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1、2009-2010学年度山西省太原五中第一学期高三9月月考化学试卷第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离电解 电镀电泳电化腐蚀ABCD全部21g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学程式正确的是（ ）AH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H=-285.9KJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=-142.9KJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=-571.6KJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=+571.6KJ
2、/mol3下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A粗铜板作阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e-=CuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积糟底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98二氧化硫催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400C500CC为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO35下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石的网状结构中
3、，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子B在氯化铯晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围紧邻8个Cs+D干冰晶体溶化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键6在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平），在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：57在下列各说法中，正确的是（ ）A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数BH0 KJmol-1表示放热反应，H0KJmol-1表示吸热反应C1molH2SO4与1mo
4、lBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热8下列离子方程式正确的是（ ）A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB电解氯化镁：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNa2S溶于水：S2-+2H2OH2S+2OH-D铜片溶于稀硝酸：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O9已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是（ ）A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+S
5、O42-+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2ODI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI10用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是（ ）AAgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2BKBr，CuSO4，Na2SO4CCaCl2，KOH，NaNO3DHCl，NHO3，K2SO4二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个符合题意）11在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ）ASO2，N2BSO3，O2，N2CSO2，O2，
6、N2DSO2，SO3，N212某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是（ ）ACl-、NH+4、Na+BH3O+、Cl-、NO3-CNa+、HCO3-、SO42-DHCOO-、Br-、NH+413下列各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）AO2 I2 HgBCO2 KCl SiO2CNa K RbDSiC NaCl SO214实验室用铅蓄电池作电源电解和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-PbSO4+2e正极：PbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2O今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至
7、少是（ ）A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol15氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40-50时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是（ ）A这“另一种反应物”一定具有还原性BCuH既可能做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）D2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu（常温）16下列有关实验的操作或现象叙述正确的是（ ）A某水溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在B用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物C把装
8、有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅D硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要入在干燥器内冷却后再称量17将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体（标准状况下）的体积是（ ）A5.6LB6.72LC13.44LD11.2L18有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+
9、）/molL-1为（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价B干法中每生
10、成1molNa2FeO4转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子DK2FeO4处是水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质20分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是（ ）A该晶体是离子晶体BM的离子位于上述晶胞面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D
11、晶体的化学式可表示为M1Fe2（CN）6，且M为+1价第卷（选择题 共50分）三、填空题21（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应的氧化剂是 。（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）SnCl4与SnCl2可用Hg2+来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和HgCl2（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。22（12分）化工生产中用烷烃和氧气或水蒸
12、气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气本可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反应：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）；H1=-36kJmol-1CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol-1（1）反应中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量。（2）若氧气和水蒸气的混合气本中氧气的物质的量分数为x，填写下列空白。序号x（O2）反应的H/（kJmol-1）反应的H/（kJmol-1）总反应的H/（kJmol-1）I0.2-18II-36+
13、72（3）若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中水蒸气与空气（O2的体积分数为20%）的体积之比为 。23（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物质杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处
14、理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：（注：可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。）序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2+3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。（2）滤液含量的测定：以下是该小级探究滤液的一个实验流程：由100mL滤液中Cu2+的浓度为 molL-1，Fe2
15、+的浓度为 molL-1。四、实验题24（10分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物（注：铜离子和KSCN不发生反应）。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若假设2成立，则实验现象是有 。（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定CuO2的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中CuO2的质量分数为 。五、计算题25（8分）现在铁粉与Fe2O3组成的混合物共4.88g，将这些混合物投入到足量的稀H2SO4中，经充分反应后，在标准状况下共收集到0.448L气体，向所得溶液中加入100Ml0.1mol/LKMnO4才能将其中Fe2+完全氧化成Fe3+，计算原混合物中Fe2O3的质量。