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1、2023届高三年级2月份大联考化学试题本试题卷共8页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：L答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 0 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ga 70一、选择
2、题：本 题 共12小题，共40分。第1-8小题，每 小 题3分；第9 12小题，每 小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷，所用颜料叫青料，采用钻土矿提炼而成，下列相关说法正确的是A.青花瓷属于硅酸盐材料 B.硅酸盐都不溶于水C.青料是一种有机色素 D.青花瓷高温下容易分解2.黑磷（结构如图所示）是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是A.3 2 P还原性比3 3 P强B.33P的中子 数 为15C.黑磷中存在共价键D.黑磷
3、和白磷互为同位素.劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A学 农 活 动：撒石灰改良酸性土壤石灰能与土壤中的碳酸盐反应B家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软碳酸氢钠受热分解C家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋醋酸和蛋壳反应D社 区 服 务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒医用酒精用于体外杀菌消毒.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是第1页,共13页A.将中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀B.中棉花紫色褪去，体 现KMnOi的还原性C.中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2D.向的小烧杯中加入
4、少量苯可起到防倒吸作用5.下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是无水氯化钙A.甲用于制备氨气B.乙用于干燥氨气C.丙用于收集氨气D.丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管6.工业烟气含有S()2,可以用Na2s(%溶液进行绿色化处理后再排放。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.4 g SO2含有的电子数目为0.3N,B.1 L 1 mol L-1 Na2SO3 溶液中 Na+的数目为 2N1C.22.4 L S()2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NAD.1 mol-L-1 Na2sO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.INA7.尼泊金甲酯主要用作有
5、机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是A.分子式为C8 H10O3B.所有原子可能共平面C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.1 mol尼泊金甲酯可与2 mol NaOH反应8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是A.醋酸除水垢(CaC()3)：CaC(%+2CH3 cOOH C a2+2CH3CO(r +H2()+CO2+B.向Fel2溶液中通入少量氯气：2I+CI2 I2+2C rC.硫氟化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3+3 S C N-F e(S C N)3；D.制备氢氧化亚铁时，白
6、色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2 +()2+2乩()4Fe(OH)3第2页，共13页9.一定温度下，向 2 L 恒 温 密 闭 容 器 中 加 入 足 量 活 性 炭 和2 mol N()2,发生反应 2NO2(g)+2 C(s)2 c()2 (g)+N(g),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线|表示C O?)随/的变化B.02 min 内,v(C)=v(C O2)=0.375 mol L-1 min-1C.3 m in时，加入催化剂可同时增大N()2 的生成速率和消耗速率D.3 m in时，充 入 N2增大压强，该容器的气体
7、颜色不变10.邻苯二甲酸氢钾(K H P,摩尔质量为204 g m olT)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约 1.4义10-3 m oDKHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP+HC1O,=m P+K C K),已知A 为滴定终点。下列说法错误的是ooO555765A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：H P=H+P C.A 点溶液中存在:M P 2-)+c(H P-)+H H 2P)=c(CK)1)D.高氯酸的浓度约为0.100 mol-L 111.2021年 5 月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周
