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1、第63课时 课题 1：生活中常见的盐（2）学案设计 【学习目标】1.知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；2.学会鉴定碳酸根离子的方法，能书写简单的化学方程式。【学习过程】一、自主学习：认真学习教材 72-73 页，思考以下问题。1.一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 _ _ 色、态 _粉末 _粉末 白色粉末 溶解性 _ 可溶 _ 用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 焙制糕点、治疗胃酸过多症 重要的建筑材料、补钙剂 制法 侯氏制碱法 注意(1)纯碱不是碱，而是属于_类。(2)石灰石、大理石的主要成分都是_，它们是重要的建筑材料。二、实验探究：1与酸反应
2、：完成实验 111，并把 p74 页表格填写完整。小结 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：向待检物质中加入 ，然后将产生的气体通入 ，若 ，即可说明待检物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。2.如何用实验鉴别 Na2CO3和 NaOH？请设计并完成实验。实验方案 实现现象 实验结论 2.某些碳酸盐可与碱反应：完成实验 112，并把 p74 页表格填写完整。三、课堂小结 【课堂测评】1.下列物质的化学式与俗名，对应正确的是（）A.碳酸钠（Na2CO3）纯碱、小苏打 B.氧化钙(CaO)熟石灰、消石灰 C.碳酸氢钠(NaHCO3)大苏打 D.氢氧化钠(NaOH)烧碱、火碱、苛性钠 2.Na2CO3
3、俗称“纯碱”，有关它的表述正确的是（）A.“纯碱”水溶液显碱性，它属于碱类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸，属于中和反应 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 3.CaCO3是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A.发酵粉中含有 CaCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性 C.石灰浆抹墙后可以吸收 CO2生成坚硬的 CaCO3附着在墙面上 D.精制的 CaCO3粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂 4.贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A.贝壳逐渐溶解 B.贝壳表面有气泡产生 C.表面皿内壁有浑浊出现 D.烧杯中溶液的质量保持不变 5.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）A.该粉末可能是 CaCO3 B.该粉末一定是碱 C.该粉末可能是 Na2CO3 D.该粉末中一定含有 CO32