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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题一 原子结构1、分子是保持物质 _的最小粒子；2、原子是 _中的最小粒子；3、在化学变化中, _可以再分, _不行以再分；4、在原子中：原子序数 =_=_=_；相对原子质量 _+_；如 7 号元素是 _ 写元素符号,后同上 ,12 号元素是 _,16 号元素是 _,8 号元素的原子简单 _电子,13 号元素简单 _电子,两者结合形成的化合物 是_；11 号元素的原子简单 _电子,17 号元素简单 _电子, 两者结合形 成的化合物是 _, 俗名 _；5、原子得失电子形成离子,钠失去电子形成 氯化钠的微粒是 _；_, 氯得到电子形成 _, 构成
2、6、同种元素构成的物质既可以是 _, 也可以是 _；比如,_；7、氧是 _号元素,核外电子排布排布是_,试验室制取该元素对应的单质的原理是 _发生装置的特点是 _；8、氯元素原子有 _个电子层,是第 _周期元素,最外层电子数是 _, 是第 _族元素,周期数 =_,族序数 =_；练习题 1、下图中的、分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息,A、B、C、D是四 种粒子结构示意图17 Cl 11 Na 氯 钠35.45 22.99 请你回答以下问题：（1）钠元素的原子序数为,氯元素的相对原子质量为（2）示意图 D中的 x= （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）（4）已知 A和 B两种粒
3、子的化学性质相像, 请说明缘由；2、某元素的原子结构示意图, 利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量,试验装置如图 2 所示；（1）该元素原子的核电荷数为,在化学反应中该原子易电子；（2）图 2 所示装置中发生反应的化学方程式为；补充依据微观模型图写化学方程式的题目、镁在二氧化碳中点燃名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、碳和水蒸气在高温下的反应 、硫化氢在氧气中点燃专题二 溶解度及其运算学问点回忆 1、固体溶解度的定义：在肯定温度下, 某固体物质在 _溶剂里达到 _状态时所溶解该物质的质量；如,20时,氯化钠的
4、溶解度是 36g, 指的是 _；2、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化 : 不饱和溶液 饱和溶液 结晶3、结晶方法：、硝酸钾中混有少量氯化钠,提纯硝酸钾挑选 _; 、氯化钠中混有少量硝酸钾,提纯氯化钠挑选 _; 、假如某种物质的溶解度随着温度的上升而降低,提纯该物质挑选 _； 4 、配制溶液 、用食盐 固体 配制溶液 试验步骤： _ 试验仪器： _ 、将浓溶液稀释成稀溶液 试验步骤： _ 试验仪器： _ 5 、溶液的浓度溶质的质量分数 =_=_ 将浓溶液稀释成稀溶液,溶质的质量不变,因此,有 _=_ m 水= m稀-m浓肯定温度下,某物质的溶解度为S, 就该条件下,这种物质饱和溶液的溶质质量分数为
5、_. 如,已知 20,氯化钠的溶解度是36g, 就该饱和溶液的溶质质量分数是_. 1（4 分）t 1时, 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图 1 所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示；烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？（填“ 是” 、“ 否” 或“ 无法判定”）；烧杯中溶解的溶质是（写名称或化学式） ； g；将 t1时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水关于图 1 中烧杯内的物质,以下说法正确选项；A烧杯内溶液中溶质的质量分数 烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发肯定量的水,两烧杯中都肯定有固体析出名师归纳总结 - -
6、 - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - C将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中肯定仍有剩余的固体D将温度上升到 t 2,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2. 4 分 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图,请回答：1 t 2时 , 将 50g 甲物质加入到 50g 水中 , 充分搅拌 , 所得溶液的溶质质量分数是 _. 精确到 0.1% 2 将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 为饱和溶液的是 _. t1时,所得溶液仍3 如乙中混有少量的甲,简要描述提纯乙的主要步骤 _、干燥；4 在 t 1条件下,将
7、甲的不饱和溶液变为饱和溶液,以下说法正确选项 _. a. 溶剂的质量可能不变 b. 溶质的质量分数肯定变大c. 溶液的质量可能不变 d. 溶质的质量肯定变大e. 甲物质的溶解度可能会转变；3. 如图 1 为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线1 t1时,甲的溶解度_（填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）乙的溶解度；2 某同学在 t1时开头进行如图2 试验,得到相应的溶液在溶液中属于饱和溶液的是 _（填序号） 、溶质质量分数最大的是 _（填序号） ；3 在溶液中再加入 25g 甲后,充分搅拌,复原到 t 2时,所得溶液中溶质的质量分数为_精确到 0.1%4.4 分 甲、乙两种物质
