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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改
2、进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO32、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD3、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D水可以与石灰石发生化学反应4、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的
3、是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色AABBCCDD5、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液6、下列物质中，属于氧化物的是AO3BK2SO4CMgODZn (OH)27、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢
4、通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD8、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道AABBCCDD9、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl10、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A地
5、壳中元素含量B镁原子结构示意图C物质的分类D分解反应和化合反应的关系第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化
6、学方程式_。2、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_。（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度_；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O32Al
7、X2Fe，则X的化学式为_，该反应属于_(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是_。A图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生Cc点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生3、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）可以作为溶质的是_。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲
8、线如图所示。回答下列问题：若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。t3时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的_填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙_g。（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，析出晶体质量关系为_。A甲乙B甲乙C甲=乙D无法确定（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是_。A反
9、应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO34、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B的物质分类属于_。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应：_。（3）请你用文字描述反应的实验现象_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）上述反应中
10、，属于复分解反应的有_个。5、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水
11、，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。3、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。（1）写出R的溶质化学式_；（2）所用R的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）4、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？5、小明的父亲买
12、回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为_；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为_；（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明_；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为_；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够
13、观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少
14、量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。2、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH
15、 NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。3、化学老师在实验室取用生
16、石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_。将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2
17、）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_。（反思应用）生石灰要_保存。4、龙文实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I、写出该中和反应的化学方程式：_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能只有CaCl2猜想二：可
18、能是CaCl2和Ca（OH）2猜想三：可能是_。猜想四：可能是CaCl2、Ca（OH）2和HC1。小组同学经过讨论，认为上述猜想中有一种肯定是不合理的。猜想_不合理。（査阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_。结论：猜想二不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：观察到溶液中有_产生，又有_生成。结论：猜想_不正确。猜想_正确。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，
19、除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号，可多选）ApH试纸 B铜 C紫色石蕊溶液5、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验
20、探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。-参考答案-一、单选题1、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3
21、，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。2、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】3、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选
22、项错误；B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；故选B。4、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意
23、；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。5、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不
24、再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选D。6、C【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质
25、，选项不符合题意；B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。故选C。7、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫
26、酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、C【详解】A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误
27、；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。故选C。9、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无
28、法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。10、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。二、填空题1、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（
29、1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理
30、均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）22、（1） 导电 常温下不活泼 （2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜 （3） Al2O3 置换反应 （4）C【分析】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯
31、铝的硬度大；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；（4）金属活动性：ZnCuAg，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸
32、锌和铜。a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中
33、加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。故选：C。3、（1）D（2） 丙 饱和 37.5% 35 （3）D（4）BD【分析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。故选D；（2）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；t3时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；所得溶液中溶质质量分数为：；保持温度不变，再加入75g水后，
34、若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。故选D；（4）A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要
35、想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；C、由化学方程式：，可得关系式：2HClCO2设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3%不符合题意；D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。故选BD。4、（1）盐（2）（3）黑色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变为蓝色（4）（5）5【分析】由题可知，A为一种生活中产量最多的金属，则A为铁。（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故填盐；（2）反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；（3）反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
36、反应现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；（4）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为（5）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于基本反应类型；反应为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸
37、钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故属于复分解反应的是，共五个，故填五。5、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，
38、化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】三、计算题1、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）4.4；（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。x=10.6g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。【解析】（1）烧杯是敞口容器
39、，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）见答案。3、（1）HCl（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m所用R溶液的溶质质量分数为：答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。【分析】（1）氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
40、（2）详见答案。（3）详见答案。4、解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x 答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。【详解】见答案。 5、（1）（2）设样品中硫酸钾质量为x 则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。（3）不符合（4）设参加反应的氯化钡的质量为y则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。（5）设生成的氯化钾的质量为z最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。【分析】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。（2）取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂
41、质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。（3）由（2）得：，该化肥的纯度为，87%95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。（4）见答案。（5）见答案。四、实验探究1、红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反
42、应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3。实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠；a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气
43、泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；故填：无明显现象。反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确；故填：稀硫酸；无明显现象。2、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则