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1、2009-2010学年度河南省实验中学第一学期高三期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：110分）可能用到的原子量：Cu 64 N 14 H 1 O 16一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2分子的比例模型：B质量数为37的氯原子ClCNH4Cl电子式：DCl原子的结构示意图： 2下列说法中正确的是（ ）A1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量CH2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键D原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合3下列物质的分类正确的
2、是 （ ）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物氧化铝两性氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体4对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42，Br-，OH，Ba2+B在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2，CO32，SO32C某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO35下列各组物质的晶体中，化学键类型相同晶体类型相同物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相
3、同的是（ ）ASO3和SiO2BCCl4和Hg CNaCl和HCl DNH3和H2O6将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）ACO2 BNH3CNO2DH2S7下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是（ ）Na2SiO3 AlCl3 （NH4）2CO3 Al2O3 NaHSO4NaHCO3A B C D 8将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+ DFe2+和Fe3+9氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
4、Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）A离子半径：Na+N3-H+B与水反应都属于氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐D加热熔化时，都只破坏离子键10下列离子方程式正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42 BaSO4+NH3H2O+ H2O B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+ Ca2+2H2OC用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O+SO2 NH+4+HSO-3D碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2+CO2+
5、H2O11同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O12已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A32B23C81D1813将下列四组物质W g分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于
6、W g的是（ ）AC4H8O2 BC6H12O6CC2H4O3 DH2和CO的混合气体14元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+ Z2- C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是 （ ）发生装置的药品干燥和集气装置A浓硫酸和浓盐酸图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图116向盛有NaHSO4溶液的烧
7、杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）17a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63g （a+b）189g（a+b）molVc-（9a+b）/3molABCD18某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生第二份加足量NaOH溶液
8、加热后，得到一种刺激性气味的气体第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（ ）A可能含有K+B一定不含Ba2+ C一定含有Cl- D一定含有CO32-和SO42-二、填空题19某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ； （2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ； （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol； （4）下列叙述正确的是 （填写序号）。a在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还
9、原性从上到下逐渐增强 bSn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定cAs属于第A族，这一族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐增强d在相同条件下，还原性顺序：S2-I-Fe2+Br- Cl-20W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为 。 （2）X的单质还可以和W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出离子方程式 _。 （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示），并用化学反应方程式说明 。 （4）用电子式表示Y的氢化物分子的形成
10、过程 。 （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_ _。21某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入盐酸，现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是_ ，肯定不存在的离子是_ _； （2）按照反应顺序逐步书写出中发生反应
11、的离子反应方程式 三、实验题（共15分）22某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、托盘天平、研钵、酒精灯、坩埚钳、泥三角、三脚架、玻璃棒、药匙。 回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品有 ；（2）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 （填序号）。 A试样中含有易挥发的杂质 B加热时有晶体溅出 C晶体加热脱水不完全 D实验前坩埚未完全干燥 E硫酸铜受热分解该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生O2的体积。 试填写下列空白：（1）硫
12、酸铜受热分解的化学方程式为 ；（2）装置B的作用是 ；（3）写出装置D中发生反应的离子反应方程式 ；（4）停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：使试管和量筒内的气体都冷却到室温； ；读取量筒内气体的体积。 （5）已知X为A族元素构成的气态单质，将X和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则X的化学式为 ；简述区别X和SO2的实验方法 。四、计算题（共8分）23将3.2gCu溶于过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L。求： （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_； （2）生成的气体中NO2的物质的量_，NO的物质的量为_（用含a的关系式表示）； （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。