8、的溶解度曲线如下图所示；请回答以下问题：1t 1时, 150g 甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 _ ；2 降温能使 _ 填“ 甲” 或“ 乙” 的不饱和溶液变成饱和溶液；如乙中混有少量的甲,提纯乙可实行 _ 的方法；3 以下说法中正确选项 At 1时,等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t 2,两种溶液肯定都不会析出晶体Bt1时,等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等 Ct2时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,完全溶解所需水的质量甲 乙D将 t 2时甲、乙的饱和溶液降温至t 1,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学
9、习资料 - - - - - - - - - 专题三 酸碱盐酸、碱、盐的组成 : 酸是由 _组成的化合物 读作“ 某酸”如：硫酸（ _）、盐酸（ _）碱是由 _组成的化合物读作“ 氢氧化某”_）、氨水（ NH3H2O）如：氢氧化钠（_）、氢氧化钙（盐是由 _组成的化合物读作“ 某酸某” 或“ 氯化某”如：氯化钠（ _）、碳酸钠（ _）、硫酸铁（ _）酸、碱、盐的水溶液可以 导电 （缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性）1、酸的通性（ 具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ,阴离子为酸根离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试
10、液 变红色 ,不能使无色酚酞试液变色（ 2）与活泼金属的反应：金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应_ _ _ _ （ 3）与金属氧化物的反应：金属氧化物+ 酸 盐 + 水反应类型：复分解反应_ _ _ _ （ 4）与碱发生中和反应：碱 + 酸 盐 + 水反应类型： 复分解反应（中和反应）_ _ （ 5）与盐的反应：盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应_ _ _ _ 2、碱的通性（ 具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH- ）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱 盐 +水_ _
11、 _ _ （3）与酸发生中和反应：酸+碱 盐+水 反应类型：复分解反应（4 与某些盐发生复分解反应：盐 + 碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）2NaOH + CuSO 4Cu（注： CuSO 4 溶液：蓝色CuOH 2 + Na2SO 4（现象：显现蓝色沉淀）CuOH 2 沉淀：蓝色）名师归纳总结 3NaOH + FeCl 3Cu（注： FeCl 3 溶液：黄色FeOH 3 + 3NaCl （现象：显现红褐色沉淀）第 4 页,共 19 页FeOH 3 沉淀：红褐色）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaOH 2 + Na 2C
12、O 3CuCaCO 3 + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）练习：1. 已知 A、 B 、 C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种 ,A 是硝酸铜溶液；有关物质之间转换关系如下列图, 其中“- ” 表示物质之间能发生化学反应；以下说法正确选项 A. B是氢氧化钠溶液B. 反应和反应属于同一种反应类型C. 反应产生的试验现象是有气泡产生,溶液逐步变为黄色D. 试验室制取E 的反应原理是：2HCl+CaCO 3 CaCl2+H2O+CO 22. 常温下 , 向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液温度变化如图 2 所示；关于该试验有如下说法：a 点
13、时,溶液中所含溶质为 HCl 和 NaCl 从 b c, 溶液的 PH逐步变大 c 点时,溶液为无色 如图 1 所示 并不断搅拌；烧杯中取 c 点溶液,加入锌粒有气泡产生,说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠该试验说明氢氧化钠和盐酸反应放热以上说法正确选项（）A. B. C. D. 3. 已知 A. B. C. D. E 是中学化学常见的五种不同类别的物质；已知 C存在于人体胃液中,且与其它四种物质均能发生反应 .A 在潮湿的空气中经复杂变化生成 B,B 与 C反应形成黄色溶液 .D 在农业生产中常用于改良酸性土壤,E 为烧碱变质的产物,D与 E 的反应常用于工业制烧碱；1 写出 B与 C反应的化学
14、方程式_. 2 将 A放入 B与 C反应后的溶液中, 一段时间后 , 发觉溶液逐步变为浅绿色, 试猜想反应中有_ 填离子符号 生成；3D 与 E 反应的化学方程式为_, 两溶液反应后过滤,就滤液中的溶质成分可能为 _ 写出全部可能 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 如 C与 D反应无明显现象,如要证明该反应的确发生,可先在D溶液中滴加无色酚酞溶液,再滴加 C溶液；如看到 _, 就可证明该反应的确发生；45 分 中学所学铁的部分化学性质如下图所示“ ” 表示物质间的转化关系,部分反应条件和物质已略去；其中 B、C
