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1、2009-2010学年度山东莱芜育才中学第一学期高三期中考试化学试题时间100分钟 分数100分第一部分 选择题（共44分） （本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1现有Na2O2、水玻璃、NaOH溶液、CaCl2溶液、硅石五种物质，在空气中能稳定存在不易变质的是 （ ）A B C D2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ） A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C亚硫酸钠 D溴化银3把少量SO2分别通入浓度相同的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A和B只有C和D全部4（2004年江苏高考题）下列关于浓硫
2、酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（ ）A漂白粉 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜6（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO27将Fe片加到1L 0.5mol/L FeCL3溶液中，当Fe3+与Fe2+的浓度相
3、等时，加入铁片的质量是（ ）A 2.8g B 5.6g C11.2g D1.4g8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能9铊（T1）的原子序数为81，在酸性介质中有如下反应：T132Ag=T12Ag。下列有关叙述正确的是：（）A铊位于第五周期B铊的氢氧化物显两性CT13的氧化性比Ag强DT1的最外层有一个电子10湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl2 NO2 H2S SO2
4、 HCl 溴蒸气（ ）A B C D 11、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A6 molL-1 KOH溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液 C2 molL-1 H2SO4溶液 D3 molL-1 HNO3溶液12已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ） ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO413有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A等质量的Na2CO3和NaHC
5、O3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀14现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：115在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-
6、、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+16为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离
7、子是否存在17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-18. 把CO2通入到含8gNaOH的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g, 则通入CO2的质量是（ ） A4.4 g B8.8 g C6.6g D都不是19. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）AF2、K、HCl BC
8、l2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O20.下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O21已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是
9、浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水22把6 mol铜粉投入含8 mol HNO3和2 mol H2SO4稀溶液中，则标准状况下放出气体的物质的量为（ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol第二部分 非选择题（共56分）23.（7分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试
10、纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： 24、（13分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；（2）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 （3） 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告
11、，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： .通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。25（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、在常温下都是气体，B为红棕色。 （1）写出下列物质的化学式：则A是 E是 。（2）写出下列反应的化学方程式：EB的
12、化学方程式为 BC的化学方程式为 （3）实验室制取D的化学方程式 （4）检验一瓶气体是C的最简单的方法是： 26（11分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。27（
13、15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液I的成分是水和_。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。