《2022届高三年级下册学期一模考试化学试题(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三年级下册学期一模考试化学试题(含解析）.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D.“司南之杓（注：勺），投之
2、于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO2、25时，0.Im ol-L的 3 种溶液 盐酸 氨水（HCO O Na溶液.下列说法中，不正确的是（）A.3 种溶液中pH最小的是B.3 种溶液中水的电离程度最大的是C.与等体积混合后溶液显酸性D.与等体积混合后c（H*）c（C H3C00）C（O H-）3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A将铜粉加入1.0mol L“Fe2（SO 4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶
3、内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用用埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低4、下列化学用语正确的是A.氮分子结构式:h：9：B.乙焕的键线式H-C-C-HC.四氯化碳的模型Q，D-氧原子的轨道表示式向 向川山5,下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaC12溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HC（h）2可溶于水B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石
4、蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将 SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.SiO,HQ 7 Q NaiO、B.饱和食盐水 NH、.C 6,NaHCO 3（s）Na2co3（s）C.海水 熟&灰 r Mg（OHWs）*rMgCh（aa）*f Mg（s）a.D.NH3-N2 0aHQ _ HNO a催化剂,-7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.LO Ll.O molL_ 1的 H2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NAB.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N
5、AC.25C时 pH=13的 NaOH溶液中含有OIT的数目为O.I NAD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与 Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA8、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）选项实验现象结论或解释A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密ALO 3薄膜，且 AI2O 3熔点高于A1C少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处试纸未变蓝原溶液中无NH4+D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
6、集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D9、一定温度下，硫 酸 盐 MSO KM2+代 表 Ba2 Sr?+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO 42-)=-lgc(SO42).向 10mL 0.01 mol/LNa2SO 4 溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL)0.01 mol/L BaCl2 溶液出现白色浑浊，而 滴 入 1 滴(约0.05 mL)0.01 mol/L SrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A.该温度下，溶度积常数&p(BaSO 4)VKsp(SrSO。B.欲使c 点对应BaSC
7、h溶液移向b 点，可加浓BaCL溶液C.欲 使 c 点对应SrSCh溶液移向a 点，可加浓SrCL溶液D.SrSO 4(s)+Ba2+(aq)=BaSO 4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为 106810、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH 4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。5()关于该实验的下列说法，正确的是()A.反应剧烈程度：NH4C1HC1B.P 点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cr)C.Q 点溶液显碱性是因为MgCb发生水解D.1000s后，镁 与 NH4cl溶液反应停止11、化学与生产
8、、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaCh)中阴、阳离子个数比为1：2B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物12、以丁烯二醛和肺为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是()A.哒嗪的二氯代物超过四种B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溟水褪色C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同13、以 CO2和 NazCh为原
9、料，制取纯净干燥的Oz,实验装置如下：下列说法不氐确的是A.装置中试剂可以是NaOH溶液B.装置的作用是干燥02C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶14、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“：”和表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b 电极上持续产生CL。下列关于该装置的说法错误的是A.工作过程中b 极电势高于a 极B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等D.A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水15、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规
10、律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高N%沸点低于PMD溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀A.A B.B C.C D.D16、下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为16的硫原子：C.甲酸甲酯的结构简式：HCO O CH3二、非选择题（本题包括5 小题）B.c r 的结构示意图：领 D.氢氧化钠的电子式：Na:O：H17、M 是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病
