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1、2008-2009学年度洛阳一高第二学期高三年级2月月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟第卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64 一、选择题：（该题共有20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石220
2、08年8月8日第29届奥运会在北京举行。下列说法正确的是（ ）A奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料3下列说法不正确的是（ ）A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇B电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度425时，水的电离达到平衡：H2O
3、HOH；H0，下列叙述正确的是（ ） A将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH）增加 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）降低，KW不变 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH）增加5下列实验操作中，错误的是（ ）A配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可B配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液6阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，下列说法
4、中正确的是（ ）A12 g金刚石中所含共价键数目为6.021023B22.4 L的HCl溶于水，溶液中H离子数为6.021023C1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.021023DNa2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.021023 7下列离子方程式书写不正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BAlCl3溶液中加过量氨水Al3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4+C少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na+2OH+H2D少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O
5、 + 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-8已知118号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2Z D原子半径：r（X）r（W）9某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1mol稀的气体氦（He），平衡将不发生移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D加入催
6、化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+11常温下0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中水电离出的c（H+）11010 molL1 B溶液中c（H+）c（A）c（HA）0.1 molL1C该溶液与0.05 m
7、olL1 NaOH溶液等体积混合后：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH）均增大12下列操作或仪器的选用正确的是 （ ）13下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4） c （NO3- ） c （Na+） c （OH）c（H+）C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+） c（H+） c （CH3COO-） c （OH-）c （CH3COOH）D同浓度
8、的下列溶液：NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c（NH4）由大到小的顺序是：14“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（ ）A兴奋剂X的化学式为C16H15O3 B两者均不是芳香族化合物，均能发生消去反应C两者均能与酸性高锰酸钾和氢氧化钠溶液反应 D1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br2和6 mol H2反应15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合价+2+3
9、+6、-2+2-2下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率：RL BM与T形成化合物有两性CQ、T两元素氢化物的熔沸点：QT DL、Q形成的简单离子半径相等16将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L17已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H0。现将一定量NO2
10、和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积18在250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是（ ）A B CD19下图装置（）是
11、一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（）的离子交换膜只允许通过。已知充、放电的化学反应方程式为。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）A闭合K时，从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，负极反应为 C闭合K时，X电极的电极反应式为 D闭合K时,当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L 20今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
12、0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在，Cl可能存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CK+可能存在，Cl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在第II卷（非选择题，共60分）21某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 。（2）查资料得知，。实验室有如甲图所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为 （填序号）。（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部
13、分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图乙所示装置（部分夹持和装置已略去）。甲 乙实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 装置（）的主要作用 ，加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（）中可观察到的现象是 。 该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充 。（4）工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。 将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中 。22A、B、C、D是原子序数由小
14、到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是 ，Y的电子式是 。（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为 。（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为 。23现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发
15、明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答：（1）哈伯合成氨的化学方程式为_ ；在电解法合成氨的电解池中_（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是_ 。（2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式 。（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO（NH2）2。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（标准状况下）和一定数量
16、的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三氰胺的分子式为 ，尿素分解的化学反应方程式为 。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式 。（4）在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求： 达到平衡时，N2的转化率为 。 若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1） （2）（填“”、“”、“”、“”
17、或“=”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。24碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的分子式是 。（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为 ；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出三种即可）与A的取代基数目相同；可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；属于酯类物质。 、 、 （4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式 。（5）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290C，熔点18.17C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点 。（6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧生成aLCO2和bg H2O（气体体积为标准状况下的体积）。设混合物中A的物质的量为x mol，列出x的计算式 。