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1、2022年离子键教学教案教学目标学问技能：驾驭化学键、离子键的概念；驾驭离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。实力培育：通过对离子键形成过程的教学，培育学生抽象思维和综合概括实力。科学思想：培育学生用对立统一规律相识问题。科学品质：结合教学培育学生仔细细致、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的探讨问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计老师活动学生活动设计意图氯化钠固体和水的样品。1食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思
2、索、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思索。从原子结构入手，激发学生求知欲。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着剧烈的相互作用。这种剧烈的相互作用就是今日我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。领悟。从宏观到微观训练学生抽象思维实力。一、什么是化学键我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子须要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着剧烈的相互作用，领悟。为引出化学键的概念做铺垫。续表老师活
3、动学生活动设计意图假如要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种剧烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用，叫做化学键。依据构成剧烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“剧烈的”。领悟培育学生精确严谨的科学看法。二、离子键请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠
4、。由旧学问引入新学问。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培育学生抽象思维实力。1在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？对探讨结果赐予正确的评价，并重复正确结论。思索、探讨发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某肯定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培育学生用“对立统一规律”来相识问题。1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子
5、键。记录后在老师点拨引路下分析离子键的概念。续表老师活动学生活动设计意图成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。要想形成离子键、就必需有能供应阴、阳离子的物质，那么哪些物质能供应阴、阳离子呢？不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某肯定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。分析回答出活泼金属供应阳离子、活泼非金属供应阴离子。领悟。加强
6、对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培育。深化驾驭离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。 2电子式：在元素符号四周用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。原子电子式： HNa离子电子式：Na+ Mg2+课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“ ”和“电荷数”独立完成：初步驾驭原子及简洁离子的电子式的书写方法，为下一环节做打算。用电子式可以
7、直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。续表老师活动学生活动设计意图3用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的留意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言赐予正确评价，并留意要点。依据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区分用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。探讨。一个小组的代表发言：1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电
8、子式。写时要留意二标：标正负电荷、阴离子标 。另一个小组的代表发言。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不行以合并写。4在标正负电荷时，特殊要留意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做打算。为突破难点做打算。突破重点、难点，同时培育学生仔细细致，一丝不苟的学习精神。重复要点。课堂练习2用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是（ ）。逐个分析对、错及错因。正确为（C）。强化书写时的留意事项，达到娴熟书写；同时培育学生仔细视察、一丝不苟的学习精神。续表老师活动学生活动设计意图结合学生总结，加以完善。课本第145页第1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括实力。随堂检测1下列说法中正确的是（ ）。（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点驾驭状况。针对优秀学生。 离子键一文由chinesejy教化网搜集整理，版权归作者全部,转载请注明出处!