8、期元素X、Y、Z、W,且原子序数依次增大。X 的主族数是周期数的2 倍，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数 为 Y 的 2 倍。下列说法正确的是A.氢化物的热稳定性：X Zc.Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸D.W()2可用于自来水消毒12.次磷酸钻 Co(H2P()2)2 广泛应用于化学镀钻，以金属钻和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钻的装置如图所示。下列说法正确的是4 A B C 石墨:NaH2P。2 二 NaOH 二:浓溶液二稀溶液二产品室 原料室三稀硫酸第3页，共13页A.C o电极连接电源负极B.C 采用阴离子交换膜C.石墨电极的电极反应式为2H2O+2 e-=2
9、O H +H2十D.工作时，原料室中NaH2po2 的浓度不变二、非选择题：本题共5 小题，共 60分。13.（12 分）某学习小组发现CuCl2溶液呈绿色，与 CuSO,溶液颜色不一样，于是对CuCl2溶液呈绿色的原因展开了研究。查阅资料：在 CuCl2溶液中存在如下平衡：CuCl j-（黄色）+4乩。=。1（凡 0）4丁+（蓝色）+4CA H”=”或实验结论：假设成立。第4页，共13页1 4.（1 2 分）某废合金的主要成分为$3（：1 1 丁1 3 1,一种综合回收的工艺流程如图所示：浸渣 Cu已知：常温下，K s p（P bC 1 2）=l.6 X 1 0-5,K s p（P bS C
10、）4）=l.6 X 1 0 T,K/S n（OH）2）=l.O X 0-2 7.8 5。回答下列问题：（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有S r?+、C u 2+、；浸渣的主要成分为（填化学式）。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是（2）写出“还原”中 F e 与 S nC l.,反应的化学方程式:。（3）常温下，为使S n?+完全沉淀，“调 p H”时应使溶液pH不低于（结果 保 留 1 位小数）。（4）“氧化”时为检验F e 是否已被充分氧化，可取样滴加（填化学式）溶液。（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式:。（6）F e（OH）3受热后可制得物质A,写出物质A的一种用途
11、：。1 5.（1 2 分）丙烯揩（CHz=C H C N）是一种重要化工原料.，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙晴-0）、氢甄酸、丙烯醛。3 乩（）等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯月 青（C3 H3 N）的主要反应如下：反应I：C3 H6（g）+N H 3（g）+502（g =C 3 H 3 N（g）+3 H z（）（g）=-5 1 5 k J mo l 1反应 H C H 6（g）+O 2（g）C 3H Q（g）+H2（）（g）A H2=-3 5 3 k J-m ol1反应HI：2 C3 HtO（g）+2N H3（g）+（）2（g）=2 C：iH.iN（g）+4H2
12、（）（g）A H3回答下列问题：；=k J mo l 1 o（2）一定条件下，反 应 i的 平 衡 常 数 为 反 应 n的平衡常数为K2,则反应HI的平衡常数&=（用 含 K 、K?的代数式表示）。（3）工业生产条件下的丙烯氨氧化过程非常复杂，下 列 说 法 错 误 的 是（填选项字母）。a.原料丙烯可以从石油中分僧得到b.为提高丙烯的平衡转化率和丙烯睛的选择性，需要研究高性能催化剂c.生产过程中要防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险d.生产过程中会产生大量的含氟废水，排放前不需要除去（4）当丙烯与氧气的配比一定时，氨气与丙烯的配比（即氨比）与丙烯睛收率的关系如图1所示
13、，工 业 上 应 选 择 合 适 的 氨 比 为（填选项字母）。A.1.0 0 B.1.1 6 C.1.2 4 D.1.3 0第5 页，共1 3 页（5）向某密闭容器中，通入一定量的C3H6 和 NH3发生上述反应，反 应 I 在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行；恒温时体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应n 的平衡（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（6）在恒容条件下，选取不同温度测得丙烯氨氧化过程中各反应的平衡常数，绘 制 成 T-InK图（如 图 2 所示），已知反应I 平衡常数大于反应H平衡常数，在 温 度 为 673 K,其他条件一定时，
14、向 恒 容密闭容器中充入一定量的丙烯，使 氨 气 和 氧 气 浓 度 分 别 为 e2 mol L 2e2 mol-L 进行丙烯氨氧化反应，达到平衡时，测得容器内C3H：；N（g）和 H?（）（g）浓度分别为 0.6e2 mol-L 2 e2 mol 1，则丙烯的平衡转化率a=（已知：e。心20、T）16.（12 分）钱及其化合物在合金工业、制药T 业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态G a原子的价层电子排布式为 0（2）LiG aH,是一种温和的还原剂，其 可 由 GaCl3和过量的L iH 反应制得：GaCL+4LiHLiGaHi+3LiCl。已知G aC k的熔点为77.9
