《江苏决胜新高考2023届高三年级12月大联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏决胜新高考2023届高三年级12月大联考化学试题含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏江苏决胜新高考决胜新高考2023 届高三年级大联考届高三年级大联考化学化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27P 31Cl 35.5一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确不正确的是（）A“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D“粉身碎骨全
2、不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化2我国科学家发明了低压高效电催化还原2CO的新方法，其总反应为2NaClCOCONaClO通电。下列有关化学用语表示不正确不正确的是（）ACl的结构示意图：BNaClO 的电子式：ONCa l CCO 的结构式：D2CO的空间填充模型：阅读下列材料，完成 35 题：周期表中A 族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；2H S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为1562.2kJ mol），是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（22SO Cl）常作氯化剂或氯磺化剂。硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子
3、、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含 CuSe）为原料回收 Se，以电解强碱性23Na TeO溶液制备 Te。3下列说法正确的是（）A22SO Cl是非极性分子B3SO与23SO的键角相等C基态 Se 的价层电子排布式为244s 4pDA 族元素氢化物的沸点从上到下依次升高4下列化学反应表示正确的是（）A2H S的燃烧：22222H S g3Og2SOg2H O g11124.4kJ molH BCuSe和浓硫酸反应：2442CuSeH SOCuSOH SeC电解强碱性23Na TeO溶液的阴极反应：232TeO4e6HTe3H OD向4NaHSO溶液中滴加足量2Ba
4、 OH溶液，有白色沉淀生成：22442HSOBaOHBaSOH O 5下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A4BaSO不溶于盐酸且不被 X 射线透过，可用作钡餐B2Na S具有还原性，可用于除去工业废水中的2HgC2SO具有氧化性，可用于漂白纸浆D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥2Cl6以含钴废渣（主要成分2CoO、23Co O，还含有23Al O、ZnO等杂质）为原料制备23Co O需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（）A用装置甲配制“酸浸”所需的1241mol L H SO溶液B用装置乙制备“还原”所需的2SO气体C用装置丙过滤“沉钴”所得3CoCO悬浊
5、液D用装置丁灼烧3CoCO固体制23Co O7以某冶金工业产生的废渣（含23Cr O、2SiO、23Al O）为原料制备227K Cr O的流程如题 7 图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na、24CrO、23SiO、2AlO。下列说法正确的是（）A“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应B“煅烧”时每消耗 1mol23Cr O，则同时消耗 33.6L2OC“除杂”时反应之一为22322233SiOCOH OH SiOCO D“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下227K Cr O的溶解度相对227Na Cr O和 KCl 较小，有227K Cr O沉淀析出8 在 碱 性 条
6、 件 下，硫 砷 铁 矿 主 要 采 取 氧 压 浸 出 的 方 法 脱 砷，有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为：2FeAsSOHO3223442Fe OAsOSOH O（未配平）。下列说法不正确不正确的是（）A该反应中2O是氧化剂，FeAsS被氧化B参加反应的FeAsS:OH1:6nnC34AsO中 As 的轨道杂化类型为3sp，24SO的空间结构为正四面体形D基态 As 原子核外未成对电子数为 3，Fe 在周期表中属于 d 区元素9化合物 Y 具有增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关 X、Y 的说法正确的是（）A一定条件下 X 可发生加成和消去反应B1molY 最多能与 4mo
