《2022年化学2..3..1《离子键》教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学2..3..1《离子键》教案.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品学习资源第三节 离子键、配位键与金属键第一课时离子键【学习目标】1. 熟悉离子键的实质，并能结合详细实例说明离子键的形成过程；2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键；3. 熟悉离子键的特点没有方向性和饱和性；欢迎下载精品学习资源【学习过程】1. 离子键的形成活动探究原理 规律 方法 技巧欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源争论：以下原子间哪些可以形成离子键？判定的依据是什么？CsMg K HF ClS O离子键的概念 :依据的规律 :欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源原子得失电子的才能可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下： Cs 0.7 Mg 1.2 K0.
2、8 H2.0F4.0Cl 3.0S 2.5O 3.5依据以上数据验证你的结论是否符合？方法: 一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于 时， 原 子间 可以形 成离子键；欢迎下载精品学习资源镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情形下生成氧化镁，同时发出强光；请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：在形成离子键的过程中肯定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：归纳总结构成离子键的微粒 :欢迎下载精品学习资源2. 离子键的实质活动探究原理 规律 方法 技巧欢迎下载精品学习资源如何度量阴、 阳离子间静电力的大小？在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存
3、在静电引力呢？试分析之；库仑力的表达式：试归纳出离子键的实质：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源巩固练习：依据原子序数，以下各组原子能以离子键结合的是：A.10 和 19B. 6和 16C.11和 17D.14和 8分析:欢迎下载精品学习资源3、离子键的特点活动探究原理 规律 方法 技巧右图 1 是氯化钠的晶体结构模型：分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合欢迎下载精品学习资源1）右图 2 是氯化铯的晶体结构模型Cs+的？分 析在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合图 的？欢迎下载精品学习资源A.a 和 bB.a和 fC.d和 gD.b和 g解读：较活泼的金属因素的原子与
4、较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键；答案： BD例 2.以下关于离子键的特点的表达中 , 正确选项 A. 一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也其所处的方向无关,欢迎下载精品学习资源故离子键无方向性B. 由于离子键无方向性 , 故阴, 阳离子的排列是没有规律的 , 随便的+_C. 由于氯化钠的化学式是NaCl, 故每个 Na四周吸引一个 ClD. 由于离子键无饱和性 , 故一种离子四周可以吸引任意多个带异性电荷的离子解读：离子键的特点是没有饱和性和方向性；由于离子键没有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳固，阴阳离子的排列也是有规律
5、的，不是随便的；离子键是无饱和性，表达在一种离子四周可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，由于这个数目仍要受两种离子的半径比和个数比的影响，如NaCl 晶体中每个 Na 周期吸引 6 个 Cl ，每个 Cl 四周也只能吸引 6 个 Na ，故Cl 和 Na 的个数比为 1:1 ，“ NaCl”仅仅表示阴阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”；答案： A【当堂检测】1. 以下说法中正确选项 ）A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、碱
6、和低价金属氧化物中含有离子键2. 以下物质中的离子键最强的是）A. KClB. CaCl2C. MgOD. Na2O3. 以下关于离子键的表达中，正确选项 ）欢迎下载精品学习资源-A. 离子键比共价价的极性强欢迎下载精品学习资源+-B. 在氯化钠中，每个 Na四周有六个 Cl；每个 Cl四周有六个欢迎下载精品学习资源+Na，故离子键是有饱和性的；欢迎下载精品学习资源+C. 在氯化钠中， Na和 Cl-的相对位置都是有方向性的；欢迎下载精品学习资源D. 只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键4. 以下物质中，不含离子键的是 2H2SO4A. B. C. D.5. 以下元素间，能以离子键结合
7、生成A2B 型离子化合物的是）A. 原子序数为 11 和 17B.原子序数为 20 和 9 C.原子序数为 13 和 17D.原子序数为 19 和 166. 能证明 NaCl 为离子化合物的方法是 ）A. NaCl 溶液简单导电B. 食盐水溶液呈中性C. 熔融 NaCl 可以导电+-D. NaCl 溶于水可以电离出 Na和 Cl7. 以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 ）A. NaB. MgC. ClD. Ne8. 氢化钠 NaH）是离子化合物，其中钠显+1 价；氢化钠与水反应放出氢气；以下表达中正确选项 ）A. 氢化钠的水溶液显酸性B. 氢化钠中氢离
8、子的电子层排布与氦原子相同欢迎下载精品学习资源C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D.氢化钠中氢离子可被仍原成氢气；9. 已知元素的某种性质“ X”是元素的一种基本性质；下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素A1BBeCClFLiMgX 的数值1.52.01.52.52.84.01.01.2元素NaOPSSiX 的数值0.93.52.12.51.7试结合元素周期表学问完成以下问题；1）体会规律告知我们，当形成化学键的两个原子对应元素的X 相差数值大于 1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7 时，一般为共价键；试估计 AlBr 3 中化学键的类型；2）某有机物分子中含有S N 键，你认为
9、共用电子对应当偏向于原子填元素符号）；参考答案1.D 2.C 3.A 4.D 5.BD 6.C 7.C 8.BC9. 解读： 1）依据元素周期律，可知与F.Cl同主族的 Br 元素的 X值应小于 2.8 ，而 Al 的 X 值为 1.5 ，故 Br 与 Al 的 X 值之差应小于1.7 ，所以 AlBr 3 中的化学键为共价键； 2）比较同主族元素的 X 值的大小，可知同主族元素中元素的X 值越大，元素的非金属性越强，元素的 X 值越小，元素的金属性越强；比较其次周期元素的X 值可知，从左到右， X 值逐步增大；答案： 1）共价键 2 ）N欢迎下载精品学习资源申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途；欢迎下载