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1、2009-2010学年度宁波效时中学第一学期高三期中考试化学试题注意事项：1考试时间为100分钟；2答案一律写在答卷纸上（选择题涂在卡上）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 K 39 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）AIn为长周期元素BIn为过渡元素CIn
2、容易导电导热DIn在反应中容易失电子2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）ATi和Ti 原子中均含22个中子BTi和Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行C分别由Ti和Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体DTi和Ti为同一核素3应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠
3、溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD4下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NOB加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl、Na+、SCND由水电离的c（OH-）=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-5下列离子方程式正确的是（ ）A在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO
4、2-3+2HClOC向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全 2Al3+3SO2-4+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO46用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子B23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子C1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个D0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个SS键7下列各项操作中不
5、发生先沉淀后溶解现象的是 （ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A B C D8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1mol NH5中含有5 mol NH 键9已知碳酸钙的分解CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解2KClO3（s
6、）=2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）AH1=178.32kJmol-1 H2=78.3kJmol-1 BH1=+178.32kJmol-1 H2=78.3kJmol-1CH1=178.32kJmol-1 H2=+78.3kJmol-1DH1=+178.32kJmol-1 H2=+78.3kJmol-110将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BsCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）ASBFeCClDN11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无
7、机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12向含有1mol HCl和1mol MgSO4的混合液中加入1mol/L Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与Ba（OH）2的体积的关系图正确的是（ ） 13在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是（ ）A该反应H 0 B利用该反应可以除去Ti中的SiC在100时，不可能有Ti的存在 D增加Ti固体的量有利于平衡向右移动14下列热化学方程式书写正确的
8、是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=HCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+166.2kJ/mol（反应热）15短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是（ ）A、B可能属于同一周期A是B的前一周期元素；A只能是金属元素；A可能是第二周期IIA族或IVA族元
9、素ABCD16用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（ ）A阴极：2H+2e-=H2阳极：4OH-4e-=2H2O+O2B阴极：2H+2e-=H2阳极：2Cl-2e-=Cl2C阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：4OH-4e-=2H2O+O2D阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl217下列事实，能用勒沙特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g）H2（g）+I2（g），达到平衡后增大压强可使颜色变深C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g
10、）；H234B2143C2134D231421下图所示装置1是一种可充电电池，装置2为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 （ ）A负极反应为4Na4e-=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生22向甲乙两个容积均为1L的恒容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g） xC（g）；H 。（4）将一
11、定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。28（共17分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol-1，S=+133.7J（Kmol） -1该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能
12、判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与
13、实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_。 a升高温度 b充入He（g），使体系压强增大c将H2O（g）从体系中分离出来 d再充入1mol CO2和3mol H2三、计算题29（共10分）将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO-3）为0.2mol/L。求： （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。 （2）生成的气体中NO的物质的量为 ，NO2的物质的量为 （用含a的关系式表示）。 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。