7、lNaOH 反应C生成 Y 的同时有32CH CH OH生成DX、Y 分子中均不存在手性碳原子10一种锌空气电池工作原理如题 10 图所示，放电时 Zn 转化为 ZnO。下列说法正确的是（）A空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为2Zn2e2OHZnOH OC该电池放电时溶液中的OH向石墨电极移动D该电池工作一段时间后，溶液 pH 明显增大112NaNO俗称“工业盐”，其外观和口感均与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取适量该溶液于 4 支试管中进行实验。下列依据实验操作的现象得出结论正确的是（）选项操作现象结论A先加入少量
8、2FeCl溶液，再滴加盐酸酸化，振荡溶液变黄色样品为亚硝酸钠B先加入少量4KMnO溶液，再滴加硫酸酸化，振荡溶液褪色样品为亚硝酸钠C先加入少量3KClO溶液，再滴加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡 产生白色沉淀样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO溶液，再滴加2BaCl溶液和稀硝酸，振荡产生白色沉淀样品为亚硝酸钠12室温下，通过下列实验探究 NaHS 溶液的性质。实验 1：向10.1mol LNaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验 2：向10.1mol LNaHS 溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生实验 3：向10.1mol LNaHS 溶液中加入等体积10.1mol LNaOH
9、溶液充分混合实验 4：向10.1mol LNaHS 溶液中滴加过量4CuSO溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是（）A实验 1 可得：al2a22wH SH SKKKB实验 2 证明：HS不能被2Cl氧化C实验 3 中所得溶液中：212NaSHSH S0.05mol LccccD实验 4 反应静置后的上层清液中有22spCuSCuSccK13燃油汽车工作时发生如下反应：反应 22NgOg2NO g10H；反应 222CO g2NO gNg2COg2H某研究团队在不同温度且装有 Ag-ZSM 催化剂的密闭容器中分别进行实验。实验将一定量 NO g置于密闭容器中；实验将NO:CO1:1nn的混合
10、气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下 NO 和CO 的转化率如题 13 图所示。下列说法正确的是（）A反应的0SB实验中，温度超过 775K，NO 的转化率降低，根本原因是 Ag-ZSM 失去活性C实验中，温度越高，CO 的转化率越大，说明20HD高效去除汽车尾气中的 NO，需研发常温下 NO 转化率高的催化剂二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（13 分）利用软锰矿（主要成分是2MnO，其中还含有少量2SiO、Fe、MgO、CaO、3NiCO）生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：已知：10spMnS2.6 10K，21spNiS2.0 1
11、0K，11sp2MgF6.4 10K，9sp2CaF4.9 10K；（1）“酸浸”浸出液中检测到存在3Fe，此过程中铁屑与软锰矿反应的离子方程式为_。“滤渣 1”的主要成分为_（填化学式）。（2）“除镍”时，使用 MnS 作为沉淀剂的原因是_。（3）加入2MnF使2Ca、2Mg的浓度均不高于6110 mol L，此时溶液中Fc至少为_1mol L。（4）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如题 14 图 1 所示。从“除2Ca、2Mg”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是_。（5）铁有、三种同素异形体，三种晶胞结构在不同温度下的转化如题 14 图 2 所示。下列说法正确的是_（选填序号）。A将-Fe 加热
12、到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个C铁原子的空间利用率-Fe 晶体-Fe 晶体-Fe 晶体15（14 分）化合物 H 是一种抗血栓药物，其合成路线如下：（1）F 中官能团的名称为_。（2）AB 的反应类型为_。（3）C 结构简式为_。（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与3FeCl溶液发生显色反应，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。碱性条件下水解后酸化得到 2 种有机物，其中只有一种有机物显酸性。（5）已知：；。写出以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合