15、都是单质； B 是非金属,通常情形下为气体；C是金属；请回答以下问题：1A 的化学式为 _,B 的化学式为 _. 2 反应、的基本类型_ 填“ 相同” 或“ 不相同”. 3 实现反应仍需要一种物质；试验室制取该物质的化学方程式为专题四 试验专题 各个溶液的用途 浓硫酸： _ 澄清的石灰水：_ 氢氧化钠溶液：_ 水： _ 尾气处理装置：_ 防倒吸装置： _ _. 1. 7分 某爱好小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的试验探究【查阅资料】（高温 1）4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水名师归纳总结 【设计方案】甲
16、、乙二个试验小组均设计了以下装置,称取了m1g 黄铁矿样品,将样品放第 6 页,共 19 页入如下列图的硬质粗玻璃管中,从 a 处不断地慢慢通入空气,高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全 假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲组同学仅称量了上述试验所需要的相关装置质量后即完成了测定乙组同学就在上述反应终止后,将【试验分析及数据处理】C瓶中的溶液进行了如下图处理：（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是_溶液,其作用是_（2）A、B装置不能对调位置,缘由是（3）C瓶中发生反应的化学方程式为_ _（4
17、）甲组同学应称量的数据是 _（填编号）反应前 C装置及其中物质总质量 m2g 反应前 C、D装置及其中物质总质量 m3g 反应后 C装置及其中物质总质量 m4g 反应后 C、D装置及其中物质总质量 m5g （5）依据（4）中所选数据, 甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 _（6）乙组试验中,检验所加 BaCl2 溶液是否过量的方法是 _,如试验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量,就会使测定结果 _（填“ 偏大、偏小或不变” ） ,检验滤渣是否洗净所用试剂是 _溶液2（ 5 分）有些晶体按比例带有肯定量的结晶水,带有结晶水的晶体在肯定温度下会脱去结晶水；草酸晶体（ H2C2O4 xH
18、2O）在常温下是一种无色透亮晶体；草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4 xH2O（x+1）H2O+CO 2 +CO某化学爱好小组的同学利用该信息以及所学的学问设计并开展试验,测定草酸晶体中结晶水的质量分数； （图中固定装置已略去,装置气密性良好,装置 器量程足够）A、B中的试剂足量,注射名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 测量装置 A、B的质量,排尽注射器中的空气,连接装置；取质量为 m的草酸晶体,加热至完全分解,将产物全部通入以上装置；测量并记录装置 A 增加的质量为 a,装置 B 增加的质量为 b,装置
19、 C读数为 V；甲乙丙三位同学分别利用装置 请回答以下问题：ABC所得数据运算该草酸晶体中结晶水的质量分数；（1）装置 A中盛放的液体是；装置 B的作用是 _ ；装置C的作用之一是测量 的体积；（2）乙同学对利用装置 B 测量结果运算的牢靠性经行反思与评判,认为反应后装置 A 中残留的气体会使自己的运算结果（填“ 偏小” 或“ 偏大”）；（3）甲同学依据装置 A 测量结果运算结晶水的质量分数为（用代数式表示） ；3（6 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热就生成氧化铁和二氧化碳；某化学爱好小组用下图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含
20、量（该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量） ,试验过程中, 先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再削减后,停止加热,待装置 A冷却到室温后关闭 K；试验测得装置 A中固体削减了 a g ,装置 B 中液体质量增加了 b g ；回答以下问题：仪器的名称是；写出装置 A 中发生的一个反应的化学方程式；能判定生成的二氧化碳全部被装置 B吸取的依据是： 装置 B中质量增加且 _；如生成的二氧化碳全部被装置B 吸取,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参与反应,就 a b（填“ ” “ ” 或“ ”）；D处为收集尾气的装置,应挑选 装置（填“ 甲”“ 乙” 或“ 丙”）；4（5 分）热
21、水瓶用久后, 瓶胆内壁常附着一层水垢,其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水,试验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学爱好小组的同学利用如图所示装置进行试验（该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量） 名师归纳总结 已知： 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下,氢氧化镁易分解,反应的化学方第 8 页,共 19 页程式为： Mg（OH）2MgO+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 部分试验步骤如下：将质量为m的样品装入装置B 的玻璃管中, 按图连接好装置, 关闭弹簧夹, 给样品加热；待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄
