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1、专题一原子结构1、分子是保持物质 _的最小粒子。2、原子是 _中的最小粒子。3、在化学变化中， _可以再分， _不可以再分。4、在原子中：原子序数 =_=_=_ 。相对原子质量 _+_ 。如7号元素是 _(写元素符号，后同上 ),12 号元素是 _,16 号元素是 _,8号元素的原子容易 _电子，13 号元素容易 _电子，两者结合形成的化合物是_；11 号元素的原子容易 _电子，17 号元素容易 _电子, 两者结合形成的化合物是 _,俗名_。5、原子得失电子形成离子，钠失去电子形成_, 氯得到电子形成 _, 构成氯化钠的微粒是 _。6、同种元素构成的物质既可以是_,也可以是 _。 比如， _。
2、7、氧是 _号元素，核外电子排布排布是_，实验室制取该元素对应的单质的原理是 _(发生装置的特点是 _)。8、氯元素原子有 _个电子层，是第 _周期元素，最外层电子数是_, 是第_族元素，周期数 =_,族序数 =_ 。练习题1、下图中的、分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图请你回答下列问题：（1） 钠元素的原子序数为， 氯元素的相对原子质量为（2）示意图 D中的 x= （3）A、B、C 、D中属于同种元素的粒子是（填序号）（4） 已知 A和 B两种粒子的化学性质相似， 请说明原因。2、某元素的原子结构示意图， 利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验
3、装置如图 2 所示。（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；（2）图 2 所示装置中发生反应的化学方程式为。补充根据微观模型图写化学方程式的题目、镁在二氧化碳中点燃17 Cl 氯35.45 11 Na 钠22.99 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页、碳和水蒸气在高温下的反应、硫化氢在氧气中点燃专题二溶解度及其计算知识点回顾1、固体溶解度的定义：在一定温度下， 某固体物质在 _溶剂里达到 _状态时所溶解该物质的质量。如，20时，氯化钠的溶解度是36g, 指的是 _。2、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化
4、: 不饱和溶液饱和溶液结晶3、结晶方法：、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾选择_; 、氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠选择_; 、如果某种物质的溶解度随着温度的升高而降低，提纯该物质选择_。 4 、配制溶液、用食盐 ( 固体 ) 配制溶液实验步骤： _ 实验仪器： _ 、将浓溶液稀释成稀溶液实验步骤： _ 实验仪器： _ 5 、溶液的浓度溶质的质量分数=_=_ 将浓溶液稀释成稀溶液，溶质的质量不变，因此，有 _=_ m水= m稀-m浓一定温度下，某物质的溶解度为S,则该条件下，这种物质饱和溶液的溶质质量分数为_. 如， 已知 20， 氯化钠的溶解度是36g, 则该饱和溶液的溶质质量分数是_
5、. 1 （4 分）t1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水两个烧杯中， 充分搅拌后现象如图1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2 所示。烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？（填“是”、 “否”或“无法判断” ） ；烧杯中溶解的溶质是（写名称或化学式） ；将 t1时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成10% 的溶液，需加水 g；关于图 1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是。A烧杯内溶液中溶质的质量分数 烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共
6、 19 页C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2. (4分 )如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，请回答：(1)t2时 , 将 50g甲物质加入到50g水中 , 充分搅拌 , 所得溶液的溶质质量分数是_.( 精确到 0.1%) (2) 将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液仍为饱和溶液的是_. (3) 若乙中混有少量的甲，简要描述提纯乙的主要步骤_、 干燥。(4) 在t1条件下，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_. a. 溶剂的质量可能不变 b.溶质的质
7、量分数一定变大c. 溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大e. 甲物质的溶解度可能会改变。3. 如图 (1) 为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线(1) t1时，甲的溶解度_（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；(2) 某同学在t1时开始进行如图(2) 实验，得到相应的溶液在溶液中属于饱和溶液的是_ （填序号） 、 溶质质量分数最大的是_ （填序号） ；(3) 在溶液中再加入25g 甲后，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_精确到0.1%4.(4分) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题：(1)t1时， 150g 甲的饱和溶液中所含溶质的质
8、量为_ ；(2) 降温能使 _( 填“甲”或“乙”) 的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取_ 的方法；(3) 以下说法中正确的是( ) At1时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2，两种溶液一定都不会析出晶体Bt1时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等Ct2时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲乙D将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页专题三酸碱盐酸、碱、盐的组成: 酸是由 _组成的化
9、合物读作“某酸”如：硫酸（ _） 、盐酸（ _）碱是由 _组成的化合物读作“氢氧化某”如：氢氧化钠（_） 、氢氧化钙（_） 、氨水（ NH3H2O ）盐是由 _组成的化合物读作“某酸某”或“氯化某”如：氯化钠（ _） 、碳酸钠（ _） 、硫酸铁（ _）酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）1、酸的通性（ 具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色 ，不能使无色酚酞试液变色（ 2）与活泼金属的反应：金属+ 酸 盐 + 氢气反应类型：置换反应_
10、 _ _ _ （ 3）与金属氧化物的反应：金属氧化物+ 酸 盐 + 水反应类型：复分解反应_ _ _ _ （ 4）与碱发生中和反应：碱 + 酸 盐 + 水反应类型： 复分解反应（中和反应）_ _ （ 5）与盐的反应：盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应_ _ _ _ 2、碱的通性（ 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）与非金属氧化物的反应：非金属氧化物+碱 盐+水_ _ _ _ （3）与酸发生中和反应：酸+碱 盐+水反应类型：复分解反应（4)与某些盐发生复分解反应：盐 + 碱 另一种