13、成路线示例见本题题干）。16（19 分）氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种能提供有效氯的固体杀菌消毒剂。其成分通常表示为34242Na PONa HPONaClO NaClH Oabn。可通过漂白液与3424Na PONa HPO混合液反应制得。制备漂白液漂白液的有效成分为 NaClO，可通过2Cl与冷的 NaOH 溶液反应制得。制备装置如题 16 图所示。（1）该实验用3KClO而不使用2MnO制取2Cl的原因是_。（2）必须将气体通过饱和食盐水的原因是_。制取3424Na PONa HPO混合液已知：7al23H CO4.2 10K，11a223H CO5.6 10K；3al34H PO7.6
14、 10K，8a234H PO6.3 10K，13a334H PO4.4 10K。实践证明，当混合液中 Na:P8:3nn时，最终制得的产品质量较好。（3）写出用 NaOH 与34H PO反应制取混合液的离子方程式：_。（4）从产品角度分析，用 NaOH 而不用23Na CO与34H PO反应的原因是_。氯钠晶体的制备将与制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。（5）减压蒸发的目的是_。（6）与 NaClO 溶液相比，氯钠晶体作为杀菌消毒剂的优点是_。氯钠中有效氯含量的测定（7）碘量法测量氯钠中有效氯含量的原理为：2ClOIICl；2222346IS OS OI（方程式均未
15、配平）。请补充完整测量制得的氯钠样品中有效氯含量的实验方案：取 mg 氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，_。（必须使用的试剂有：12mol L稀24H SO、10.100mol LKI 溶液、12230.0500mol L Na S O溶液，其他试剂自选）17.（15 分）有效去除大气中的NOx和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。（1）已知：222CO gOg2COg11566.0kJ molH 222Ng2Og2NOg1264kJ molH 反应 2222NOg4CO gNg4COgH_。（2）磷酸铵镁（44MgNH PO）沉淀法可
16、去除水体中的氨氮4NH和3NH）。实验室中模拟氨氮处理：将 1L模拟氨氮废水（主要含4NH）置于搅拌器上，设定反应温度为 25，先后加入2MgCl和24Na HPO溶液。将上述溶液分成两等分，用 NaOH 调节溶液 pH 分别为 9 和 10，投加絮凝剂并搅拌。反应 30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。实验测得 pH 为 I0 时氨氮去除率较 pH 为 9 时的氨氮去除率低，可能原因是_。（3）选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N。电解时，阳极发生多个电极反应。保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始 pH 对氨氮去除率及溶液中OHc的关系如题 17 图 1 所示。写
17、出电解时阳极生成OH的电极方程式：_。初始 pH 从 12 增大到 13 时，溶液中OHc减小的可能原因是_。（4）已知 Ni 的金属活动性与 Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。酸性条件下 Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如题 17 图 2 甲、乙、丙所示（图中 ads 表示活性吸附态）。甲中，每还原 1 mol3NO理论上消耗 Al 的质量为_g。描述乙中3NO被还原的过程：_。要提高3NO转化为2N的选择性，必须具备的条件是_。决胜新高考决胜新高考2023 届高三年级大联考届高三年级大联考化学参考答案化学参考答案及及试题解析试题解析一、单项选择题：共一、单项
18、选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1B解析：2SiO既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分。焰色反应与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化。飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质。高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能。2D解析：2CO分子中氧原子半径比碳原子的小，空间填充模型为，D 项错误。3C解析：22SO Cl是极性分子，A 项错误；3SO为平面三角形，23SO为三角锥形，二者的的键角不等，B 项错误；硒位于第四周期A 族，其基态原子价层电子排
