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1、2009-2010学年度上海南汇中学第一学期高三期中考试化学试题本卷所用原子量：H1；C12；N14；O16；S32；Na23；Cu64；K39；Cl35.5；Br80；I127；一、选择题（每小题只有一个正确选项）1以下化学用语正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2+的核外电子排布式：1s22s22p6DN2的结构式：2下列说法中正确的是（ ）A完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C离子化合物中不可能含有非极性共价键D离子键只存在离子化合物中3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水
2、中获得的物质（ ）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）ANA个质子的质量约为1gB32g和的混合物含有NA个S原子C0.5 mol 含有NA个阴离子D0.5 mol K2CO3晶体中含有0.5NA个K+离子5下列各化合物的命名中正确的是（ ）ACH2=CHCH=CH2 1.3二丁烯B3丁醇C 甲基苯酚D2甲基丁烷二、选择题（每小题只有一个正确选项）6在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH一定发生变化D抑制了水的电离7关于铜、锌、稀硫酸形成的原电池，下列说法错误的是（ ）A锌做负
3、极，发生氧化反应B电子从负极流出经外电路流向正极C正极的电极反应为：D负极的电极反应为：8反应：L（s）+aG（g）Br（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD无法确定a、b的大小9对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+-Q，下列说法正确的是（ ）A加入稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C升高温度或加水稀释，溶液
4、中c（H+）/c（CH3COOH）值减小D加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、B、C、D、11在pH值等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为（ ）AABBA=104BCB=104ADA=B12下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O13某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定C
5、lO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时背还原的氮元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5B11：3C3：1D4：114利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是B利尿酸分子最多与3 mol NaOH反应C1 mol利尿酸能与5 mol发生加成反应D利尿酸能与溶液发生显色反应15下列反应的例子方程式正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C盐酸滴入氨水中：D碳酸钙溶解于稀硝酸中：161999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（
6、）A共有34个核外电子B中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1D化合物中F化合价为117碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如下图装置）下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现三、选择题（每小题有一个或两个正确选项）18设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1
7、mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO220下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A氯气和二氧化硫使品红溶液褪色B亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质C苯和环已烷使溴的水溶液褪色D溶液和溶液与溶液混合均放出气体2125时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： B溶液中：C溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： DpH相同的溶液、溶液、溶液、
8、溶液： 22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份100mL溶液进行如下实验 （1）第一份加入溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在B100 mL溶液中含0.01molC可能存在D一定不存在，可能存在四、基本概念与理论模块23四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括
9、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题： （1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）。 （2）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 （3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是 （填元素符号）。 （4）B形成的单质晶体可能为 。A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体 （5）A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸点的高低顺序可能为 。AabcBbcaCacbDcba24某一反应体系中有反应物和生成物共6种、，在反应后的溶液中滴
10、加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。遇（浓）、时反应的产物是、，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。25在一容器为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度为变化的情况如下图： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为
11、。 （3）反应达到平衡后，等5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号）。A0.20 mol/LB0.16 mol/L C0.10 mol/L D0.05 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。五、实验模块26某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了
12、下列实验：取12.8g铜片和20ml、18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应 。可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）。（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液 （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）。 （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次
13、称量。 （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： 。 （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 。 （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验
14、方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为V ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W、V的代数式表示）。27在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除
15、去氯气氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）； （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色六、有机推断模块28有机物A的结构简式是，它可
16、以通过不同的反应得到下列物质：BC D （1）A中官能团的名称是： 。 （2）写出由A制取B的化学方程式： 。 （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C： D： （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是 、 （要求这两种同分异构体中苯环上的取代甚至至少有一种不同）。29已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答： （1）E中含有的官能团名称是 ；的反应类型是 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。 （2）在化学上某些分子的式量可以辅助我们推断该分子组成，已知B（CxHyO2）分子的相对式量为162，则B的
17、分子式为 。 （3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11m线宽芯片的关键技术。B分子断键水解生成E、F，F就是生产这种高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应：能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式： 。 （4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式： 。七、计算模块30用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量，向所配溶液中加入的Ba（OH）2溶液的体积、生成对应沉淀的质量等实验数据如下表所示。
18、实验序号12345样品质量/ga2a2.5744a5aVBa(OH)2(aq)/L0.50.50.50.50.5沉淀质量/gb2.7583b4b4b试完成下列问题： （1）b= g。 （2）样品中= 。 （3）25时，取第3次实验后的滤液的1/10.加水稀释至500 mL，试计算所得溶液的pH。31硫化钠是用于皮革鞣质的重要化学制剂，可用无水芒硝（）与碳粉在高温下反应而制得。化学反应方程式如下： （1）现要制取Na2S 15.6g，需芒硝（） （2）若在反应过程中，产生CO、混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成 物质的量（n mol）范围是 n 。若在上述反应中生成质量为62.4g，此时CO、CO2气体的体积为44.8L，则混合气体中CO、CO2的体积比是多少？计算过程： （3）硫化钠放置在空气中，会缓慢氧化成和。现称取在空气中已部分被氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量用盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出气体1.12L（标准状况），求39.2g被部分氧化的硫化钠中的物质的量为 mol；的物质的量为 mol；的物质的量为 mol。