《2009-2010学年度山西省太原第一学期高三12月月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度山西省太原第一学期高三12月月考--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2009-2010学年度山西省太原五中第一学期高三12月月考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Ba:137 Mg:24 Al:27第卷（选择题 共50分）一、选择题：（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有 和关的说法中正确的是（ ）A和原子中均含有22个中子 B和为同一核素C和在周期表中位置相同D分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体2“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（
2、）A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3下列有关0.1 molL-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含有NaOH 40gB100mL该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D在1L水中溶解4g Na OH即可配制得0.1 molL-1NaOH 溶液4下列的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C碱性：CsOHRbOHKOHNaOH D熔点：Li
3、NaKRb5在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出6如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸收少量浓硫酸（以不接触纸条为准）,则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝 D品红试纸褪色证明了SO2的漂白性7下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 （ ）A原子最外层电子数是次外层的2
4、倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期A族的元素 D其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素8下列有关因果关系的描述正确的是 （ ）A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强 B因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性 C因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定 D金刚石转变为石墨时结构发生了改变，因而是一个化学反应9下列说法正确的是 （ ）AH与D，16O与18O互为同位素；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B最外层有5个电子的原子都是非金属原子C周期表中所有元素都是从自然界中发现的D由A族和A族元素形成的原子个数比为1
5、1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10等物质的量的镁和铝相混合，均分为四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）A3molL1 HCl溶液 B4molL1 HNO3溶液C8molL1 NaOH溶液 D18molL1 H2SO4溶液 二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体12关
6、于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，确定原溶液有ClB加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，确定原溶液有SO42C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，确定原溶液有ID加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32 13在下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是 （ ）A金刚石的熔、沸点高于金刚砂（SiC），因为CC键能大于CSi键能。B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 C二氧化硅晶体不存在SiO2分子，因为其晶体是
7、含有硅氧四面体的空间网状结构 D空间构型为正四面体的分子，其键角是10928，也可能为6014下列各组物质充分反应后，加热蒸干反应后的物质并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C将Cl2通入氢氧化钠溶液中D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液（ ）1514C是碳的一种同位素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是: （ ）A1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA B14g14C原子形成的石墨中所含C-C键的个数为1.5NAC17g甲基（-14CH3）所含电子数为7NA D标况下
8、,22.4L14CO2其分子数为NA 16一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3（l）=NH4I+NH2At，下列叙述正确的是（ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应17某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO3
9、2- 可能含有I-A B C D18下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB含有HCO3的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD由水电离的c（H+）1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、S2O3219X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZW BXW2熔点为-107，沸点为12
10、.5，说明固态XW2为分子晶体 CYW2水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3 DZW2分子结构见图，说明ZW2是极性分子20下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）第卷（非选择题，共50分）三、填空题21（4分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在一定条件下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： ； （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O（
11、未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 ； （3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。（填序号）AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液22（7分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：用化学式表示：丙为 ，E为 ；X的电子式
12、为 ；写出A与D反应的化学方程式 ；写出B与G溶液反应生成F的离子方程式 。23（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。分别通入SO2和Cl2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO2时，打开K通入适量O2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为： ； （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管
13、，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的 下列溶液就有沉淀生成 （填字母）；A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸D氯化钙 E双氧水 F二氧化氮 G硝酸银 H硫化氢 （3）若由元素S和O组成负二价酸根Z，Z中S和O的质量比为m（S）m（O）=43，当Cl2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白 色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。24（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，BC同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下
14、列问题： （1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 ； （2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。写出此反应的化学方程式： ； （3）A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式： ； （4）C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式 ； （5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 ； （6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ； （7）A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为
15、电解质溶液的负极反应式 。25（6分）某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答： （1）c（CO32）=_； （2）K是否存在？_，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是_ （若不存在，则不必回答第（2）问）； （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_；四、计算题26（8分）有NaOH和NaHCO3的混合物。 （1）取10.4g该混合物与足量的盐酸反应。若收集到气体V L（标准状况），则原混合物中NaOH的质量分数（NaOH）= （只写表达式，可不化简）； （2）取10.4g该混合物与100mL1.00mol/L的盐酸充分反应后，若收集到气体1.12L（标准状况），则原混合物中：n （NaOH）= ，m （NaHCO3）= 。 （3）设该混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3）=x，取该化合物10.4g于一容器内充分加热后，再排出气体，固体质量减少了m.试通过计算 确定m的取值范围：x1时，m 。