11、的新型药物，一种合成路线如图:(1)化合物D 中官能团的名称为 o(2)化合物C 的 结 构 简 式 为。(3)和 的 反 应 类 型 分 别 为,。(4)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)下 列 说 法 正 确 的 是。A.化合物B 能发生消去反应B.化合物H 中两个苯环可能共平面C.Im ol化合物F 最多能与5mol NaOH反应D.M 的分子式为C13H19NO 3(6)同时符合下列条件的化合物A 的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5 组峰的结构简式为 o 能与FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应18、某新型药物G 合成路线如图所示：O Hd果 国G已
12、知：I.RCHO -（|）H/Y”（R 为点基）;RC H-N-*R RBr()()m.I+RNH1 a 条 件|R i-C-B r Ri-V-NHR请回答下列问题：(I)A 的名称为合成路线图中反应所加的试剂和反应条件分别是 o(2)下列有关说法正确的是_ _ (填字母代号)。A.反应的反应类型为取代反应B.C 可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚C.D 中所有碳原子可能在同一平面上D.一定条件下1 mol G 可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应(3)F 的结构简式为(4)C 在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式.(5
13、)D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环能发生银镜反应和水解反应(6)参照G 的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CO NHCH(CH3)2的 合 成 路 线。19、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL(反应装置如图所示)制备实验开始时，先检查装置气密性，接 下 来 的 操 作 依 次 是(填 序 号)A.往烧瓶中加入Mn(h粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方
14、案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCCh质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 m L,用().1000 m olI-NaOH标准溶液滴定，消耗22.00m L,该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：O(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在_ _ _
15、 _ _,测定的结果会：(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原 因 是(排 除 仪器和实验操作的影响因素)。20、乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 C,密度为1.055 gem、，实验室制备少量乙酸苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2OT C H 2OOC C H 3(乙酸苇酯)+CH3coOH实验步骤如下：步 骤 1：三颈烧瓶中加入30 g(0.28 mo
16、l)苯甲醇、30 g 乙酸酎(0.29 mol)和 1 g 无水CHaCOONa,搅拌升温至110,回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的 Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87 k P a),收集981()0 C的储分，即得产品。(1)步 骤 1 中，加入无水ClhCOONa的作用是,合 适 的 加 热 方 式 是。(2)步骤2 中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是。(3)步骤3 中，用 15%的食盐水
17、代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL的作用是(4)步骤4 中，采用减压蒸储的目的是.21、H2s是存在于燃气中的一种有害气体，脱 除 H2s的方法有很多。(1)国内有学者设计了“CM+沉淀氧化”法脱除H iS该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cr=S+2CuCl2)及空气氧化CuCL-再生Cu2+.反应 H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的 K=再生CiP+反 应 的 离 子 方 程 式 为 采用生物脱硫技术时，HzS与碱反应转化为H S,在脱氮硫杆菌参与下，HS被 NO；氧化为S(V-、NO 3-被还原为N2.当 3
18、3.6 n?(标准状况)某燃气(H2s的含量为0.2%)脱硫时，消耗NCh-的物质的量为一 moL(3)已知下列热化学方程式：I.H2(g)+；O 2(g)=H2O(l)A/i=-285.8kJ mol-n.H2(g)+S(s)=H2S(g)A2=-20.6kJ molIH.S(s)+O 2(g)=SO 2(g)A”3=-296.8kJ mol则以 Claus 法脱除 H2S 的反应：2112s(g)+SO 2(g)=3S(s)+2H2O(l)4H=kJ/moL(4)101 kPa下，HzS分解：2112s(g)=2Hz(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(随温度的
19、变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2s(g)W 2H2(g)+S2(g)的 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.%随温度的升高而增大B.低压有利于提高HpS的平衡分解率C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氨气，则 v(正)v(逆)D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态图中Q 点：H2s的平衡转化率为；SMg)的 分 压 为 一 kPa；1330时，反应2112s(g)=2H2(g)+S2(g)的 KP=(Kp为以分压表示的平衡常数)。参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品
20、包装，A 项错误；B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B 项错误；C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C 项正确；D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D 项错误；答案选C。2、B【答案解析】盐酸PH c(CH3COO)C(O H O,故 D 正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H*、Na*、CMOO-、0H C l ,所以一定有 c(HD+c(Na*)=c(CH3C00-)+c(OH-)+c(CDo3、B【答案解析】A.C u 与硫酸铁反应生成硫酸铜
21、、硫酸亚铁，现象不合理，故 A 错误；B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B 正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加K S C N 溶液，无明显现象，现象不合理，故 C 错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故 D 错误；答案选B。4、D【答案解析】A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三 N,选项A 错误；B.键线式中需要省略碳氢键，乙烘的键线式为：C三 C,选 项 B 错误；XXC.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：O 选 项 C错误
