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1、一、初中化学计算题1在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为 ；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为 。（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。3硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸
2、的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？二、中考化学流程题4某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO47H2O和还原铁粉，其流程如图。写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式_。“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。“还原”时，FeS2 被氧
3、化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48 _。经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO44H2O 和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/S14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO47H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为_。“焙烧”时，
4、烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。（1）焙烧温度通常控制在 1000时，原因可能是_；（2）添加CaCO3的目的是：脱除 SiO2 等； _ 。（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 45 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是_。制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：按如图所示装置组装好仪器，并_；称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C
5、 装置总质量为114.06g；打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为 200.00g；持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g， 同时称得C 装置的质量为 119.00g；计算。（2）A 装置中发生的化学反应方程式为_；（3）步骤中，证明装置内空气已经排尽的方法为 _；（4）步骤中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量_次；（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为_；（精确至 0.1%）（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式_。（写出计算过程
6、）5过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：_。制备过程中除水外可循环使用的物质是_（填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是_。（2）方法2中，气体X是_。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_。（3）方法2中，反应Y需控制温度在05，实验室里可将_（填
7、物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能_。6工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：（1）以上工艺流程中操作、操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是_。以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有_。（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。（提出问题）溶液C中的溶质是什么？（猜想）I氢氧化钠 II氢氧化钠和碳酸钠 III_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，向其中滴加几滴
8、纯碱溶液若_猜想III不成立取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液若_猜想II成立三、中考化学实验题7氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称_，b仪器名称_。制取二氧化碳的发生装置_（填序号）；制取氨气的发生装置_（填序号），收集一瓶氨气的方法是_。（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形
9、成_色的喷泉。（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤有几处错误？_处，请改正：_。8请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应_用装置作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是_（选填“A”、“B”、“C”）。用装置收集O2，气体应从导管的_（选填“a”或“b”）端进入。（3）某同学连接装置和进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水
10、。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示中发生的反应_。（4）用装置测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是_。9水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：（1）图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是_，试管B中产生的气体化学式是_，检验B试管中气体的方法是_。电池的_（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连，电解水实验说明水是由_组成的，得出该结论的理论依据是_。（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题：装置图中标号仪器
11、c的名称_，图中还缺少的一种仪器是_，其作用是_。加明矾的作用是_。过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是_（写出一点即可）。（3）某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_，区分硬水和软水用_，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：7:80【详解】解：设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。 a= b=20x所以H2SO4和CuSO4的质量比即ab=20x=780答：混合溶液中
12、H2SO4和CuSO4的质量比为780。【点睛】利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。2C解析：（1）6:1:8；48%；（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为xx=24g则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g；解：设与氧气反应的铜的质量为y y=48g则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g。答：原来这包纯净的铜粉质量为 72g。【详解】（1）醋酸中C、H、O元素的质量比为：（122）：4：（162）=6:1:8；醋酸的化学式为：C2H4O2，水的化学式为：H2O，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素
13、的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x，则氧元素的质量分数为8x，则9x=54%，x=6%，则氧元素的质量分数为：48%；（2）见答案。3C解析：（1）10：3：12。（2）。（3）设产生二氧化碳的质量是x解得：x=4.4g答：产生二氧化碳的质量是4.4g。（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为b则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g，碳酸钙的质量为10g。【详解】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(163)=10：3：12；（2）设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为m1，碳酸钙的质量为m2，则：，解
14、得：；（3）详见答案。（4）详见答案。二、中考化学流程题4Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0t50 1000时，混合气体中一氧化碳含量最解析：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0t50 1000时，混合气体中一氧化碳含量最高 分解产生的CO2与C反应生成CO 绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化 检查装置的气密性 2H2O22H2O+O2 D装置的质量不再增加 一 0.4% FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、F
15、e2O3和Fe3O4 【详解】“酸溶”过程中，氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4FeSO4+H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O。由流程可知，Fe2O3、FeO溶于硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤分离出滤渣为SiO2。故填：SiO2。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48X中，反应物中含15个F
16、e、23个S、92个O、16个H，生成物中含15个Fe、15个S、60个O，故生成物中还应含8个S、32个O、16个H，故每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，所以X为H2SO4。故填：H2SO4。依据图表数据分析，析出晶体FeSO47H2O的温度范围应为0t50；故填：0t50；（1）由图像分析可知，焙烧温度通常控制在1000时，原因可能是：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。故填：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。（2）添加CaCO3的目的是脱除SiO2等；分解产生的CO2与C反应生成CO；故填：分解产生的CO2与C反应生成CO。（3）由图可知，超过5小时后还原铁粉产率
17、降低的原因是绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。故填：绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性。（2）A 装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2。（3）步骤中，当D装置的质量不再增加时，证明装置内空气已经排尽。故填：D装置的质量不再增加。（4）步骤中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量1次，应该在氧气流中冷却至室温，再称量一次。故填：一。（5）D装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，D装置中增加的质量为：2
18、00.22g200g=0.22g，所以还原铁粉中碳元素的质量为：0.22g=0.06g，该还原铁粉中碳元素的质量分数为：。故填：0.4%。（6）由题意知，Fe 和Fe2C的质量之和为14.06g；混合物中铁元素质量14.06g0.06g14 g装置C质量114.06g14.06g100g剩余固体中铁的复杂氧化物质量119.00g100g19 g剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量19 g14 g5g剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比:4:51:1.25常见铁的氧化物主要有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4FeO中铁原子与氧原子个数比1:1 Fe2O3中铁原子与氧原子个数比1:1.
19、5Fe3O4中铁原子与氧原子个数比1:1.33因此，铁的复杂氧化物中一定含有FeO；Fe2O3和Fe3O4含有其中的一种或两种故铁的复杂氧化物可能为：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4故填：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O45取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律解析： 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原
20、子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：；与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X是二氧化碳；反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO28H2O，反应的化学方程式：。（3）方法2中，反应Y需控制温度在05，实验室
21、里可将溶于水，以获得此温度条件，是因为溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙NaOH 、Ca(OH)2 无明显现象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一解析：漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙NaOH 、Ca(OH)2 无明显现
22、象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一段时间后产生气泡） 【详解】（1）操作、操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。（2）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和纯碱生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，属于复分解反应，以上流程中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。（3）氢氧化钙溶液和纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能恰好完全反应，溶液C是氢氧化钠；可能氢氧化钙有剩余，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；可能纯碱有剩余，溶质是氢氧化钠和纯碱。故猜想III是：氢氧
23、化钠和氢氧化钙。（4）取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液，若无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想III不成立；取样品于试管中，向其中不断滴加稀盐酸，若有气泡产生（或一段时间后产生气泡），则说明溶液中含有纯碱，猜想II 成立。三、中考化学实验题7试管 酒精灯 D C 用向下排空气法 红 两 不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 【详解】（1）根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C装置；根据氨
24、气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。8铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A b 2H2O22H2O+O2 在广口瓶的水面上加少量植物油 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是铁架台，故填铁架台；仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反
25、应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；用装置收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。（4）二氧化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填
26、在广口瓶的水面上加少量植物油。9 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气 负极 氢元素和氧元素 化学反应前后元素的种类不变 漏斗 玻璃棒 引流 吸附杂质使其沉降 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净） 吸附性 肥皂水 煮沸 【详解】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。（2）装置图中标号仪器c的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻璃棒，所起的作用是引流。明矾的作用是吸附杂质使其沉降。过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。（3）活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。