的溶解粗盐提纯粗盐提纯3、过滤、过滤主要仪器：主要仪器：_；玻璃棒所起的作用：玻璃棒所起的作用：_；过滤操作的要点：过滤操作的要点：_；4、蒸发、蒸发主要仪器：主要仪器：_；玻璃棒所起的作用：玻璃棒所起的作用：_；
4、目的：目的：_；铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒引流，引流，防止液体溅出防止液体溅出一贴、二低、三靠。一贴、二低、三靠。铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯搅拌搅拌防止防止局部过热，局部过热，液滴飞溅液滴飞溅溶解溶解溶解溶解：搅拌，加速粗盐的溶解速率搅拌，加速粗盐的溶解速率搅拌，加速粗盐的溶解速率搅拌，加速粗盐的溶解速率过滤过滤过滤过滤：引流，引流，引流，引流，防止液体溅出防止液体溅出防止液体溅出防止液体溅出蒸发蒸发蒸发蒸发：搅拌，搅拌，搅拌，搅拌，防止局部过热，液滴飞溅防止局部过热，液滴飞溅防止局部过热，液滴飞溅防止局部过热，液滴飞溅小结小结12、
5、在粗盐提纯的整个操作过程中玻璃棒的作用有、在粗盐提纯的整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？哪些？1、常见的盐、常见的盐氯化钠，俗称氯化钠，俗称_；碳酸钠，俗称碳酸钠，俗称_；碳酸氢钠，俗称碳酸氢钠，俗称_；碳酸钙，是碳酸钙，是_主要成分主要成分食盐食盐食盐食盐纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小苏打小苏打大理石、石灰石大理石、石灰石大理石、石灰石大理石、石灰石课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐第2课时三、了解常见酸、碱、盐的溶解性三、了解常见酸、碱、盐的溶解性参见参见P：109附录附录部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性表都属于碱都属于碱都属于盐都属于盐都属于酸
6、都属于酸了了了了解解解解酸酸酸酸碱碱碱碱盐盐盐盐溶溶溶溶解解解解性性性性表表表表硫酸盐中硫酸盐中硫酸钡硫酸钡不溶不溶氯化物中氯化物中氯化银氯化银不溶不溶溶碱有溶碱有5种，种，铵钾钠钡钙铵钾钠钡钙硝酸盐都溶硝酸盐都溶碳酸盐碳酸盐溶铵钾钠溶铵钾钠了了了了解解解解溶溶溶溶解解解解性性性性规规规规律律律律小结小结21、溶于水的碱有、溶于水的碱有_种，分别是种，分别是_；2、硝酸盐、硝酸盐_溶溶溶溶于水；于水；3、氯化物中只有、氯化物中只有_不溶不溶不溶不溶于水；于水；4、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有_不溶不溶不溶不溶于水；于水；5、碳酸盐中只有、碳酸盐中只有_溶溶溶溶于水。于水。5铵钾钠钡钙铵钾钠钡钙都
7、都氯化银氯化银硫酸钡硫酸钡铵钾钠铵钾钠盐的分类盐的分类1、按、按阴离子阴离子的不同，称为某盐：的不同，称为某盐：例：碳酸盐例：碳酸盐(CO32-)：K2CO3、Na2CO3、CaCO3 硫酸盐硫酸盐(SO42-)：K2SO4、Na2SO4 、BaSO4NaNa2COCO3既属于钠盐，也可以说属于碳酸盐既属于钠盐，也可以说属于碳酸盐既属于钠盐，也可以说属于碳酸盐既属于钠盐，也可以说属于碳酸盐2、按、按阳离子阳离子的不同，称为某盐：的不同，称为某盐：例：钠盐（例：钠盐（Na+）:NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 钙盐（钙盐（Ca2+）：）：CaCO3 、Ca(NO3)2、CaSO4课题课题1
8、 生活中常见的盐生活中常见的盐第3课时四、盐的化学性质四、盐的化学性质CaCO32HCl CaCl2 H2O CO2回忆回忆1：实验室制取CO2的反应实验实验11-1：Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO2NaHCO3HCl NaCl H2O CO21、规律：盐、规律：盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸 记住：记住：记住：记住：医疗上，治疗胃酸过多的反应原理医疗上，治疗胃酸过多的反应原理医疗上，治疗胃酸过多的反应原理医疗上，治疗胃酸过多的反应原理记住：记住：记住：记住：也是除水垢的反应原理也是除水垢的反应原理也是除水垢的反应原理也是除水垢的反应原理记住：记住：记住：记住：灭火器产生灭火器产
9、生灭火器产生灭火器产生COCO2 2的反应原理的反应原理的反应原理的反应原理再分析下列反应的共同点再分析下列反应的共同点+2HCl=CaCl2+CO2+H2O+2HCl=2NaCl+CO2+H2O+HCl=NaCl+CO2+H2O它们都含有CO3，统称为碳酸盐碳酸盐！碳酸碳酸盐盐酸酸盐盐CO2H2O记住：记住：碳酸盐都能与酸反应，生成碳酸盐都能与酸反应，生成CO2气体！气体！CaCO3Na2CO3NaHCO3应用于：应用于：应用于：应用于：制制制制COCO2 2、除水垢、除水垢、除水垢、除水垢、检验碳酸盐检验碳酸盐检验碳酸盐检验碳酸盐的反应原理的反应原理的反应原理的反应原理含含CO32、或、或
