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1、2007-2008学年度山西省太原五中第一学期高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Br80 Ag108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1A、B两种元素可形成AB2共价型化合物，它们的原子序数是（ ）A3和9B6和8C10和14D17和122最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素3下列说法正确
2、的是（ ）A用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4用盐酸制取等量的Cl2，被氧化的HCl的量最少的是（ ）AKClO3+6HCl KCl+3Cl2+H2OBCa(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2OD2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O5下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最
3、高C同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ）A原子序数NaFB原子半径NaFC原子的电子层数NaF7F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）AH2BHFCOF2DO28下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素非金属元素能形成共价键化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89硫氰(SCN)2
4、其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl-Br-SCN-Cl2Fe3+I2B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性三、填空题（共36分）21（7分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl3溶沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其反应离子方程式为 （3）BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”） （4）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主
5、要产物的化学式是 ；同时还有少量 生成。22（7分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是 。23（10分）如图：图中每一方格表示有关的一种反应物，其中粗线表初始反
6、应物 请填写下列空白 （1）物质B是 F是 J是 （填化学式） （2）反应的离子方程式为 HJ化学方程式为 （3）写出D的电子式 ，D的水溶液里 性，（填酸性或碱性），原因是（用化学方程式表示） 24（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列列问题： （1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型
7、可能是（填序号） 。 原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。四、实验题（共14分）25（3分）（1）在碘水中加 CCl4后，振荡静置，观察到的实验现象是 。 （2）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 26（11分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠
8、和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液。并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是： 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中
9、分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称） （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 五、计算题（共10分）27（4分）某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1mol HxROy比1mol HxR质量多64g，又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol。试求： （1）R的原子序数；（2）用电子式表示HxR。28（6分）在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成为Br或Br2。KIO3能氧化KI生成I2氧化Br成为Br2。（自己均被还原成I2）。请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反应的三个化学方程式： （1） ， ， 。 （2）现取1.0L 4mol/L KBrO3溶液和4.0L 10mol/L KI溶液与足量的稀H2SO4混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应？ （3）计算（2）中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比。