11、盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH + CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4（现象：出现蓝色沉淀）（注： CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3Fe(OH)3 + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）（注： FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）CuCu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）练习：1. 已知 A、 B、 C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳
12、、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种 ,A 是硝酸铜溶液。有关物质之间转换关系如图所示, 其中“ - ”表示物质之间能发生化学反应。下列说法正确的是( ) A. B是氢氧化钠溶液B. 反应和反应属于同一种反应类型C. 反应产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色D. 实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO22. 常温下 ,向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸( 如图 1 所示 ) 并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2 所示。关于该实验有如下说法：a 点时，溶液中所含溶质为HCl 和 NaCl 从 b c, 溶液的 PH逐渐变大c 点时，溶液为无色取 c
13、点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热以上说法正确的是（）A. B. C. D.3. 已知 A. B. C. D. E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知C存在于人体胃液中，且与其它四种物质均能发生反应.A 在潮湿的空气中经复杂变化生成B，B与 C反应形成黄色溶液 .D 在农业生产中常用于改良酸性土壤，E为烧碱变质的产物，D与 E的反应常用于工业制烧碱。(1) 写出 B与 C反应的化学方程式_. (2) 将 A放入 B与 C反应后的溶液中, 一段时间后 , 发现溶液逐渐变为浅绿色, 试猜想反应中有_( 填离子符号 ) 生成。(3)D 与
14、E反应的化学方程式为_, 两溶液反应后过滤，则滤液中的溶质成分可能为 _( 写出所有可能 ) Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页(4) 若 C与 D反应无明显现象，如要证明该反应确实发生，可先在D溶液中滴加无色酚酞溶液，再滴加C溶液。若看到_, 则可证明该反应确实发生。4(5 分 ) 初中所学铁的部分化学性质如下图所示(“”表示物质间的转化关系，部分反应条件和物质已略去)。其中 B、C都是单质； B是非金属，通常情况下为气体；C是金属。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 _，B的化学式为 _. (2) 反应、
15、的基本类型_ ( 填“相同”或“不相同”). (3) 实现反应还需要一种物质。实验室制取该物质的化学方程式为_. 专题四实验专题各个溶液的用途浓硫酸： _ 澄清的石灰水：_ 氢氧化钠溶液：_ 水： _ 尾气处理装置：_ 防倒吸装置： _ 1. (7分) 某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的实验探究【查阅资料】（1）4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1g 黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中
16、的黄铁矿样品至反应完全( 假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响) 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：【实验分析及数据处理】（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是_溶液，其作用是_（2）A、B装置不能对调位置，原因是_（3）C瓶中发生反应的化学方程式为_（4）甲组同学应称量的数据是_（填编号）反应前C装置及其中物质总质量m2g 反应前C、D装置及其中物质总质量m3g 反应后C装
17、置及其中物质总质量m4g 反应后C、D装置及其中物质总质量m5g （5） 根据 （4） 中所选数据， 甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为_（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是_，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果_ （填“偏大、偏小或不变”） ，检验滤渣是否洗净所用试剂是_溶液2 （5 分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（ H2C2O4xH2O ）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4xH2O（x+1）H2O+CO2+CO 某化学兴趣小组的同学利用该信
18、息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。 （图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；测量并记录装置A增加的质量为a，装置 B增加的质量为b，装置 C读数为 V；甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：（1）装置 A中盛放的液体是；装置 B的作用是 _ ；装置C的
19、作用之一是测量的体积。（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”） 。（3） 甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示） 。3 （6 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量） ，实验过程中， 先打开 K通入一氧化碳再加热；装置 A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减
20、少了a g ，装置 B中液体质量增加了 b g 。回答下列问题：仪器的名称是；写出装置A中发生的一个反应的化学方程式；能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是： 装置 B中质量增加且 _；若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b（填“”“”或“” ） ；D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲” “乙”或“丙” ） 。4 （5 分）热水瓶用久后， 瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量