10、HCO32等碳酸等碳酸盐盐的的检验检验方法方法 所用试剂：所用试剂：稀盐酸、澄清的石灰水：操作方法：操作方法：取少量被测物于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，振荡。有大量的 气泡气泡冒出，同时将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明原溶液中含有CO32、或、或HCO32。CO32 2H H2O CO2CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O实验实验11-2：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH2、规律：盐溶液、规律：盐溶液+碱溶液碱溶液 新盐新盐+新碱新碱 记住：记住：记住：记住：是生产是生产是生产是生产NaOHNaOH的反应原理之一的反应原理之一的反应原理之一
11、的反应原理之一回忆回忆2：铁钉放入硫酸铜溶液中的现象及方程式Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3、规律：盐溶液、规律：盐溶液+某些金属某些金属 新盐新盐+新金属新金属 不能用铁桶配波尔多液的原因，不能用铁桶配波尔多液的原因，不能用铁桶配波尔多液的原因，不能用铁桶配波尔多液的原因，湿法炼铜的反应原理。湿法炼铜的反应原理。湿法炼铜的反应原理。湿法炼铜的反应原理。回忆回忆3：铜丝放入硝酸银溶液中的现象及方程式Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 蓝色蓝色蓝色蓝色 浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色 红色红色红色红色无色无色无色无色 银白色银白色银白色银白色 蓝色蓝色蓝色蓝色4、规律：盐溶液、规律：盐
12、溶液+盐溶液盐溶液NaCl +AgNO3 BaCl2+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3 新盐新盐+新盐新盐AgCl+NaNO3BaSO4+2NaClCaCO3+2NaCl记住：记住：记住：记住：一定有沉淀生成一定有沉淀生成一定有沉淀生成一定有沉淀生成记住：记住：记住：记住：ClCl AgNO3 AgClAgCl记住：记住：记住：记住：Ca2(溶液溶液溶液溶液)COCO32(溶液溶液溶液溶液)CaCOCaCO3记住：记住：记住：记住：Ba2(溶液溶液溶液溶液)SOSO42(溶液溶液溶液溶液)BaSOBaSO4小结1：盐的化学性质盐的化学性质1、规律：、规律：盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸
13、2、规律：、规律：盐溶液盐溶液+碱溶液碱溶液 新盐新盐+新碱新碱 3、规律：、规律：盐溶液盐溶液+某些金属某些金属 新盐新盐+新金属新金属 4、规律：、规律：盐溶液盐溶液+盐溶液盐溶液 新盐新盐+新盐新盐 记住：记住：记住：记住：1 1 1 1、2 2 2 2、4 4 4 4发生的反应都属于复分解反应发生的反应都属于复分解反应发生的反应都属于复分解反应发生的反应都属于复分解反应 3 3 3 3属于置换反应属于置换反应属于置换反应属于置换反应2 2、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂反应）酸能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变_色，使
14、无色酚酞色，使无色酚酞色，使无色酚酞色，使无色酚酞_变色变色变色变色（2）规律：规律：酸酸+较活泼金属较活泼金属 盐盐+氢气氢气（3）规律：规律：酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水（4）规律规律：酸：酸+碱碱 盐盐+水水（5）规律：规律：酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐3 3、碱的化学性、碱的化学性质质（2）规律：规律：碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水（3）规律：规律：碱碱+酸酸 盐盐+水水（4）规律：规律：碱溶液碱溶液+盐溶液盐溶液 新碱新碱+新盐新盐（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应）碱溶液能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变
