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1、2008-2009学年度山西省实验中学高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5K39 Mn55 Cu64 Ag108第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（ ）A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液氨的气化C食盐和冰的熔化D纯碱和金属钠的熔化2溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体B能否透过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D能否产生丁达尔现象3下列叙述中正确的是（ ）AP4和NO2都是共价化合物
2、BNaCl熔化属于化学变化C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D石墨转变为金刚石，结构不变4下列反应中水作为氧化剂的是（ ）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH+H25下列说法不正确的是（ ）A对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热6下列物质，按其晶体的熔点由高到低
3、顺序排列的是（ ）AH2O、H2S、H2Se、H2TBCs、Rb、K、NaCSiO2、NaCl、CCl4、SO2DF2、Cl2、Br2、I27下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）AK+、Ba2+、SO42-、Cl-BNa+、AlO2-、NO3-、OH-CNH4+、H+、Al3+、SO42-DCl-、H+、CH3COO-、NO3-8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOB澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2OC铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4
4、H+=Cu2+NO+2H2OD小苏打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2+H2O9将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是（ ）A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是
5、 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl20081015Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ12下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）A用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中
6、少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘 13赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：114下列说法错误的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C原子晶体中只存在非极性共价键D离子晶体在熔化状态下能导电15三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程
7、如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是（ ）A可用铁做阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2D1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子16pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则电解质可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4172008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H
8、8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJmol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJmol-1，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-118已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
9、ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+19下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快20某同学为了使反应2HCl+2Ag 2AgCl+H2能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是（ ）第卷（非选择题 共60分）二、（本题共5小题，共40分）21（7分）已知H
10、2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为9351，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答： （1）写出H2O2分子的结构式 。 （2）H2O2分子内含有 键（填“极性键”或“非极性键”）。 （3）在下列反应中，体现了H2O2的哪些性质 2H2O2=2H2O+O2 。 H2O2+SO2= H2SO4 。 H2O2+Cl2=2HCl+O2 。 Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl 。22（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出
11、大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 （1）该反应的热化学方程式是 。 （2）又已知H2O(l)=H2O(g)；H=-44kJmol-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。23（12分）电解原理常应用于工业生产 （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源 极，电极反应为 ；纯铜作 极，电极反应为 。 （2）工业上
12、用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序 （填所加试剂的化学式）。 （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为： 阳极 ， 阴极 。 下列说法中正确的是 A从E口逸出的气体是H2 B从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2molNaOH D向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的
13、浓度24（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。 （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 （填名称），它属于 晶体。 （2）Y的氢化物属于 晶体，它的电子式是 。 （3）Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 ，它的晶体属于 晶体。25（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、
14、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的方向和数目。 （2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。三、（本题1小题，7分）26（7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： （1）加热前晶体应该放在 中研碎，加热时是放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是 。 （3）做此实验时，最少应该进行称量操作 次。 （4）下面是某学生一次实验的
15、数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体的总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是 （填选项） A硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B实验前晶体表面有水 C加热时有晶体飞溅出去D加热失水后露置在空气中冷却四、（本题2小题，13分）27（4分）如图所示，通电5min后，第极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。28（9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算： （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。 （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。 （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。