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1、2009-20102009-2010 学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试学年度江苏省金陵中学第一学期高三期中考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 Fe56 Zn65 Br80本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷（选择题）部分请写在答题卡上填涂，第 II 卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。本卷满分 120 分，考试用时 100分钟。第卷（选择题共 48 分）单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正
2、确的是（）A世界各国流通的货质材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回到石膏D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁2最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的81O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（）A18O2和16O2是两种不同的核素B甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5和 N2是氮元素的两种同位素D由 N5变成 N2是化学变化3下列物质能通过化合反应直接制得的是：FeCl2H2SO4NH4NO3HCl（）A只有B只有C只有D
3、全部4下列叙述正确的是（有 N4代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NAB标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的气体中分子总数为 0.5NAC在标准状况下，体积均为 22.4L 的 CH4与 H2O 所含有的电子数均为 10NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 1molN2所含的电子数相等5下列现象或事实可有同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯
4、水的是（）A室温下测定其 pH 等于 7B一个标准大气压下测定其沸点为 100CC电解，产生 H2、O2的体积比为 2：1D室温时为无色、无味的液体7室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）ANH+4、Cu2+、Cl-、NO-3BK+、Na+、SO2-3、S2-CK+、Na+、AlO-2、SO2-4DBa2+、Fe2+、NO-3、Br-8短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 和 C同主族，B 原子的最上层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述中正确的是（）A原子半径：ABCBC 的氢化物稳定性大于 A 的氢化物的稳定性C三种元
5、素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A 单质能转换出 C 单质不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 XO2-3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2-4C加入氯氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一
6、定有 NH+4D加入碳酸溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+10下列反应中会有沉淀产生的是（）A将二氧化硫气体通入酸性 HMnO4溶液中B将二氧化硫气体通入碘水中C将二氧化硫气体通入 BaCl2溶液中D将少量二氧化硫气体通入 Ba（OH）2溶液中11下列离子方程式书写正确的是（）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO-2=Al（OH）3+HCO-3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4+HSO-3+2OH-=SO2-3+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中
7、加入过量石灰水：Mg2+2HCO-3+Ca2+2HO-=CaCO3+2H2O+MgCO312高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeSO2-4+4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeSO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强13向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120
8、mL4mol/L 和稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24molB0.21molC0.19molD0.14mol14取 5 等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），H0。反应相同时间后，分别测定体系中 O2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）第卷（非选择题 共 72 分）15海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴
9、的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、或H2。（3）步骤 I 中已获得 Br2，步骤 II 中又将 Br2还原为 Br-，其目的为。（4）步骤 II 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收速率可达 95%，有关该反应的离子方程式为。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是。（5）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法，查阅有关资料知 Br2的沸点为 59C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观了有关生产过程后，设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称
10、是。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。若实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中需精确控制温度计（填“a”或“b”）的温度为C 时所收集的馏分即为纯溴。C中所得深的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。16A 为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为 100gmol-1，甲元素的原子最外层电子数与 K 层电子数相等，E 在通常状况下为气体，其水溶液显碱性，K 为乙元素的单质。C 为单质，其原子在周期表中半径最小。D 为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当条件下，它们相互之间有如下图所示的转化
11、关系：试填写下列空白：（1）甲元素的单质在空气中燃烧除得到 A 外，还可得到，物质 F 的电子式为。（2）反应“E+DG+B”的化学方程式为。它是工业中的重要反应之一。（3）C 和 D 在一定条件下还能形成另一种化合物 I，I 是（填“极性”或“非极性”）分子，它能与一种弱酸反应生成强酸，该反应的离子方程式为。17 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4的
12、混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39kJmol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=-196.46kJmol-1H2（g）+21O2（g）=H2O（l）H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是。18“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防
13、止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是。A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用 N2O4和 N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4N2+H2O。请配平该反应方程式：N2O4+N2H4N2+H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和铁快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（3）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到
14、 33.6L 气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的 O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO 可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4e-=O2+2H2O则阴极反应为：。有人提出，可以设计反应 2CO=2C+O2（H0、S0来消除 CO 的污染。请你判断上述反应是否能发生？理由是：。19随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间
15、）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。（2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2O光全作用C6H12O6+6O2bCO2+3H2 催化剂CH3OH+H2OcCO2+CH4 催化剂CH3COOHd2CO2+6H2 催化剂CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。（3）为探究用 CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mo
16、l测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）=mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是.A升高温度B充入 He（g），使体系压强增大C将 H2O（g）从体系中分离D再充入 1molCO2和 3molH2（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和 NH3的量），反应速率与
17、时间的关系如下图所示。图 t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中 NH3含量最高的一段时间是。温度为 TC 时，将 2amolH2和 amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得 N2的转化率为 50%。如果在相同温度下将2amolH2、amolN2和 2amolNH3气 体 放 入 该 容 器 中，平 衡 时 H2的 转 化 率为。20 某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解 Cu 的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该
18、小组的同学完成下列研究。提出问题Cu 金属活泼性小于 Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？通常情况下，+2 价 Fe 稳定性小于+3 价 Fe，+1 价 Cu 的稳定性也小于+2 价 Cu 吗？CuO 能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3还原吗？实验方案（1）为解决问题，需用到的药品有 CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取 98gCu（OH）2固体，加热至 80C100C 时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72g。向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶
19、液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A 的化学式为。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。实验结论（1）Cu（OH）2具有两性。证明 Cu（OH）2具有两性的实验现象是。（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1 介 Cu 和+2 价 Cu 稳定性大小的结论是：在高于 1000C 时，价 Cu 稳定；在溶液中价 Cu 稳定。（3）CuO 能被 NH3还原。该反应的化学方程式为。21三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得
20、到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角 102，沸点-129C；可在铜的催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：。（2）NF3的沸点比 NH3的沸点（-33C）低得多的主要原因是。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。（4）理论上 HF、NaAlO2和 NaCl 按 6：1：2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是，配位数为。（5）根据下列五种元素的第一至第上电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是和。T 元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族。若 T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则 T、F 形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。