19、布式为244s 4p，C 项正确；A 族元素氢化物的沸点最高的是2H O，D 项错误。4D解析：利用已知条件中的数据进行计算，要注意2H O应为液态，A 项错误；2H Se有强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者不能共存，B 项错误；强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用H表示，C 项错误；因2Ba OH足量，H与24SO应为等物质的量参与反应，D 项正确。5A解析：2Na S用于除去工业废水中的2Hg，是因为易生成难溶的 HgS，B 项错误；2SO用于漂白纸浆，是利用了2SO的漂白性，C 项错误；浓硫酸用于干燥2Cl，是因为浓硫酸具有吸水性且不与2Cl反应，D 项错误。6C解析：浓硫酸的稀释不能直
20、接在容量瓶中进行，A 项错误；铜与浓硫酸需在加热时才能反应，B 项错误；灼烧固体物质应在坩埚中进行，蒸发皿一般用于直接加热液体物质，加热固体物质受热出现局部温度过高的情况，导致器皿破裂，D 项错误。7D解析：“煅烧”时2SiO和23Al O末发生氧化还原反应，A 项错误；高温“煅烧”时每消耗 1mol23Cr O，则同时消耗 1.5mol2O，B 项未标注温度等条件，体积未知，错误；“除杂”时通入过量2CO，与23SiO反应方程式为2322233SiO2CO2H OH SiO2HCO，C 项错误。8B解析：根据电子转移总数守恒及电荷守恒有322344FeAsS20OH14O2Fe O4AsO2
21、424SO10H O，故参加反应的FeAsS:OH1:5nn，B 项错误。9D 解析：X 不能发生消去反应，A 项错误；1molY 最多能与 5molNaOH 反应，B 项错误；XY 发生取代反应，还有小分子3CH OH生成，C 项错误：X、Y 中不存在手性碳原子，D 项正确。10B解析：空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，A 项错误；该电池放电时溶液中的OH向 Zn 电极移动，C 项错误；电池工作时，溶液的OHc变化不大，D 项错误。11A解析：2NaNO具有还原性，能与4KMnO反应，Cl也能与4KMnO反应，B 选项错误；3NaSO溶液中加入稀硝酸和2BaCl，会产生4BaSO沉淀，与
22、 NaCl 和2NaNO无关。12C 解析：10.1mol LNaHS 溶液能使酚酞试剂变红，表明HS的水解程度大于其电离程度，即2H SOHHSHSHScccccc，222H SOHHHSHSH SHSHSccccccccc2HHSH Sccc，wa12a22H SH SKKK，A项错误；实验 2 中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生，很可能是硫元素被氧化成更高价态的化合物，B 项错误；实验 3 中，由物料守恒知1Na0.1mol Lc，212SHSH S0.05mol Lccc，C 项正确；实验 4 反应静置后的上层清液仍为 CuS 的饱和溶液，故22spCuSCuScK，D 项错误。13A解
23、析：首先需要了解的是，实验 I 是反应的逆反应，实验是反应的正反应，图中 CO 的转化率也可以表示反应中 NO 的转化率。由于反应是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应10H的信息可推知，该反应的0S。继续利用反应10H的信息，可以推知实验发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过 775K 后，NO 转化率降低，很可能是高温下 NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B 错误。实验中 CO 的转化率一直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C 错误
24、。处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D 项错误。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（1）23223MnO2Fe 12H3Mn2Fe6H O2SiO、4CaSO（2）spspNiSMnSKK，加入 MnS 后发生22MnSNiMnNiS的反应，从而除去2Ni，且不引入新杂质（3）0.07（4）在接近 100时蒸发结晶、趁热过滤（5）BC（方程式 3 分，其余每空 2 分，共 13 分）解析：（1）由题目知“酸浸”时2MnO将 Fe 氧化为3Fe，自身则还原为2Mn，依次根据电子转移总数守恒、电荷守恒和元