15、,LiC l的熔点为605，两者熔点差异较大的原因为G aCh在 270 C左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8 电子稳定结构，写出它的结构式:G a H j-的立体构型为 o第6页，共13页（3）一种含钱的药物合成方法如图所示:X-In化合物I 中环上C 原子的杂化方式为,1 m ol化合物I 中含有的。键的物质的量为。化合物I 中所含元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用元素符号表示）。化合物U 中 G a的配位数为，1=。（4）Ga、L i和 O 三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图
16、所示：上述晶胞沿着a 轴的投影图为（填选项字母）。A 用 N,、表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=6=3.0 X l（）T。m,c=3.86X10T。m,则其密度为g-cm 7（列出计算式即可）。第7页，共13页1 7.（1 2 分）香豆素类化合物作为一种香料，常用作定香剂和饮料、食品、香烟、塑料制品的加香剂。香豆素-3-竣酸的合成路线如图所示：（1）I的分子式为，含有的官能团名称为（2）I I 转化为出的反应类型为（3）山转化为I V 的化学方程式可表示为山+C H 3 c（）O C 2 H5 N+Z,则 Z的结构简式为（4）N有多种同分异构体，写出与其所含官能团一样且核磁共振氢谱峰面积
17、比为1：1 的结构简式:O（5）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。（6）参照上述合成路线和信息、，以丙二醛和乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备c o o c2 H5/C H 3 c H-C 的合成路线：。-C O（）C2 H5第8页，共1 3页2 0 2 3 届高三年级2 月份大联考化学参考答案及解析一、选择题1.A【解析】陶瓷属于传统硅酸盐产品，A项正确；硅酸钠可溶于水，B项错误；高温下，有机色素不能存在，C项错误；青花竟为高温烧制而成，耐高温，D项错误。2.C【解析】32P和33P互为同位素，化学性质基本相同，A项错误产P的中子数为质量数一质子数=33 15=18,B项错误
18、；黑磷属于混合晶体，P原子之间的作用力为。键，层与层之间存在着范德华力，C项正确；白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。3.A【解析】土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行改良，石灰与酸性物质反应，A项符合题意；碳酸氢钠受热分解产生气体,在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬松，B项不符合题意；蛋壳主要成分是碳酸钙.能与醋酸反应，C项不符合题意；75%的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性、沉淀,从而杀灭细菌，因此医用泗精用于体外杀菌消毒.D项不符合题意。4.C【解析】SO?不能与BaCl,反应，A项错误；SOz与KMnO,反应.KM n3 被还原，体 现KM nO,的氧化性，B项错误；中
19、SO?与S反应有黄色固体硫生成，SO,作氧化剂，守 作 还 原 剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,(：项正确；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，D项错误。5.D【解析】实验室制备氨气常用氯化铁和氢氧化钙两种固体共热，A项错误；无水氯化钙能与氨气反应形 成CaCl2-8 N H-因此不能用无水氯化钙作干燥齐h应该用碱石灰，B项错误；氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，C项错误；打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，产生压强差，形成喷泉，D项正确。6.B【解析】6.4 g SO,的物质的量为0.1 mol,所含电子数目为 3.2N,A 项错误；1 L 1 mol
20、L Na,S()3溶液中Na+的数目为2N,B项正确；$()?和。2的反应是可逆的，因此转移电子数小于2Na，C项错误；未给 出Na2 s(%溶液的体积，无法计算,D项借误。7.D【解析】尼泊金甲酯的分子式为CHHSO-A项错误；分 子 中 含 有CH-,所有原子不可能共平面，B项错误；酚羟基容易被氧化.因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色.C项错误；1个分子中含1个酚羟基.1个酯基，因 此1 mol尼泊金甲酯可与2 mol NaOH反应，D项正确。8.C【解析】根据物质的性质和离子方程式的书写规贝IJ，醋 酸 除 水 垢 的 离 子 方 程 式 为CaC()：i+2cH3 cOOH-Ca2+2cH3
