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1、2008-2009学年度山西省太原五中第二学期高三2月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2盛放在敞口容器中的下列溶液，久
2、置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（ ）A浓硫酸B浓氢氧化钠C氮水D氯化钠3下列说法不正确的是（ ）A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电BHF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键CSiCl4熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性4“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国广告时代评为20世纪的经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（ ）A硬度大B不能导电C化学稳定性D熔点低5进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试
3、管口应略向下倾斜B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H2SO46在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（ ）A只有B只有C只有D7下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（ ）Na2O2 FeS SO3 HCl FeCl2 H2TeABCD8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反
4、应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸发生钝化9将0.1mol/L醋酸溶液加入水稀释，下列说法不正确的是（ ）A溶液中c（H+）和c（CH3COO-）都减小B溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小C醋酸电离平衡向右移动D溶液的pH增大10下列离子方程式正确的是（ ）A向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-B将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC在澄清石
5、灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-DHS-的水解方程式为：HS-+H2OH2O+S2-二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11常温下，有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH（ ）A可能小于7B可能大于或等于7C不可能等于7D只能大于712a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3
6、）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）AFe Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe13将物质的量相等的Al2（SO4）3和（NH4）2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是（ ）14在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g）;H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在
7、不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图I可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，a+bnB图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图II可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，nT2，H11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）Dc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）1
8、6下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反应：3A（g）+B（g） 2C（g）（正反应放热）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（ ）ABCD17下列各组溶液，只能用其它试剂才可以将它们区分开的是（ ）AKOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4BCu（NO3）2、HCl、NH4Cl、KOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3DH2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、KOH18某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。将其全部投入50mL b molL-1的硝
9、酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）20090310A若金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1-a/3）19下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO
10、3溶液和NH4Cl溶液： c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（H2B）c（B2-）D在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）20在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）分别为1.010-amol/L和1.010-bmol/L，在此温度下，水的离子积Kw为（ ）A1.010-14B1.010-2aC1.010-（7+a）D1.010-（a+b）第卷（共50分）21某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，将它通过浓H2SO4后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有 ，一
11、定不含 ，可能含有 。（填化学式）22X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。 （1）Y单质的结构式： 其氢化物的空间结构呈 形。 （2）X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为 Z、W元素可组成质量比为1：1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为： ；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式 。 （3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合下图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们： 。（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，
12、溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是： 。23合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+H2（g） 2NH3（g）;H=-92.4kJ/mol请回答： （1）合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高压强（20M Pa50M Pa） c将原料气中的少量CO等气体净化出来 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反应。 若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率1
13、= ,此时反应放出的热量 kJ； 若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率=2 1（填“”或“=”）（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合所氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”）该极上的电极反应式是 。24已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答： （1）写出有关物质化学式：D是 ，B是 。 （2）写出下列反应的方程式： 化合
14、物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式 表示， C+F H+I 。25（1）下列有关化学实验的基本操作中，正确的是 A配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶 B用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质C测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；D用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E测定某溶液的pH，将干燥的度纸浊浸入到特测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较F过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体G配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉H在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀I测晶体中结晶水含量时，必须将加热后
15、的固体在空气中充分冷却后才能进行称量（2）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白： （1）收集导管B处的气体可采用的方法是 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因
16、是 ，发生反应的离子方程式是 。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。 （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。26某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。