25、素守恒即可写出离子方程式。滤渣 1 则为未能溶解的2SiO和微溶的4CaSO。（3）根据11sp2MgF6.4 10K，9sp2CaF4.9 10K的数据，可以发现当2Ca完全沉淀时，溶液中2Mg已经沉淀完全，利用9sp2CaF4.9 10K计算，当261Mg10 mol Lc时，溶液中的1F0.07mol Lc。（5）由晶胞结构及转化条件知，将-Fe 加热到 1500急速冷却得到-Fe 晶体，缓慢冷却得到-Fe 晶体，二者的晶体类型不同，A 项错误；-Fe 晶体、-Fe 晶体、-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子分别有 12 个、8 个和 6 个，故 B、C 项正确。15（14
26、分）（1）（醇）羟基、酰胺键（2 分）（2）取代反应（2 分）（3）（3 分）（4）或或（3 分）（5）（4分）解析：（2）对比 A 与 B 的结构可知，A 中氨基上的氢原子被中酰氯上的氯原子所取代。（3）对比 G 与 H 的结构可知，C 的结构为。（4）B 除苯环外的缺氢指数为 1，根据信息同分异构体为酚类，且含有酰胺键和碳氯键能发生水解，再根据水解后酸化得到 2 种有机物，且酸性基团都在其中一个有机物结构中，最后结合 4 种不同化学环境的氢原子，故答案为或或。（5）首先模仿题干中的 AB、BC，再利用题给的两个信息，即得答案。16（19 分）（1）使用3KClO与等量盐酸反应产生2Cl的量
27、更多；反应不需要加热（2 分）（2）除去氯化氢杂质，保证装置 C 中 NaCl 与 NaClO 的物质的量相等（2 分）（3）32344428OH3H PO2POHPO8H O（3 分）（4）23Na CO与34H PO反应生成3424Na PONa HPO混合液时，产物混有3NaHCO（2 分）（5）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（2 分）（6）固体药品更有利于贮存和运输；3424Na PONa HPO混合磷酸盐对溶液酸碱性具有调节作用，适用范围更广；NaClO 分布在磷酸盐晶体中，延长了药品的有效期（3 分）（7）加入 10mL12mol L稀24H SO和过量10.100mol L
28、 KI溶液，充分反应后，滴入 23 滴淀粉溶液作指示剂，用12230.0500mol L Na S O溶液进行滴定，当加入最后半滴223Na S O溶液后，溶液蓝色褪去，且 30s不恢复原色。平行滴定三次，记录消耗223Na S O溶液的体积（5 分）解析：（1）对比322KClO6HClKCl3Cl3H O 浓和2MnO4HCl2MnCl浓22Cl2H O 知使用3KClO与等量盐酸反应产生2Cl的量更多；反应不需要加热。（2）不利用饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，会导致装置 C 中 NaCl 的物质的量多于 NaClO 的物质的量。（3）审清当混合液中 Na:P8:3nn时，最终制得的产
29、品质量较好，32:8:3abab，2a，1b，再根据电荷守恒和元素守恒即可写出348OH3H PO324422POHPO8H O。（4）混合液中 Na:P8:3nn时，溶液中34H PO的用量不能太多。23Na CO能否完全转化为碳酸，我们可以借助2243423H POHCOHPOH CO的平衡常数a234a123H PO0.15H COKKK来理解，该反应很难进行完全，故使用23Na CO与34H PO反应生成3424Na PONa HPO混合液中一定混有3NaHCO。（5）升温会促进 NaClO 的水解进而加速水解产物 HClO 的分解。其余详见答案。17（15 分）（1）11196kJ
30、mol（2 分）（2）pH10.0时，OHc增大，促进2Mg与OH结合，不利于生成44MgNH PO沉淀，使溶液中氨氮去除率下降（2 分）（3）OHeHO（2 分）溶液初始 pH 过大时，HO不稳定，易分解生成2O和2H O（2 分）（4）72（2 分）电子从 Al 移动到 Ni 的表面，Ni 表面的H得电子形成活性吸附氢（adsH）；吸附于 Ni 表面活性吸附态的3NOads被活性吸附氢（adsH）还原为2NOads，2NOads进一步被活性吸附氢（adsH）还原为3NH，并在酸性溶液中生成4NH（3 分）（3）首先要有一定量的2NO生成，其次要有催化剂 Pd 存在（2 分）解 析：（1）2
31、 可 得 反 应 2222NOg4CO gNg4COg，则3122HHH 1112566.0kJ mol64kJ mol1196kJ mol 。（3）根据题目信息“电解时，阳极发生多个电极反应”并结合图像信息，可以判断出电解时阳极发生的电极反应包括：3NH（或4NH）e2N（未配平）和OHeHO的反应，直接电极氧化和OH间接氧化氨氮促进了氨氮去除率提升，碱性越强，氧化反应速率越快。HOc随溶液 pH 的增大而增大，但与pH12相比较，pH13时OHc显著减小，然而此时氨氮去除率无明显变化，表明此时氨氮的去除主要由氨氮直接电极氧化反应为主，OH浓度降低但并未参与氧化溶液中的3NH，可能是OH自身发生分解反应而消耗。（4）甲中，每还原 1mol3NO需得到 8mole，根据电子转移总数守恒知理论上消耗 Al 的质量为18mol27g mol72g3。其余详见答案。