21、） 已知： 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为： Mg （OH ）2MgO+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页部分实验步骤如下：将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中， 按图连接好装置， 关闭弹簧夹， 给样品加热；待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数请回答下列问题：（1）装置 C中所装药品为_（2）装置 D中发生反
22、应的化学方程式为_ （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为_（4）实验反思： 实验步骤不变， 若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填 “ 偏大” 、“ 偏小 ” 或“ 无法判断 ” ） 5. 某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中 C. D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。(1) 步骤一：关闭K2和 K3, 打开 K1,A 中反应的化学方程式是_,B 中所盛放的试剂是 _. 对比铁丝表面的变化, 能够说明铁生锈与水有关的是装置_和 _(填 C. D或E,下同 ) ，能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置_和_. (2) 步骤二：关闭K1, 打开 K2和 K3，
23、将装置C. D 中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中， 广口瓶 D中的现象是 _.C 中反应的化学方程式是_. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页专题五、物质的检验与鉴别知识点一、固体物质的溶解性口诀知识点二、常见离子的颜色因此，在无色溶液中不能存在_ 这些离子。知识点三、常见沉淀白色沉淀：盐类 ( ) 碱类( ) 蓝色沉淀： _ 红褐色沉淀： _ 既不溶于酸也不溶于碱的两种白色沉淀：_和_ 知识点四、离子共存定义： _ 如：在酸性溶液中，不能大量共存的离子有_ 在碱性溶液中，不能大量共存的离子有_ Ba2+与
24、_,_与_,_与_,等都会反应生成白色沉淀，因此不能共存。知识点四、常见离子的检验方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页Cl-SO42-CO32-NH4+OH-SO42-(CO32-)Cl-(CO32-)Cl-(OH-)Cl-(SO42-)OH-(CO32-) 1某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1 中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化
25、钡溶液滤液 1 中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4 中加适量试剂丙时有中和反应发生以上说法中正确的是ABCD2. 常温下 NaOH 、 Na2CO3、NaCl 分别在乙醇中的溶解度(S/g) 如下表所示：NaOH Na2CO3NaCl 17.3 0.01 0.1 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。I. 将 CO2通人饱和NaOH 的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀
26、物；. 打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页关于该实验有下列说法：饱和 NaOH 的乙醇溶液中有少量的水装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙步骤可观察到装置甲的试管中有气泡冒出实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生步骤装置乙中的小纸条变蓝色该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应以上说法正确的是( ) A. B. C. D. 3 （ 7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究
27、其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示；取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。请回答下列问题：（1）BC 段可观察到的现象是，从 C 到 D 液体的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D 点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。4 （ 6 分）一包固体含有
28、镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页请回答下列问题：该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为；原固体中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可，下同），证据是；原固体中一定含有的物质是；实验结束后，该兴趣小组将滤液C 和滤液 D 都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验E 中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是。5.（7 分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸
29、钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种实验活动一：探究该废液的组成取一定量的无色废液，进行如图所示实验请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作的名称为（2）生成固体甲的化学方程式为（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液将溶液 A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2 所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外），试剂是6. (6 分)有一包白色粉末样品,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：.取少量样品，加水溶解得无色溶液；.另
30、取少量粉末样品，滴加足量稀盐酸，无明显现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的_(写化学式。下同)；可能含有的物质是 _.(2)为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：则样品中一定含有的物质是_；反应的化学方程式为_. (3)若将上述实验如何改进， 即可确定可能存在的物质： _. 7.(6分) 一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，某同学进行如下实验：(1) 取少量白色粉末,
31、 向其中加入足量的水, 充分搅拌后过滤, 得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_.( 填化学式 , 下同 ) (2) 取实验 (1) 滤出的白色沉淀， 向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解， 并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_. (3) 取实验 (2) 反应后得到的残液, 向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸, 有白色沉淀产生。则由此 _(填“能”或“不能”) 判断原白色粉末中一定含有氯化钡，理由是_. 根据上述 (1) (3) 实验可推断：原白色粉末的组成有_( 填数字 ) 种可能。(3) 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1) 得到的无色滤液，向其中通入CO2，产生白色