21、 c。(厂+H,()+CO?1,A项正确；Fe?+和和都能与C k反应，但I的还原性比Fe?+的 强，因 此I先和氯气反应，向FeL溶液中通入少量负气的离子方程式为2 r+C1,L+2CT.B项正确；硫甄化钾检验F e ,形成的红色的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，因此离子方程式为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,C 项错误；Fe?+具有较强还原性，容易被氧化，因此制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)z被氧气氧化而使白色沉淀快速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH泉+0?+2H?()-4Fe(OH)s,D 项正确。9.C【解析】投入活性炭和N。?，随着反应时间的推移，NO?的物质的量减
22、少，C()2和N2的物质的量增力II*相同反应时间内CO,增加的量是N,的两倍，因此曲线I表示”(C()2)随t的变化，曲线II表示“(Nz)随，的变化,曲线ID表 示 (N()2)随t的变化，A项错误；碳是固体.浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；反应在此条件下2 min后已经达到平衡，因此3 min时加入催化剂可以同时加快正、逆反应的速率，C项正确；3 min时向恒温恒容 密 闭 容 器 充 入N z,平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动，NN。?)增大.容器的气体颜色加深，D项错误。10.A【解析】图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性,A项错
23、误；根据滴定原理HP-+H+-H,P可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此存在HP H+P?3项正确；第9页，共13页邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1：1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知C(p 2-)+c(H P )+C(H2P)=c (C l()r)，c 项正 确；(KHP)=(H C K),),八”、n 1.4 X 1 0 3 m ol ,1(C u C l2 2 H式)XM(C u C l,2 H,()=0.05 mo lX (6 4 +3 5.5 X 2+18X 2)g ,mo l 1=8.5 5 0 g0 根据 C u：+2 H?O 1C u(O H)z+2 H+可知，在酸中稀释是提
24、高c(H+)引起C d+水解平衡逆向移动，从而抑制C u C l2水解。(2)实验I、n具有相同的温度和颜色，仅阴离子浓度不同，故为不同阴离子的溶液对照，与研究目的相联系说明阴离子是不具有颜色的，或者说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的。观察表格实验组对照发现2 5 C下只有实验N和V在c(C u C b)上有不同数据，故实验目的是探究c(C u C lz)与溶液颜色关系,需要保持其他变量相同，仅C u C l,取样不同.则需要水的体积为4.0 m L-2.0 m L=2.0 m l；实验N加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，即是实验V,结合实验目的和题干平衡信息C u C l j (黄色)+4
25、H?()C u(H O*了+(蓝色)+4 0，列出浓度商表达式并代入减半浓度，旦 C _ C(E CU(H,O)4?+)?(c r)得：Q=c(C u C h 广)0.5c(C u(H 2(H门2+)平 0.5%(C广)平 _,、0.八 山5K,可得，实验V中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色。将实验W与实验V进行对比可知，选择相同温度、相同浓度、相同体积的C u C L溶液，实验W中另加入C 1,使 得C1的 浓 度 大 于 实 验V的，故此问应为C1的浓度。此问考查温度对平衡的影响，结合平衡C u C L J-(黄色)+4H?0-C u(H2O)-2+(蓝色)+4C 1AH 0中焙变
26、信息可知，将实验T i l l与实验I V对照，离子颜色从绿色变为黄绿色是平衡逆向移动，对放热反应而言是温度升高，故应填14.(12 分)分)P b S ONl分)温 度 过 高，C 12的溶解度变小，反 应 不 充 分，温 度 过 低，反应速率慢(2分)第10页，共13页 Fe+SnCl,=FeCl2+SnCl2(2 分)(3)2.6(2 分)(4)K3LFe(CN)J(l 分)(5)Fe34+3HC()3-=Fe(OH)3 1+3CO2 f(2 分)(6)制油漆、炼铁等(1分，答案合理即可)【解析】(D氯气与铁反应得到FeCh，所以还有的金属 阳 离 子 为Fe3+；对 比PbCl2和Pb
27、SO4的KS|),PbS(%更难溶，所以浸渣的成分为PbSO,0气体的溶解度随温度增大而降低，不利于接触反应,温度过低，反应速率过慢。(2)分析流程，“还原”反 应 后 的 生 成 物 为Sn2+和Fe”,故反应的化学方程式为Fe+SnCl.FeCl2+SnCl2o(3)c(Sn2+)=KSn()H)门c()H-)1.0X10-27-85c2()H)c(Sn2+)1.OX IO_5 mol I L 时，认为沉淀完全,即 c()H)=OX KT”m 0).L i,c(H)c(H,)2.575比2.6。(4)Fe”遇KsiFelCN”溶液产生蓝色沉淀，若被完全氧化则无明显现象。(5)根据流程.Fe