22、；15 2s 2PD.氧原子核外电子总数为8,最外层为6 个电子，其轨道表示式为：g g|,选 项 D 正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。5、C【答案解析】A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所 以 CO2与 CaCL溶液不反应，A 项错误；B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B 项错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C 项正
23、确；D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D 项错误；故答案选C。6、B【答案解析】A.SiCh和水不反应，不能实现Sith%IhSiCh的转化，故不选A；B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现M g C L(a q)也哪_M g(s),故不选C；0,D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NCh,NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3.N 2,故不选D。催化剂、A7、D【答案解析】A.l.O Ll.O molL-1的 H2s。4水
24、溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A 错误；B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B 错误；C.25C时 pH=13的 NaOH溶液中没有体积，无法计算O H 的数目，C 错误；D.lm olN a与氧气完全反应得到Na2O与 Na2O 2的混合物时，钠单质变为钠离子，转 移 1 m ol电子，失去的电子数一定为NA,D 正确；答案选D。8、A【答案解析】A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；B.铝在空气中加热生成氧化铝，AhCh熔点高于A1；C.检 验 NHJ方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试
25、纸检验生成的气体；D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C 生成；【题目详解】A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,现象错误，故 A 错误：B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故 B 正确；C.检 验 NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加 入 NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+,故 C 正确；D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C 生成，则 CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故 D 正确；故答案选Ao【答案
26、点睛】考查实验基本操作的评价，涉 及 Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。9、C【答案解析】由题意可知 时(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO4)0.05 3 0.0 1 mol.I；：x o o i m o l/L=5 x l 0，,可判断a 点所在直线(实线)表示SrS()4沉淀溶解平衡曲线，b、c 点10 mL所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。【题目详解】A.利用数据可得&p(BaSO 4)=c(Ba2+)c(SO；)=l.Oxl0-5xi.Oxl()-5=ixl()r。，Z CSp(SrSO4)=c(Sr2+)-c(SO)=L0 xl0-6xl.0
27、xl0-1-6=lxl0-|0=lx 10 32,故 A 正确;B.欲使c 点 BaSCh饱和溶液(Ba2+、SO j 浓度相等)移向b 点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO；)减小，则可加入BaCL浓溶液，故 B 正确；C.欲使c 点 SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a 点(饱和溶液)，需使(:产+)、c(SO j )都增大且保持相等，则需加入SrSO固体，故 C 错误；Kn(SrSO4)1x10-32D.SrSO 4+Ba2+(aq)UBaSOs)+S/+(aq)的平衡常数 K=-=1，故 D 正确；Ksp(BaSO4)1x10答案选C。10 B【答案解析】A.NH 4a是强酸
28、弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH 4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化核溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HC1 NH4CL故 A 错误；B.P 点时氯化核溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),由于P 点溶液显碱性，c(OH)c(H+),则 c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cr),故 B 正确；C.Q 点溶液显碱性是因为NH 4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓
29、度增大，溶液的碱性增强，故 c 错误；D.由图像可知，1000s后，镁与NHKI溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故 D 错误；答案选B。11、D【答案解析】A.过氧化钙(Cath)中阴离子是02，阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A 错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C 错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 正确；故合理选项是D。12、C【答案解析】A.哒嗪的二氯代物只有四种，A 错误；B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被浸水氧化而使
30、溟水褪色，B 错误；C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为(H OHI，再消去可制得哒嗪，C正确；;XD.lm ol 丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。故选C。13、C【答案解析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【题目详解】A.装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B.装置中盛有浓硫酸，作用是干燥0 2,故不选B；C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；D.装置、之
