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1、第十一单元 课题 1 生活中常见的盐（1）一、学习目标 1.了解氯化钠用途及来源。2.复习过滤操作，学习蒸发结晶操作技能，培养动手能力。3.掌握粗盐提纯及产率的计算 二、回顾已知 1氯化钠是 的一种，它的俗名是食盐，是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水。盐和食盐不是 (选填“是”或“不是”)同一概念：盐是一类化合物；食盐是氯化钠，氯化钠只是盐的一种。2通过什么操作可以除去河水中的不溶性杂质？三、学习过程 任务 1:我为家乡代“盐”【氯化钠的用途】农业：用氯化钠的溶液 选种 ；医疗：用氯化钠配制 生理盐水 ；交通：用氯化钠消除 道路积雪 。生活：食盐腌浸蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还可
2、延长保存时间。工业：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。【氯化钠的来源】氯化钠在自然界分布很广，可以来源于海水，盐湖，盐井，盐矿。任务 2：我为深圳代“盐”【生盐成于日晒】海水经 处理可以得到初步提纯得到粗盐。粗盐中难溶性杂质的去除操作：、任务 3：我为盐农代“盐”【熟盐成于火煎】（课本 P87-88）请同学们根据实验单操作步骤，完成粗盐提纯实验，对小组制得精盐产率进行计算。熟盐（精盐）产率计算 【问题与交流】实验名称 实验小组 实验时间 使用仪器、材料、药品等 铁架台，蒸发皿、称量纸、玻璃棒、烧杯、酒精灯、过滤好的盐水、电子秤 实验步骤（1）将 3mL 的滤液(含粗盐 0.8g
3、)倒入蒸发皿中，用坩埚钳夹取，在酒精灯上直接加热（不需要垫石棉网），装置如图所示。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察食盐的外观。（4）将精盐用玻璃棒转移到称量纸上，称量后，回收到教师制定的容器中。（5）计算精盐产率 实验现象 现象：精盐质量：实验结果 计算：100=小组产率偏差分析 若你的产率和老师相似，请分享你的成功经验；若你的产率出现较大偏差，请分析原因。精盐质量 产率=粗盐质量 1.粗盐提纯步骤中玻璃棒的作用 2 制取粗盐时，晾盐和煮盐的目的都是通过蒸发溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来
4、达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑）3考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物？【归纳总结】粗盐提纯：粗盐经 、等处理，可以初步提纯 四、课堂测评 1.下列说法正确的是（）A.盐就是食盐，食盐就是盐 B.盐都有咸味，都是白色晶体 C.盐都能溶于水形成无色溶液 D.盐的组成中不一定含有金属元素 2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.HCl NaOH CaO B.KOH NaCl H2O C.HNO3 Ca(OH)2 NH4NO3 D.H2SO4 C2H5OH BaSO4 粗盐提纯的步骤 玻璃棒的作用 1.溶解 2.过滤 3.蒸发结晶 4.计算 3.下列关于 NaCl
5、 性质和用途的描述中，不正确的是（）A.易溶于水，能用来配制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）B.生物体内的 NaCl 能维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换 C.NaCl 可以用作冰雪消融剂，是因为 NaCl 溶于水后使水的凝固点降低 D.食盐中含有 Cl-，可以用来除去热水瓶内的水垢 4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上 5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.操作和中玻璃棒的作用是相同的 B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作 C.甲实验在操作时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小 D.乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小