15、_色，使无色酚酞变色，使无色酚酞变色，使无色酚酞变色，使无色酚酞变_色色色色练习1、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列 离子中的（）A、Cl B、SO42 C、CO32 D、OH 2、鱼胆弄破后会使鱼粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 CB课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐第3课时1 1、什么是复分解反应？、什么是复分解反应？记住：记住：酸、碱、盐之间发生的反应都属于酸、碱、盐之间发生的反应都属于 复分解反应复分解反应复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换
16、成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应2 2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件生成物中有：生成物中有：有沉淀有沉淀 有气体有气体 或有水或有水复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。如：如：如：如：NaNa2COCO3 Ca(OH)Ca(OH)2 CaCOCaCO3 2NaOH2NaOH如：如：如：如：CaCOCaCO32HCl 2HCl CaClCaCl2 H H2O O COCO2 如：如：如：如：NaOH NaOH HCl HCl NaCl NaCl H H2O O CaCO CaCO32HCl 2HCl CaClCaCl2 H H
17、2O O COCO2 判断：下列四种化合物的溶液两两之间是否判断：下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应能发生反应H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3能能BaSOBaSO4能能H H2OO能能 COCO2能能BaSOBaSO4不能不能能能 BaCOBaCO3能能H H2OO不能不能不能不能能能 COCO2能能 BaCOBaCO3不能不能小结小结：一定会发生的复分解反应一定会发生的复分解反应1、酸酸+碱碱 盐盐+水水 3、酸酸
18、+碳酸盐碳酸盐 盐盐+水水+COCO2 2、酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水 4、Ca2(溶液溶液溶液溶液)COCO32(溶液溶液溶液溶液)CaCOCaCO3 Ba2(溶液溶液溶液溶液)COCO32(溶液溶液溶液溶液)BaCOBaCO3 Ba2(溶液溶液溶液溶液)SOSO42(溶液溶液溶液溶液)BaSOBaSO4 Cl Cl AgNO3 AgClAgCl Mg2(溶液溶液溶液溶液)2 2OHOH(溶液溶液溶液溶液)Mg(OH)Mg(OH)2 Cu2(溶液溶液溶液溶液)2 2OHOH(溶液溶液溶液溶液)Cu(OH)Cu(OH)2 Fe3(溶液溶液溶液溶液)3 3OHOH(溶液溶液溶液溶液)
19、Fe(OH)Fe(OH)3练习11课本P：82-4（1 1）NaNa2COCO3 CaCaClCl2 CaCOCaCO3 2NaCl2NaCl（2 2）K KOHOH H HCl Cl KCl KCl H H2OO（4 4）K K2COCO3 2 2H HCl Cl 2KCl 2KCl H H2OOCOCO2（5 5）CuCuSOSO4 BaBaClCl2 BaSOBaSO4 CuClCuCl2（3 3）H H2SOSO4 NaNaCl Cl（不反应不反应不反应不反应）2下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是（）A稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B稀盐酸与硫酸钠溶液 C氯化钠溶液与硝酸银溶液
20、D碳酸钡与硫酸钠溶液 3鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（）A水 B氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液 D盐酸4一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A二氧化碳气体 B无色酚酞试 C氯化钡溶液 D碳酸钠溶液CDD5、鉴别三种固体粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2有很多方法，其中最经济、最简便的方法的是()A、分别加入水 B、分别加入稀硫酸 C、分别加入氢氧化钡溶液 D、分别加入硝酸银溶液6、用水作试剂，不可能区分开来的一组试剂是()A生石灰、食盐、烧碱 B汽油、酒精、浓硫酸 C无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D氯化钾、硝酸钠、硫酸钾7现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液ADD