31、间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C14、D【答案解析】电解过程中b电极上持续产生C b,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e”=CLT，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H+2e=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。【题目详解】A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO 42一等堵塞离子交换膜
32、，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2+、Mg2+等，故C正确；D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是“浓水”，故D错误；答案选D。15、D【答案解析】A.HC10不稳定，可分解生成H C L故A错误；B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误;C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于P L,故 C错误;D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到A
33、gl沉淀，可说明Agl更难溶，故 D正确;故选：D。16、C【答案解析】A.S 原子的质子数是1 6,中子数为16的硫原子：S,故 A 错误;B.cr的质子数是1 7,核外电子数是18,c r 的结构示意图是8 8，故 B 错误;C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故 C 正确;D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是N a*：0：H，故 D 错误。二、非选择题（本题包括5 小题）017、酯基、羟基、埃基CI加成反应取代反应【答案解析】一定条件-CH,CHO与 HCHO发生加成反应生成B为 为 C 与醋酸钠的取代反应生成D,结合,B 与 HC1发生取
34、代反应生成C 为C10可知，均为取代反应，E 为与,G 与 HC1发生取代反应，再发生取代反应生成Mo【题 目 详 解】(1)化 合 物D为其官能团的名称为酯基、羟 基、埃基,故答案为：酯基、羟 基、臻基;凡与醋酸钠的取代反应生成可知,C.化 合 物F为，水解生成的残基、酚 羟 基 和HBr能 和NaOH反 应，则Im ol化 合 物F最多能与4moiNaOH反 应，C错误;D.M的结构简式为合条件同分异构体有:5 组峰的结构简式为:(6)化合物A 为CH,CHOOH故答案为：1 3；0CHUCHO,其分子式为Cl3H19NO3,D 正确；故答案为：B D；,能与FeCb溶液发生显色反应，由酚
35、羟基，能发生银镜反应，由醛基，同时符OH邻间对有1 0 种，(J-C H L C H。邻间对有3 种，总共有1 3 种，其中核磁共振氢谱有【答案点睛】苯环上由两个取代基的同分异构体有3 种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6 中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。H式1 8、苯乙醛 浓硫酸，加热 CH2NXXXHsO HHj(H X)H 一定条件(II6+(n-l)H2O 5C H 3 C H O -C H 3 C O O H C H3COBr 受 喘C l h C O N H C H C z【答案解析】根据合成路线,A 结构中含有苯环结构,A-B 发生信息I的反应，则
36、A 为CHCHO,B为B 酸性条件下水解生成C；根据D 的分子式，结 合 C 的分子式C9H10O3可知，C 发生消去反应生成D,D 为Qp H=(-H-H,D 发生信息II的反应生成E,E 为()什!-k,结合G 的结构简式可知，EHSC和 F 发生取代反应生成G,则 F 为 皿，据此分析解答。H2N-(N x Hs【题目详解】根据上述分析，A 为名称为苯乙醛，合成路线图中反应为醇羟基的消去反应，所加的试剂和反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;(2)A.根据上述分析，反应为加成反应，故 A 错误；B.C 中含有羟基、竣基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,竣基可以发生
37、取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故 B 错误；C.D 为苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D 中所有碳原子可能在同一平面上，故 C()HSC正确；D.一定条件下1 mol G(z/_(H=C H_ _K C(XX?Hs)可以和2 mol NaOH发生水解反应，能够和 7 m01%发生加成反应，故 D 错误；故答案为：C；H,C H.C根据上述分析，F 的结构简式为.”，故答案为：H-X*K,Hs HN KKHsO H(4)60、乩 I(X)H)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为O H H g iy m B o Hn CHj +(n
38、-l)H2O,故答案为：()Hn 0)*鼻 +1，一定条件 J +(n-l)H2O；D(0rn=CH-”X)H)有多种同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：苯环上含有2 个侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有 3 种结构；苯环上含有1个侧链的，HCOO-可以分别连接在-CH=CH-两端，有两种结构，共有5 种同分异构体，故答案为：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CO NHCH(CH3)2,根据信息HL可以首先合成CH3COBr
39、,然后与HZN C H(C H3)2 发生取代反应即可，根据G 的合成路线，可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后发生信息II的反应即可得到CHaCOBr,合成路线为C H 3 C H O C H3C O O H M CHaCO Br咤 矍3coNHCH(CH3)2,故答案为：CH3CHO 空 k”CH3COOH -CH3CO Br一定轮件下*C H3C O N HC H(C H3)2O19、ACB 残余清液中，n(Cl)n(H+)0.1100 Mi?+开始沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒残余清液 装置内气体尚未冷却至室温【答案解析】(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分
40、析解答；(2)甲方案中二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，氯化镒也会与硝酸银反应；(3)依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；(4)部分碳酸钙沉淀转化成碳酸镒沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；(5)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。【题目详解】(1)实验室用MnCh与浓盐酸反应制备C L,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是A C B,故答案为:ACB；(2)二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镭，氯化镒也会与硝酸银反应，即残余清液中，(Cl)n(H+),不能测定盐酸的浓
