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1、2008-2009学年度山西省太原五中第一学期高三9月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64第卷 选择题一、单项选择题（110每题2分，1120每题3分每小题只有一个正确答案，共50分）l下列式子中，真实表示分子组成的是（） AH2SO4 BNH4Cl CSiO2 DC2下列说法正确的是（）A在中和热测定实验中，可用 50mL0.5molL的盐酸和50mL0.5moIL的NaOH溶液在隔热、密封性能好的装置中反应来测量 B在稀溶液中酸和碱反应的中和热都相等 C将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D由“C（石墨）C（金刚石）：H=+1
2、.9KJmol1”可知石墨比金刚石稳定3下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A铜锌原电池中铜为正极，发生氧化反应 B用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时，可用铜作阳极4在单质的晶体中一定不存在（） A共价键 B阴、阳离于间的静电作用 C分子间作用力D金属离子和自由电子间的作用5以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科技中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所
3、得物质一定为悬浊液或乳浊液7下列操作不是从安全角度考虑的是（）A做氢气还原氧化铜实验时先通入氢气排尽装置中空气，再加热B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并不断搅拌C给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热8胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A静置时稳定性的不同 B布朗运动C分散质微粒直径 D丁达尔效应9下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是ACl2HCI B浓HNO3NO2 CFeCl3FeCl2 DKClO3KCl10下列实验装置图正确的是（ ）A BC D2008102711下列说法中，一定正确的是（）A原电池工作时，负极质
4、最不变B原电池工作时，正极质量不变C电解池电解时，阴极质量不减少D电解池电解时，阳极质量不减少12在25101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）ACH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1); = +725.8kJmol1B2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O(1); = -1452kJmol1C2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O(1); = -725.8kJmol1D2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O(1); = +1452kJmol113要配
5、制下列有较多不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是（）ANa、Al3、Cl、CO32 BCa2、Mg2、Cl、OH CNa、 OH、 S2、 Cl DK、ClO、H、I14已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3Fe2, Cr2O722Cr3, Br22Br，HNO3 NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（）AFe3BBr2CCr2O72DHNO315下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO32OH=CaCO32H2O+CO32B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳OHCO2
6、=HCO3C碳酸钠水溶液PH7D铜片和稀硝酸反应Cu+NO34H=Cu2NO+2H2O 16下列数据是对应物质的熔点BCl3NaClAlF3AlCl3-1078011291190Na2OAl2O3CO2SiO29202045-571723据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，如下图：一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab
7、电极趋阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小18有下列五个化学式（x、y、z均为负值）；C(s)+H2(g)C2H4(g); ZkJmol-1C(s)+H2(g) C2H2(g); YkJmol-1C(s)+2H2(g) CH4(g); XkJmol-1C2H2+H2(g) C2H4(g) CH4(g) H2(g)+C2H4(g)当温度下降时式平衡向右移动，式平衡向左移动。据此判定式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（）AXyZ BZXY CYXZ DXZY19为确定某溶液的离子组成，进行如下实验测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸
8、至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有Cl离子 D不能确定HCO3离子是否存在20用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电字的物质的量为（） A0.2mol B0.3mol C0.4mol D0.6mol20081027第卷（非选择题）21（5分）在一
9、个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。（1）该反应的还原剂是 ，氧化产物是 。（2）1mol还原剂在反应中失去电子的个数为 。（3）该反应的化学方程式为 。22（4分）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、C1-、SO32-（阳、阴离子不能重复组合）做如下实验：（1）分别溶于水，只有C盐溶液呈蓝色。（2）若把溶于水的四种盐溶液分别加入盐酸，B盐溶液出现沉淀，D盐溶液中有刺激性气体逸出。则：（填写化学式）A为 ， B为 ，C为 ，
10、 D为 ，23（8分）U、V、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） 。（4）YW2气体通入BaC12和HNO
11、3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。24（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子及泥沙，实验室提纯NaC1的流程如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐（1）判断Ba C12已过量的方法是 。（2）第四步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）用提纯的NaC1配制500mL 4.00mol.L-1.NaC1溶液来检验食盐纯度，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（5）电解饱
12、和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的C12 （填“”）2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。25（3分）有四瓶稀溶液，分别为盐酸、氯化铝、氯化钠、氢氧化钠溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来，简述操作过程：26（12分）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终于水化合形成硫
13、酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图。1写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式： 。2请写出上图甲装置的作用 。3在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？ 。4写出在催化剂表面所发生的反应的方程式？ 。5学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就会出现了白雾，而丙装置未出现白雾，产生这种现象的原因是： 。如果要科学地准确地进行探究硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？ 。处理尾气的方法有： 。27（7分）某温度下，实验室利用MnO2和浓盐酸制得的一定量气体全部通入1L0.21mol/L NaOH溶液中，反应完毕，测得溶液中OH离子的浓度为0.01mol/L，且生成的NaC1O和NaC1O3的物质的量之比为1：3，则：（1）参加反应的NaOH的物质的量为 mol。（2）被氧化的氯气和被还原的氯气的物质的量分别为 mol 和mol。（3）实验室中至少消耗MnO2 克。