32、沉淀，则可以推断原白色粉末状中一定还含有_. 8. (6 分)有一包白色固体,可能含有Na2SO4,Na2CO3,Ba(NO3)2， NaOH， NaCl 中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：.取样于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量的变化如图甲所示；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图乙所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页请回答下列问题：(1)取 M 点溶液，加入酚酞试剂后，溶液呈_ 色； A 点时，溶液中一定含有_.(2
33、)AB 段发生反应的化学方程式是_.(3)通过上述实验无法判断的物质有_.要证明其是否存在,可采取的操作是(若有多种物质,任选一种证明 )9. (5 分)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体 B 的化学式是 _。（2）步骤发生反应的化学方程式_ 。（3）通过上述现象判断，该固体混合物A 中一定含有的物质是 _ ；不能确定是否含有的物质是 _ ，如果要证明混合物A 中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简
34、要说出继续实验的操作步骤和现象_.专题六计算专题1.中考必备化学反应方程式锌粒和稀硫酸反应 _( ) 铁与稀硫酸的反应 _( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页碳酸钠与稀盐酸的反应_( ) 碳酸钙与稀盐酸的反应_( ) 碳酸氢钠与稀盐酸的反_( ) 碳酸钾与稀硫酸的反应_( ) 氯化钡与稀硫酸的反应_( ) 氢氧化钠与硫酸铜的反应_( ) 碳酸钠与氯化钙的反应_( ) 氢氧化钠与稀盐酸的反应_( ) 2.常见物质化学式以及其相对分子质量氢气( )_ 氧气( )_ 氯气( )_ 氮气( )_ 硫磺( )_ 铁(
35、 )_ 铜( )_ 锌( )_ 二氧化硫 ( )_ 二氧化碳 ( )_ 一氧化碳 ( )_ 氧化铜 ( )_ 氧化铁 ( )_ 水( )_ 过氧化氢 ( )_ 高锰酸钾 ( )_ 氯酸钾 ( )_ 碳酸钙 ( )_ 氧化钙 ( )_ 氢氧化钙 ( )_ 硫酸铜 ( )_ 碳酸钠 ( )_ 碳酸氢钠 ( )_ 硫酸钠 ( )_ 硫酸亚铁 ( )_ 氯化氢 ( )_ 氢氧化钠 ( )_ 甲烷( )_ 乙醇( )_ 1 （6 分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前
36、试管中氢氧化钠溶液的质量。2 （ 6 分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g 溶液；配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；取上述一种溶液20g 于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH 变化情况如图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页请回答下列问题碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐” ） ；步骤中当滴入另一种溶液为10g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应） 。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠
37、的质量，写出必要的计算过程。3. (5 分)在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50 克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少? 4.某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验：（1）恰好反应时的实验现象是_ 。（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）5(5 分) 一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5 g 的烧杯中加入一定量
38、稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10的硫酸钾不饱和溶液55.4 g 。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O 请计算： (1) 所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是 (2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。6.(5分) 碳酸钙是工业生产的重要原料。烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g， 向其中加入水168.8g后充分搅拌，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，
39、共 19 页质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中不饱和溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1) 写出AB可观察到的实验现象_( 只写一条 ). (2) 当滴入稀盐酸至B点时，求此时烧杯中所得溶液的质量。7.(6 分)A、B 为碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末中的某一种，在两烧杯中分别放入质量为16g 的 A、B 两种物质， 各加入 109.5g 溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（1）B 反应至 a 点时，所得溶液的溶质为_（写化学式） （2）反应结束后，将两烧杯中的物质混合，称量得烧杯内剩余物质的质量为237.8g ，求所加稀盐酸
40、中溶质质量分数.8. 向一定质量的氯化钡溶液和10g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 28.47g 滤液。请计算：(1) 生成硫酸钡沉淀的质量；(2) 氯化钡溶液的溶质质量分数9.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为多少？10.(6 分 )为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g 石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如右图所示。 ( 该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) 请计算并写出必要的计算过程：(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2) 当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页11.某化学兴趣小组的同学取了氧化铜和铜的混合物10g 于烧杯中，向其中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，得到200g 质量分数为8%的硫酸铜溶液。请回答： (1) 混合物中铜的质量为_g; (2)计算所加稀硫酸的质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页