41、度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，(C1)(H+)(或二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应)；(3)a、量取试样20.00m L,用 O.IO O O molHJ NaOH标准溶液滴定，消耗22.00m L,由CHCIVHC尸 CNaO H%w)H可得出盐酸的浓度为O.lOOOmol/Lx 22.00mL20.00mL=0.1100mol/L；故答案为：0.1100；b、反应后的溶液中含有氯化镒，氯化镒能够与NaOH反应生成氢氧化钛沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的数据是Mi?+开始沉淀时的p H,故答案为：M/+开始沉淀时的pH；(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸镒说明实现
42、了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成碳酸镒沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小;(5)丁同学的方案中使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y 形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应,故答案为：锌粒；残余清液；金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。【答案点睛】掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意金属与酸的反应为放热反应。20、催化剂
43、 油 浴(或 沙 浴)以 免 大 量 CO2泡沫冲出 乙酸苇酯与水的密度几乎相同不容易分层 除去有机相中的水 防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解【答案解析】CH2OH+(CH3CO)2 OT fC H 2 OOC C H 3(乙酸羊酯)+C H 3coOH,是液体混合加热，可油浴(或沙浴)均匀加热,使用无水ClhCOONa作催化剂来加快反应速率，用 15%的 Na2cCh溶液来提高产率，用 15%的食盐水分离CH2O O CCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCb干燥，最后蒸储提纯得到产品。【题目详解】(1)根 据 CH2OH+(CH3CO)2 O-C H 2 OOC C
44、 H 3(乙酸苇酯)+CH 3coOH的原理和条件，步 骤 1 中，加入无水CH3COONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。Na2c。3作用是降低生成物CH3coOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2 中，Na2c(h溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO 2泡沫冲出。(3)由题干中信息可知：乙酸苇酯密度为1.055g-cm-3,步骤3 中，用 15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸节酯的溶解度外，还因为乙酸苇酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCL的作用是除去有机相中的水。(4)步骤4 中，采用减压蒸储的目的是防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分
45、解。【答案点睛】本题以乙酸苇酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难 点(D无水乙酸钠的作用，(3)用 15%的食盐水代替蒸储水目的，考查学生的阅读和表达能力。c(H+V21、i-4CUC12-+O2+4H+=4CU2+2 H2O+8CI 4.8-233.6 AB 50%20.2 kPaC(CU2+)-C(H2S)20.2 kPa【答案解析】c(H+)2(1)根据平衡常数表达式，反应 H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的 K=-:C(CU2+)-C(H2S)空气氧化CuCL一再生Cu2+；H2s与碱反应转化为H S,根据硫原子守恒：H2S HS；在脱氮
46、硫杆菌参与下，HS被 NO：氧化为SO 42-、NCh 被还原为N 2,发生的离子反应为5HS-+8NO#3H+=5S(V-+4N2+4H2O,则可得关系：5H2S 5HS 8NO3,根据硫化氢的物质的量进行计算；(3)根据盖斯定律，I x2-Hx2-m即可得到目标反应的婚变，即 H=2AH1-2AH2-AH3；(4)A.平衡常数只受温度影响，根据图像，随着温度升高，H 2s的体积分数减少，硫和氢气的体积分数增大，反应向正向进行，则 Kp随温度的升高而增大；B.反应2112s(g)=2H2(g)+S2(g)正反应方向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理，降低压强平衡向体积增大的方向移动，即平
47、衡向正反应方向移动，H2s的平衡分解率增大，则降低压强低压有利于提高H2s的平衡分解率；C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氢气，相当于增大容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正向移动，则 V(正 v(逆)；D.在恒容密闭容器中进行反应，容器体积不变，反应过程中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，则密度不再变化不能判断作为判断反应达到平衡状态的依据；图中Q 点时，硫化氢的体积分数与氢气的体积分数相等，设硫化氢转化率为x,硫化氢初始物质的量为Im oL 则利用三段式计算解答。【题目详解】c(H+)2(1)根据平衡常数表达式，反应 H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s
48、)+2H+(aq)的 K=-;C(CU2+)-C(H2S)空气中的氧气可氧化CuCL一生成Cu2+,则离子反应为：4CUC12-+O2+4H+=4CU2+2H2O+8CI；33.6 标准状况)某燃气(H2s的含量为0.2%)中含有硫化氢的物质的量=更 四 个 丝%=3mol；H2s与碱反应转22.4L/mol化 为 H S,根据硫原子守恒：H2S HS；在脱氮硫杆菌参与下，HS被 NCh-氧化为SO?-、NO 3一被还原为N 2,发生的离子反应为5HS+8NO3-+3H+=5S(V+4N2+4H2O,则可得关系：5H2S 5HS 8NO3,则消耗NO 3一的物质的量(3)根据盖斯定律，1x2-
49、IIX2-III即可得到目标反应的始变，即AA/=2AHi-2A/2-A/3=2x(-285.8kJ-molI)-2x(-20.6kJmor1)-(-296.8kJ-moll)=-233.6kJmoll,2H2s(g)+SCh(g)=3S(s)+2H20(l)AZ/=-233.6kJ-mor；(4)A.平衡常数只受温度影响，根据图像，随着温度升高，H2S 的体积分数减少，硫化氢气的体积分数增大，反应向正向进行，则 Kp随温度的升高而增大，故 A 正确；B.反应2H2s(g)=2%(g)+S2(g)正反应方向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理，降低压强平衡向体积增大的方向移动，即平衡向正反应
50、方向移动，H2s的平衡分解率增大，则降低压强低压有利于提高H2s的平衡分解率，故 B 正确；C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氨气，相当于增大容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正向移动，则 y(正)(逆)，故 C 错误；D.在恒容密闭容器中进行反应，容器体积不变，反应过程中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，则密度不再变化不能判断作为判断反应达到平衡状态的依据，故 D 错误；故答案选AB；图中Q 点时，硫化氢的体积分数与氢气的体积分数相等，设硫化氢转化率为x,硫化氢初始物质的量为1 m o l,则利用三段式:。2 22 H 2 s(g)_2 H 2 (g)+s2(g)