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1、2023届广州市高三年级调研测试理科化学7 .以下关于自然界中氮循环的说法错误的选项是A.氮肥均含有N H +B,雷电作用固氮中氮元素被氧化C,碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8 .环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 3,3 庚烷 X）是其中的一（种。以下关于该化合物的说法正确的选项是A.与 甲 苯（C7H8）互为同分异构体B.I m o l 该化合物完全燃烧时消耗1 0 m o l O,C.全部碳原子均处同一平面D.一氯代物共有3种（不含立体异构）9.N是阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是AA.4g甲烷完全燃烧转移的电子数
2、为2%B.U.2 L （标准状况）C C I 4 中含有的共价键数为2 4C.3 m o l S O2和I m o l 0,于密闭容器中催化反响后分子总数为3%D.I L O.l m o l L -1 的N a 2 s溶液中H S-和S 2-离子数之和为0 N&1 0.以下试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A分别氢氧化铁胶体与F e C y 溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用 M g C 4 溶液制备无水Mg。？固体蒸发Mg C l2受热不分解D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大1 1.短周期主族元素W、
3、X、Y 和Z的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酥变红，W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W 原子的电子总数一样。以下说法中正确的选项是A.W 的氧化物对应水化物均为强酸B,简洁离子半径：WXYC.简洁氢化物沸点：Z c（C O D.向浓度均为O.O lm olL-i的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴参加Na2cO3溶液，最先形成MgCC）3沉淀26.(1 4 分)试验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡S n C l )S n C l 易挥发，极易发生水44解，C%极易溶于SnC 制备原理与试验装
4、置图如下：S n(s)+2C l j(g)=S n C l4(l)A H =-5 1 I k J m ol-r可能用到的有关数据如下:物质S nS n C L4C u C l2熔点/232-336 20沸点/226 01 1 49 9 3制备过程中，锡粒渐渐被消耗，须提拉橡胶塞准时向反响器中补加锡粒。当S n C)液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。答复以下问题：(1)a 管的作用是。(2)A中反响的离子方程式是 o 3)D的作用是 o(4)E中冷却水的作用是 o(5)尾气处理时，可 选 用 的 装 置 是 (填序号)。(6)锡粒中含铜杂质致E中产生C u C%，但不影响F中产品的纯
5、度，缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)S n C1 4 粗品中含有C%，精制时参加少许锡屑后蒸窗可得纯洁的S n。彳蒸储过程中不需 要 用 到 的 仪 器 有 (填序号)。A.蒸储烧瓶 B.温度计 C.接收器 D.冷凝管 E.吸滤瓶27.(1 4分)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下图。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、碎元素分别以Zn(NH)2+、3 4Cu(NH)2+、Cd(NH)2+、AsCl 2-的形式存在。3 4 3 4 5滤液一T 电解I高纯锌答复以下问题:(1)Z n(N H Jj+中Z n的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _,“溶浸”中Z nO发生反响的离
6、子方程式3 4为。(2)锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析3 0 时 锌 浸 出 率 最 高 的 缘 由 为。(3)“氧化除杂 中，As。2-打化为As O野体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反响的离子方程式为2(4)“滤渣3”的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“电解”时Zn(NH)2+在阴极放电的电极反响式为的气体，将其通入滴有K S C N的FeC%溶液中，无明显现象，该气体是 L写化学式)。电 解 后 的 电 解 液 经 补 充 (写一种物质的化学式)后可返回 溶浸”工序连续使用。28.(1 5分)氧 化 亚 氮(N20)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。争论
7、氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。(1)污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸锭可分解油2。和另一种产物，该反 响 的 化 学 方 程 式 为。(2)反响 2N2O(g)=2N2(g)+0 2(g)的 AH=-163 kJ-mol i,lmolN2(g)ImolCg)分子中化学键断裂时分别需要吸取945 kJ、498 k J的能量，则ImolCKg)分子中化学键断裂时需要吸取的能量为kJ。(3)在肯定温度下的恒容容器中，反响2七0包)=2N2(g)+C)2(g)的局部试验数据如下:反响时间/min01020304050607080901004 N Q)/mol L-i0.100 0.09
