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1、精品学习资源第三节 离子键、配位键与金属键第一课时离子键【学习目标】1. 熟悉离子键地实质，并能结合详细实例说明离子键地势成过程.2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键.3. 熟悉离子键地特点没有方向性和饱和性.【学习过程】1. 离子键地势成活动探究原理 规律 方法 技巧欢迎下载精品学习资源争论：以下原子间哪些可以形成离子键？判定地依据是什么？CsMg K H F Cl S O离子键地概念 :依据地规 律:欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源原子得失电子地才能可以用电负性表示，以上元素地电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S
2、 2.5O 3.5依据以上数据验证你地结论是否符合？方法 : 一般认为：当成键原子所属元素地电负性地差值大于 _ 时，原子间可以形成离子键.欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源镁光灯地工作原理：在用于照相地镁闪光灯里，镁与氧气在通电地情形下生成氧化镁，同时发出强光.请从微观地角度分析氧化镁地势成过程：在形成离子键地过程中肯定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁地势成过程：归纳总结构成离子键地微粒:欢迎下载精品学习资源2. 离子键地实质活动探究原理 规律 方法 技巧欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源如何度量阴、阳离子间静电力地大小？在氧化镁地势成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存
3、在静电引力呢？试分析之.库仑力地表达式：试归纳出离子键地实质：欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源巩固练习：依据原子序数，以下各组原子能以离子键结合地分析 :欢迎下载精品学习资源是：A.10和 19B. 6和16C.11和 17D.14和83、离子键地特点活动探究原理 规律 方法 技巧欢迎下载精品学习资源右图 1 是氯化钠地晶体结构模型：分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合地？欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源右图 2 是氯化铯地晶体结构模型Cs+（图 1）分 析在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合地？欢迎下载精品学习资源Cl-（图 2）欢迎下载精品学习资源在氯化
4、钠和氯化铯晶体中，离子地排列方式不同，为什么？与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？欢迎下载精品学习资源本节总结 :【典题解悟】例1.现有七种元素地原子 , 其结构特点见下表 :原子abcdefgM层电子数1234567元素地原子可以形成离子键地是A.a 和 bB.a和 fC.d和 gD.b和 g解析：较活泼地金属因素地原子与较活泼地非金属因素地原子可以形成离子键.答案： BD例 2.以下关于离子键地特点地表达中, 正确地是 A. 一种离子对带异性电荷离子地吸引作用也其所处地方向无关, 故离子键无方向性B. 由于离子键无方向性 , 故阴 , 阳离子地排列是没有规律地, 随便地C. 由
5、于氯化钠地化学式是NaCl, 故每个 Na+四周吸引一个Cl _D. 由于离子键无饱和性 , 故一种离子四周可以吸引任意多个带异性电荷地离子解析：离子键地特点是没有饱和性和方向性. 由于离子键没有方向性，故带异性电荷地离子间地相互作用与其所处地相对位置无关，但是为了使物质地能量最低，体系最稳固， 阴阳离子地排列也是有规律地，不是随便地；离子键是无饱和性，表达在一种离子四周可以尽可能多地吸引带异性电荷地离子，但也不是任意地，由于这个数目仍要受两种离子地欢迎下载精品学习资源半径比和个数比地影响，如NaCl 晶体中每个 Na周期吸引 6 个 Cl，每个 Cl四周也只能欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品
6、学习资源吸引 6 个 Na ，故 Cl和 Na地个数比为1:1 ，“ NaCl”仅仅表示阴阳离子个数比地一个比欢迎下载精品学习资源例式，而不是表示物质确定组成地“分子式”.答案： A【当堂检测】1. 以下说法中正确地是（）A. 两个原子或多个原子之间地相互作用叫做化学键B. 阴、阳离子通过静电引力而形成地化学键叫做离子键C. 只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D. 大多数地盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2. 以下物质中地离子键最强地是（）A. KClB. CaCl2C. MgOD. Na2O欢迎下载精品学习资源3. 以下关于离子键地表达中，正确地是（）+-A. 离子键比共价价地极
7、性强欢迎下载精品学习资源+-B. 在氯化钠中，每个Na 四周有六个 Cl性地. 每个 Cl四周有六个 Na ，故离子键是有饱和欢迎下载精品学习资源+-C. 在氯化钠中， Na 和 Cl 地相对位置都是有方向性地.D. 只有含有活泼金属阳离子地化合物中才存在离子键4. 以下物质中，不含离子键地是（） NH4HCO3、 NH3 BaSO4 CuSO4 5H2O BaOH2 H2SO4A. B. C. D. 5. 以下元素间，能以离子键结合生成A2B 型离子化合物地是（）A. 原子序数为 11 和 17B. 原子序数为 20 和 9C. 原子序数为 13 和 17D.原子序数为 19 和 166.
8、能证明 NaCl 为离子化合物地方法是（）A. NaCl溶液简单导电B. 食盐水溶液呈中性C. 熔融 NaCl 可以导电+-D. NaCl溶于水可以电离出Na 和 Cl7. 以下元素地原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键地是（）A. NaB. MgC.ClD.Ne8. 氢化钠（ NaH）是离子化合物，其中钠显+1 价. 氢化钠与水反应放出氢气. 以下表达中正确 地是（）A. 氢化钠地水溶液显酸性B. 氢化钠中氢离子地电子层排布与氦原子相同C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D. 氢化钠中氢离子可被仍原成氢气.9. 已知元素地某种性质“X”是元素地一种基本性质.下面给
9、出 13 种元素地 X 地数值：元素A1BBeCClFLiMgX 地数值1.52.01.52.52.84.01.01.2元素NaOPSSiX 地数值0.93.52.12.51.7试结合元素周期表学问完成以下问题.（ 1）体会规律告知我们，当形成化学键地两个原子对应元素地X 相差数值大于1.7欢迎下载精品学习资源时，形成地一般是离子键，小于1.7 时，一般为共价键. 试估计 AlBr 3 中化学键地类型 .（ 2）某有机物分子中含有原子（填元素符号） .S N 键，你认为共用电子对应当偏向于参考答案1.D 2.C 3.A 4.D 5.BD 6.C 7.C 8.BC9. 解析：（ 1）依据元素周期律，可知与F.Cl同主族地 Br 元素地 X 值应小于 2.8 ，而 Al 地X 值为 1.5 ，故 Br 与 Al 地 X 值之差应小于 1.7 ，所以 AlBr 3 中地化学键为共价键 . （ 2）比较同主族元素地X 值地大小，可知同主族元素中元素地X 值越大，元素地非金属性越强，元素地 X 值越小，元素地金属性越强. 比较其次周期元素地X 值可知，从左到右， X 值逐 渐增大.答案：（ 1）共价键（ 2） N欢迎下载