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1、2022年离子键化学教案教学目的:1. 初步驾驭离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。2. 通过离子键概念的引出、探讨，培育学生的抽象思维实力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教化。 3.通过问题和探讨，激发学生勇于探究的精神和创新意识，培育学生严谨的科学看法和合作精神。教学重点、难点：1.离子键的概念和形成过程 2.用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法教学媒体:化学试验、实物投影仪、计算机教学过程：引 言由原子结构、元素周期表引出课题“化学键”板 书化学键演示试验钠和氯气的反应板 书钠在氯气中猛烈燃烧，瓶中充溢白烟 Na
2、+ Cl2 = 2 NaCl设 问钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢？动画显示钠原子和氯原子发生电子转移形成离子键的过程讲 述像氯化钠这样，阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。板 书一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键讨 论（1）原子通过什么方式转化成离子？ （2）形成离子键的微粒是什么？ （3）离子键是一种什么性质的相互作用？ （4）哪些原子之间可形成离子键？归 纳（1）电子得失 （2）阴阳离子 （3）静电作用 （4）活泼金属与活泼非金属讲 述对于简洁离子化合物可用电子式表示其形成过程板 书二、用电子式表示离子化合物的形成过
3、程（1）电子式：在元素符号四周用小点(或*)表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。如:原子 H Cl O Mg 离子 Cl O Mg Na离子化合物的电子式 Na Cl Na O Na Cl Mg Cl （2） 离子化合物的形成电脑动画氯化钠的形成过程板 书 Na + Cl Na Cl Br + Mg + Br Br Mg Br K + S + K K S K 注 意（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号（3）离子化合物的电子式，相同的离子不要合并（4）转化过程用箭号表示，不用“=”反馈练习用电子式表示下列
4、离子化合物的形成过程（1）CaO (2) CaCl2 (3)Na2O投 影 学生练习展示 、纠错讲 述 离子化合物中普遍存在着离子键，通过离子键结合成的离子化合物通常条件下是以晶体的形式存在的，下面简洁介绍一下氯化钠的晶体结构。板 书 三、 氯化钠的晶体结构电脑动画 氯化钠的晶体结构模型讲 述 氯化钠晶体中，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，并按此规律整齐有序地向空间伸展，形成晶体。思 考 在氯化钠晶体中是否存在单个的”NaCl”分子？结 论 在氯化钠晶并不存在单个的”NaCl”分子，晶体中钠离子与氯离子的个数比是6 ：6=1 ：1， “NaCl”只表示钠离子与氯离子的数
5、目比，因此，”NaCl”不是氯化钠的分子式而是氯化钠的化学式。 小 结用电子式表示活 泼 金属原子 失去电子阳离子 静电作用 离子化合物活泼非金属原子 得到电子阴离子 (离 子 键)离 子 晶 体 课堂练习 （电脑显示）讨 论学生分析、老师引导、纠错课后作业教材116页一（1）、三（1）课后探究与实践1、依据下列离子化合物的熔点改变规律：CsCl (646 )NaCl (801 )NaF (993 )CaF2 （1360）分析不同离子化合物的离子键的强弱与那些因素有关？ 2、将氯化钠溶于水或熔化，离子键是否发生改变？3、自备材料，制作一个氯化钠晶体结构模型。4、已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。教学设计说明：1. 依据本节课的教学内容特点，充分利用计算机协助教学，直观再现微观世界，创设生动活泼的教学情景, 激发学生的学习热忱。2. 运用“设疑引思辅导”教学法，一步一步设置疑问，引导学生思索，耐性辅导学生，使学生在质疑探讨的过程中获得新知。 3. 加强学法指导，培育创新实力，有目的地指导学生自学和课外实践探究，使学生的学习不仅仅停留在课堂上。