8、0).080 C.070 0 060 O.i)50 0.0 40 0.0：10 0.02 0 0.011)0.000在0 20m in时段，反响速率小。)为 mol-L fm in i.假设N2O起始浓麻，为0.150 m o lL-i,则反响至30m in时4O的转化率CLZ_-比较不同起始浓度时N2。的分解速率：=0.150 mol-L 1)0.1 00 mol-L-i)(填，,、或“V，)。理 科 综合试题第10页(共16页)不同温度（7）下，N20 分解半衰期随起始压强的变化关系如 下 图（图中半衰期指任一浓度N20 消耗一半时所需的相应时间），则7；2 （填/、=以、八=侬废人）仆、
9、起始压强为/%,反响至八mi n 时，体系压强夕=（用p 0 表示）。（4）碘蒸气存在能大幅度提高N 2。的分解速率，反响历程为:第一步%（g）=2 1（g）（快反响）其次步 I(g)+N 2 O(g)TN 2(g)+I O(g)(慢反响)第三步 I O(g)+N 2 O(g)-N 2(g)+C 2(g)+I(g)(快反响)试验说明，含碘时N 2。分解速率方程V=c （毛0）C（l2）0 3 仪为速率常数）。以下表述正确的诜项是（填标号）。A.心。分解反响中，k（含碘）k（无碘）B.第一步对总反响速率起打算作用C.其次步活化能比第三步大 D.%浓度与N 2。分解速率无关3 5.化学一 选 修
10、3：物质构造与性质（1 5 分）Fe S e、M g B 2 等超导材料具有宽阔的应用前景。（1）基态F e 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为,基态S e 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _ _ _ _ _ _ _ 形。（2）向Fe S e 中嵌入哦咤（Q）能得到具有优异性能的超导材料。毗咤中氮原子的杂化类型为一;该分子内存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填标号）。A.G键 B.兀键 C.配位键 D.氢键（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反响活性的金属电子溶液，再通过系列反响可制得 Fe S e 基超导材料 L i。6（N H2）o ZI
11、N/%8 Fe?S e 2。NH,-的 空 间 构 型 为。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的缘由是 o金属锂溶于液氨时发生反响:L i +（/W+H）N H3=X +e （N H3）n X 的化学式为。（4）M g B 2 晶体构造如下图。B原子独立为一层，具有类似于石墨的构造，每个B原子四周都有 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为“c m,高为c c m,阿伏 加 德 罗 常 数 的 值 为，该晶体的密度为_ g-c m-3（列出计算式）。36.化学 一 选 修5：有机化学根底(15分)温 室 气 体C O?资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。答复以下
12、问题：(1)由A到B的反响类型为-。(2)由C到D反响所需试剂为_。(3)E中 官 能 团 的 名 称 是。(4)F合成G的反响方程式为。(5)H的分子式为 o(6)写 出 与G互为同分异构体的段酸类芳香化合物的构造简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1)-设计由丙焕和甲醛为起始原料制备和的合成路线(无机试剂任选)。2023届广州市高三年级调研测试理科化学参考答案7.A 8.B 9.A 10.D I I.C 12.B 13.D26.（14 分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺当流下（2分）（2）2M n O-+10 C 1-+16 H+=2M n 2+5C lf +8 H O （2
13、 分）4 2 2（3）使氯气充分枯燥（2分）（4）避开四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）（5）B （2 分）（6）C u C l2熔点较高，不会随四氯化锡液体 溢 出（2分）（7）E （2 分）2 7.（1 4 分）（1）+2 （1 分）ZnO+2 N H,H,O+2 N H +=Zn（N H ）2+3 H Q（2 分）J/4 3 4/（2）低于3 0 时，溶浸反响速率随温度上升而增大；超逆）,氨气逸出导致溶浸反响速率下 降（2分）（3）2 AsC l 2 +2 H O+6 N H H O=As O（胶体）+1 0 C 1 +6 N H +5 H O（2 分）5223225 4 2假设 2 AsC l 2 +2 H O+H O=As O（胶体）+1 0 C 1 +6 H+（1 分）5 222 25（4）C u、C d（2 分）（5）Zn（N H ）2+2 e-=Zn+4 N H T （2 分 或Zn（N H ）2+2 et4 H o=Zn+4 N H -H O（2 分）3 4 3 3 4 2 3 2N （2 分）N H （或N H-H O）（1 分）2 3 3 22 8.（1 5 分）u）（2 分）（2）1 1 1 2.5 （2 分）（3）3 0 x1 0-3 （2 分）2 0.0%（2 分）=（2 分）（1 分）1.2 5 p0（2 分）（4）AC （2 分）