22、灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却；试验完毕,测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；依据试验所测数据运算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数请回答以下问题：（1）装置 C中所装药品为 _（2）装置 D中发生反应的化学方程式为_ （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为_（填 “ 偏（4）试验反思： 试验步骤不变, 如没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果大” 、“ 偏小 ”或“无法判定 ”）5. 某小组同学利用如下列图装置探究铁生锈的条件,其中 C. D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸；1 步骤一：关闭K2和 K3, 打开 K1,A 中反应的化学方程式是_,B 中所盛放的试剂
23、是 _. 对比铁丝表面的变化 , 能够说明铁生锈与水有关的是装置 _和 _ 填 C. D或E,下同 ,能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 _和_. 2 步骤二：关闭 K1, 打开 K2 和 K3,将装置 C. D 中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中, 广口瓶 D中的现象是 _.C 中反应的化学方程式是_. 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题五、物质的检验与鉴别学问点一、固体物质的溶解性口诀学问点二、常见离子的颜色因此,在无色溶液中不能存在 学问点三、常见沉淀_这些离子；白色沉淀：盐类 碱类 蓝色沉
24、淀： _ 红褐色沉淀： _ 既不溶于酸也不溶于碱的两种白色沉淀：_和_ 学问点四、离子共存 定义： _ 如：在酸性溶液中,不能大量共存的离子有_ Ba在碱性溶液中,不能大量共存的离子有_ 2+与_,_与_,_与_,等都会反应生成白色沉淀,因此不能共存；学问点四、常见离子的检验方法名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl-2-SO42-CO3+NH4-OHSO4 2-CO3 2-Cl-CO3 2-Cl-OH-Cl-SO4 2-OH-CO3 2- 1某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外,仍含有少量的氯化镁、氯化钙,硫酸钠
25、,某化学爱好小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液 1 中提取氯化钠固体（该探究中,微溶物不沉淀）关于以上探究活动,有以下说法：试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液滤液 1 中的溶质肯定有氯化钠,可能有氯化钙如向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解往滤液 4 中加适量试剂丙时有中和反应发生以上说法中正确选项A B C D2. 常温下 NaOH、 Na2CO3、NaCl 分别在乙醇中的溶解度 S/ g 如下表所示：NaOH Na2CO NaCl 17.3 0.01 0.1 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H
26、2O在老师的指导下, 小明同学进行了如下图所示的试验；该装置气密性良好,装置乙中的小纸条为潮湿的用石蕊溶液染成紫色的纸条；I. 将 CO2通人饱和 NaOH的乙醇溶液中,直至装置甲的试管中产生沉淀物；. 打开分液漏斗活塞,让稀盐酸慢慢滴人装置甲的试管中；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 关于该试验有以下说法：饱和 NaOH的乙醇溶液中有少量的水 装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠 装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙 步骤可观看到装置甲的试管中有气泡冒出 试验过程中可观看到装置乙的试管中有沉淀产生步骤装置乙中的小纸
27、条变蓝色 该试验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应以上说法正确选项 D. A. B. C. 3（ 7 分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或 几种；某化学爱好小组为探究其成分做了以下试验：取少量固体于烧杯中,逐步加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示；取少量 B 点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色；连续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,图 2 所示；请回答以下问题：烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如（1）BC 段可观看到的现象是；,从 C 到 D 液体的 pH （填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）；（2）原
