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1、2009-2010学年度福建师大附中第一学期高三期中考试化学试卷注：相对原子质量 H = 1 C = 12 O = 16 Al = 27 Mg = 24 第卷（选择题，共50分） （每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列关于环境问题的说法不正确的是 （ ）A在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放B“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题 CpH在56-70之间的降水通常称为酸雨D废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A3 molL1H
2、Cl B4 molL1HNO3 C3molL1NaOH D18 molL1H2SO43下列有关说法不正确的是（ ）A石油的裂化是提高汽油等轻质油产量的重要措施B煤的干馏的主要目的是将煤转化为清洁燃料，防止污染大气CNa2O2、FeS、FeCl2等物质均可经一步化合反应得到D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应4类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是 （ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑
3、色粉末5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B01mol Fe与01 mol Cl2反应，转移电子数为03NA C常温常压下，17g OH 所含的中子数为9NAD室温下， 420g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N6下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ）A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc （H+）0lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、
4、Cl、SO42-7下列离子方程式中正确的是 （ ）A向NaOH溶液中通入少量CO：OH- + CO2 = HCO3-B小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO+HOC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH = Al（OH）3D二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8下列关于蛋白质的说法中不正确的是 （ ）A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性C某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D可以采用盐析法分离、提纯蛋白质9工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为 ：4FeOC
5、r2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是 （ ）A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3CNa2CrO4中Cr元素的化合价为+7D反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子10如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是 （ ） AFe2O3+3CO2Fe + 3CO2 BAl2O3+3CO2Al+3CO2CMgCl2Mg+Cl2 D2HgO2Hg+O211X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；
6、X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2YO4B原子序数由小到大的顺序为：WXYZ12甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为 （ ）A铝和铁 B氯气和碘C碳和硅 D镁和碳13以下实验操作正确的是 （ ） A除去Cl2中的HCl气体 B淡化海水 C稀释浓硫酸 D实验室制取氨气14下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C除去KCI溶液中的少量CaCl2
7、：加适量Na2CO3溶液，过滤D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液15取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 （ ）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小16将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液
8、变蓝色Cl2具有氧化性17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙ACO2SO2氯化钡溶液BHClNH3氯化铝溶液CNO2SO2氯化钡溶液DCO2NH3氯化钙溶液18两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A质子总数B电子总数C分子总数 D质量19根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径10-10m074160152110主要化合价2215、3元素代号原子半径10-10m099186075082主要化合价7、115、33下列说法中正确的是 （
9、）A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱性最强B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸性最强C不处于同一周期D它们中气态氢化物的稳定性：20已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： （ ）4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为Aab B D无法确定21已知：（1）Zn（s）1/2O2（g） = ZnO（s）；DH =3483 kJ/mol（2）2Ag（s）1/2O2（g） = Ag2O（s）；DH =310 kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s
10、） = ZnO（s）2Ag（s）的H等于（ ）A3173 kJ/mol B3793 kJ/mol C3328 kJ/mol D3173 kJ/mol22把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A123 B321 C631 D63223在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 （ ）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+24向含有0078molFeC
11、l2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）A2 B3 C4 D525设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （ ） A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊第卷（非选择题，共50分）26（15分）W、X、Y
12、、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。 （1）X的原子结构示意图为 。 （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 （3）工业上制取X单质的化学方程式为 。 （4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为 。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式 ；若有
13、336 L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 。 （5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，025 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为 （6）说出Z单质的一种用途_ _27（11分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下： （1）所加试剂、分别是 。 （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是：在隔绝空气的条件下， ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。 （3）上述实验方案中，有一步设计明显不合
14、理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 。28（11分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子，现分别取溶液进行下列实验： （1）加入浓溴水，溶液变为褐色； （2）加入淀粉，未见蓝色； （3）在逐滴加入1molL1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定： 溶液中一定存在的离子有 ；写出加入NaOH溶液过程中发生的反应的离子方程式 其中阳离子物质的量分别为 29（13分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含
15、其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 20molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如下图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：