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1、2022年届高三年级联考化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第18题第20题为选考题，考生依据要求做答。13（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。现进行如下试验：回答下列问题： （1）经得到蓝色溶液，该过程肯定发生的化学反应是 （用离子方程式表示）； （2）反应的化学方程式是 ； 为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下试验： （3）上叙两个试验说明白混合物M是由 物质组成，其质量之比为 （不必化简）。 14（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学爱好小组的同学设计了如下
2、主要试验步骤： 粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g 溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解 称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g 恒重： 请回答下列问题： （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 ； （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度分析可能的缘由的是_ ；（写两种缘由）； （3）试验中，说明样品已经恒重的试验依据是 ； （4）试验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为_ ； （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到试验目的。请选用下列试验装置，设计一个最简洁的试验测定m1g样品中镁的质量分数。 你认
3、为装置的连接依次是A （填字母序号）。15（8分）AG各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。请回答下列问题： （1）A的俗名是 ，G的电子式是 ； （2）反应的化学方程式是 ； （3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是 ； （4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
4、 mol/L。 16（8分）AF的转化关系如下：请回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H2，则A的分子式为 ； （2）C的结构简式为 ，由E生成F的反应类型是 ； （3）写出由D干脆生成E的化学方程式为 ； （4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 。 17（10分）二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）H=90.8kJ•mol-12CH3OH（g） CH3OCH（g）+H2O（g） H=23.5kJ
5、•mol-1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H=41.3kJ•mol-1请回答下列问题： （1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为 ； （2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池。该电池负极的电极反应为 ； （3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为 CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）H=akJ•mol-1 该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为 ； （4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如右图所示。 阴极的电
6、极反应为 ； 阳极区放出气体的成分为 （填化学式）。选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，假如多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18（20分）18I（6分）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是 （ ）A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件
7、下水解最终可以得到3种物质18II（14分）E（ ）是一种用途广泛的香料，其合成路途如下图：已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：请回答下列问题： （1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为 ； （2）试剂X的结构简式为 ； （3）由B转化为C的反应类型是 ； （4）由D干脆生成香料E的化学反应方程式为 ； （5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是 ； （6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。 苯环上有两个取代基； 能和NaHCO3溶液反应产生气泡； 1molB与2molNaOH溶液反应； 苯环上的一
8、氯取代物只有两种19（20分）19I（6分）下列叙述中正确的是 （ ）ASO2-3的空间构型为平面三角形BSiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子CCuSO4•5H2O中Cu的配位数为4DSnBr2分子中SnBr的键角为12019II（14分）A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数渐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题： （1）E是元素周期表中第 周期，第 族的元素； （2）A、B、C三种元素中，电
9、负极最大的是 （填元素符号）； （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物， 其分子的立体结构是 ，由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，CAB中A原子的杂化方式是 ； （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性， 其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为 ；该晶体中每个D原子四周距离最近的E原子有 个； （5）E的单质粉末在AC气流中稍微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是 ；E（AC）4易溶于 （选填序号）。 水 四氯化碳 苯 硫酸
10、镍溶液 20（20分）20I（6分）下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是 （ ）A工业生产纯碱 B金属铝的冶炼C海水中提取溴 D工业生产玻璃20II（14分）利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境爱护角度都具有重要意义。以下是有关的工艺流程示意图。 请回答下列问题： （1）反应的化学方程式是 ； （2）沉淀F含有 （填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料； （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是 （用简要文字回答）； （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是 （填序号） a.能导电 b.易溶于水 c.熔点较低（29熔化） d.无毒 （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表： 分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的相宜条件是 。