28、白色固体中肯定含有,可能含有（3）D 点时,溶液中肯定含有的溶质是（4）为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加,过滤；再向滤液中加,观看现象；4（ 6 分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种；为探究 固体的组成,某化学爱好小组进行了如下所示试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题：该试验中生成白色滤渣乙的化学方程式为；原固体中肯定不含有的物质是（写名称或化学式均可,下同）,证据是；原固体中肯定含有的物质是；试验终止后, 该爱好小组
29、将滤液 C 和滤液 D 都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液 E 为蓝色,经检验 E 中不含氯离子,就 E 中肯定含有的溶质是；5.（7 分）某校试验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠溶液以外,可能仍含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种试验活动一：探究该废液的组成取肯定量的无色废液,进行如下列图试验请回答以下问题：（1）原无色废液呈（填“ 酸性” “ 碱性” 或“ 中性” ）,操作的名称为（2）生成固体甲的化学方程式为（3）原无色澄清废液中肯定没有（写名称或化学式均可,下同）试验活动二：处理废液得到较纯洁的硝酸钠溶液将溶液 A 和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图
30、2 所示试验（4）混合后废液中肯定含有的溶质是（指示剂除外）,试剂是6. 6 分有一包白色粉末样品,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成；某同学为测定该样品的组成,做如下试验：.取少量样品,加水溶解得无色溶液；.另取少量粉末样品,滴加足量稀盐酸,无明显现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1由上述试验可估计样品中肯定不含有上述物质中的 可能含有的物质是 _._写化学式； 下同 ；2为进一步确定样品的组成,另取少量样品按下图所示步骤进行试验：就样品中肯定含有的物质是_；反应的化学方程式为_. 3
31、如将上述试验如何改进, 即可确定可能存在的物质： _. 7.6 分 一包白色粉末,可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成；为探究其组成,某同学进行如下试验：1 取少量白色粉末, 向其中加入足量的水, 充分搅拌后过滤, 得到白色沉淀和无色滤液；就原白色粉末中肯定不含有_. 填化学式 , 下同 2 取试验 1 滤出的白色沉淀, 向其中加入足量的稀盐酸,就原白色粉末中肯定含有 _. 沉淀全部溶解, 并产生无色气体；3 取试验 2 反应后得到的残液, 向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸, 有白色沉淀产生；就由此 _ 填“ 能” 或“ 不能” 判定原白色粉末中肯定
32、含有氯化钡,理由是_. 依据上述 1 3 试验可推断：原白色粉末的组成有_ 填数字 种可能；3 为进一步探究原白色粉末的组成,取试验 1 得到的无色滤液,向其中通入 CO 2,产生白色沉淀,就可以推断原白色粉末状中肯定仍含有 _. 8. 6 分有一包白色固体 ,可能含有 Na2SO4,Na2CO 3,BaNO 3 2,NaOH ,NaCl 中的一种或几种；某化学爱好小组为探究其成分做了以下试验：.取样于烧杯中,逐步加水并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入水的质量的变化如图甲所 示；.连续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如 图乙所示；名师归纳总结 - - - -
33、 - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题：1 取 M 点溶液,加入酚酞试剂后,溶液呈_ 色； A 点时,溶液中肯定含有_.,2AB 段发生反应的化学方程式是_.如有多种物质3 通过上述试验无法判定的物质有_.要证明其是否存在,可实行的操作是任选一种证明 9. 5 分现有一包固体混合物A,其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种；现按图所示进行检验,显现的现象如图中所述（假设过程中全部发生的反应都恰好完全反应）断：（1）气体 B 的化学式是 _ ；请你依据试验过程和产生的现象做出分析与判（2）步骤发生反应的化学
34、方程式 _ ；（3）通过上述现象判定,该固体混合物A 中肯定含有的物质是 _ ；不能确定是否含有的物质是 _ ,假如要证明混合物A 中的确含有该物质,可用滤液F连续试验；请简要说出连续试验的操作步骤和现象_.专题六运算专题1.中考必备化学反应方程式 锌粒和稀硫酸反应 _ 铁与稀硫酸的反应 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钠与稀盐酸的反应 碳酸钙与稀盐酸的反应 碳酸氢钠与稀盐酸的反 碳酸钾与稀硫酸的反应 氯化钡与稀硫酸的反应_ _ _ _ _ 氢氧化钠与硫酸铜的反应 _ 碳酸钠与氯化钙的反应_ 氢氧化钠与稀盐酸的反应 _ 2. 常见物质化学式以及其相对分子质量氢气 _ 氧气 _ 氯气 _ 氮气 _ 硫磺 _ 铁 _ 铜