28、+与HC()3发生相互促进的水解反应，生成物为CO?和Fe()H)3,可知离子方程式为 Fe3+3HC()3-Fe(OH)3 1+3 C O/.(6)氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁.可用于炼铁和制油漆等。15.(12 分)(1)-324(2 分)(2)兽(2分)(3)abd(2分，漏 选1分,错选不给分)(4)B(2 分)(5)任意温度(1分)向正反应方向移动(1分)(6)80%(2 分)【解析】(1)根据盖斯定律，in=2 x(I-n),贝1 1 H3=2X(A H1-H2)=2X(-515 kJ moL+353 kJ mol 1)=324 kJ,mol 1 o-_ c(C3H3N)r3
29、(H,O)(N)i i ：,K 2c(C3H(i)c(NH3)t()2)C(Q H Q)C(H 2()_ ，上(：3乩？4。(旦()c(C3H6)K?,故曲线a代表反应I，曲 线b代表反应D .设平衡时丙烯浓度为z mol L 由丙烯睛平衡浓度可计算氧气、丙烯转化浓度以及水在反应I中的平衡浓度1.8e2,进而可求得反应II中各物质的转化浓度，注意氧气、水的平衡浓度要综合两个反应求得。2C s H 6(g)+NH：(g)+-j-(券(g)=C a H 3 N(g)4-3 I I 2 ()(g)起始(m o l/L)e2 2 e200转化(m o l/L)0.6 e 2 0.6 e2 0.9 e2
30、0.6 e21.8 e 2平衡(m o l/L)x 0.4 e2 0.9 e20.6 e22 e2C 3 H o (g)+O 2 (g)C 3 H i ()(g)+H z O(g)起始(m o l/L)2 e200转化(m o l/L)0.2 e20.2 e20.2 e20.2 e2平衡(m o l/L)X0.9 e20.2 e22 e2K _ ZC3 H|()t(H2O)_ 0.2e2 2e2 _ 0 S17 202 C(C3H6)C(O2)z 0.98 e,2 勺,可得才=0.2e?,则起始丙烯浓度为0.2e2+0.2e2+0.6e?=e?,丙 烯 平 衡 转 化 率a=也X 100%=始
31、0.2e2+0.6c?x00%=80%)e第H页，共13页16.(12 分)是Li.棱上是Ga,沿着a轴的投影应为C。（l）4s24p*（l 分）（2）LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键,GaCh为分子晶体,晶体粒子间的作用力为范德华力（1分）晶胞中含有的原子数Li：2 X y=l,G a：4 X y =1,（）：1+8 X*=2,则 晶 胞 的 密 度p=7+16X2+70_ N.、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 一3.0X10TX3.0X10-8X3.86X10 g*Cm正四面体形（1分）（3）sp l 分）17 m old 分）O N C H（1分）6（1分）1（1分
32、）（4）C（1 分）-7+3 2+7 0-（2 分）NA X3.0X 10-8 X3,0X1 0 X3.86X10”【解析】（1）基 态G a原 子 的 价 层 电 子 排 布 式为 4s2 4p*.（2）铉和铝属于同一主族元素，GaCh和AlCh性质上相似.也为分子晶体.其熔点低于离子晶体LiClo结合二聚体和每个原子都满足8电子稳定结构的信息，可推测G a的空轨道应该会与C1的孤对电子成配位键，可写出结构式。G a H j的中心原子G a的价层电子对数为4+十 义（3+1-4X 1）=4,没有孤对电子,所以其立体_7+32+70_ .NA X3.OX 1(FS X3.0X108 X3.86
33、X10-8 g*Cm17.(12 分)(1)C3H.0(1 分)醛 键(1 分)(2)取代反应(1分)(3)C2H5OH(CH3CH2OH)(2 分)(6)CHOCOOHCH2I 催 化 剂,CHO构型为正四面体形。（3）毗皖环的结构与苯环相似.故C原子采用sp2杂化；化合物1除了环上6个。键,其他。键如图所CH2ICOOHCH3cH20H浓硫酸，COOC2H5CH,I -COOC2H5Cu/O2CH3CH2OH CH3CHO（3分，答案合理即可）一|催/C O O C 2H 5CH3cH=III和中总共有17 mol。键；I中含有四种元素（）、N、C、H,同周期元素,从左到右，半径减小，电负
34、性增大,所以电负性由大到小的顺序为O N C H。化合物D中Ga的配位数为6,其 中4个一C（）（）H失 去H后显一 1,化合物U整 体 带1单位负电荷，所以 工=1。（4）由晶胞结构口 知,顶点和体心是。，上 卜面心1,2-丙二醇，即：o oO火 O+2CH3cH20H R人O+，1/HO OH反应类型为取代反应。（3）对照反应前后的变化，可知生成物框1和 框2内的基团来自反应物中框1和 框2的基团.则剩下的第12页，共13页基团组成了乙醇。(4)一个N分子中有1 2个H原子，同分异构体的核磁共振氢谱峰面积比为1，则对应为4个一C H：,且分成两组，每2个 C H.,连在同一个碳上或连在对称
35、的2个碳上，再结合其属于二元酯可写出结构C(X)C 2 H,/(6)分析目标产物结构简式C H：,C H CC(X)C,H,与流程中化合物V有相似之处，分析I V与邻羟基甲醛 反 应 转 化 为 V的 反 应 特 点 是R COOC2H5C=O+C H,-R2/I-COOC2H5R|/COOC2H5c=cR2/、COOC2H5+H?O,运用逆合成分析法分析可得合成路线:(5)V在N a()H溶液中发生水解，生成钠盐和醇，同时需留意酚羟基也显酸性，可与N a O H溶液反应。CHOCOOH02 ICH2-CH2I催化剂,|CHO COOHCH3cH20H浓硫酸，COOC2H5CH2COOC2H5催Cu/O,CH3CH2O H-7-CH3CHO化剂/C O O C 2H 5CH3cH=、COOC2H5。第13页，共13页