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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所选试剂和操作方法ACa（HCO3）2
2、CaCO3充分加热BCuFe加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥CK2SO4KCl加入适量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰，过滤AABBCCDD2、下列物质的鉴别方法正确的是物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气带火星的木条B铁粉和二氧化锰观察颜色C双氧水和水加二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞溶液AABBCCDD3、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD
3、4、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质试剂或方法ACO2HCl气体NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液CCOCO2通过灼热CuODCuOKNO3H2OAABBCCDD6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，
4、可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气7、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）8、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水9、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物
5、质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐10、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应B铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应C铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应D高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、现有生活中的下列物质，请回答有关问题
6、。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式_。2、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙
7、醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）
8、2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化3、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题
9、：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数4、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐_。（
10、3）写出电解水的化学方程式_。5、用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)熟石灰 纯碱 食醋 干冰 生石灰 烧碱（1）除去面粉发酵产生的酸味_；（2）干旱时期，为了缓解旱情常用_进行人工降雨；（3）可用作食品干燥剂的是_；（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是_；（5）用于改良酸性土壤的碱是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）2、将19.45克碳酸钠和氯化钠
11、的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）A点时，溶液中的溶质是_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）3、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液的质量/g35.040.045.0反应得到沉淀的质量/g2.542.92.9试回答下列问题：（1）上述实验
12、中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。4、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）5、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质
13、量与pH的关系如图所示：（1）当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量 _。（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_、_。（实验过程）如下图示：（2）操作的名称是为过滤，实验室完成过滤所需
14、实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_。（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_。该反应说明样品中一定含有_。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_。ACaOBNaOHCCa(OH)2DNa2CO3E.CaCO32、学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变_色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化
15、学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应请填写实验记录中空缺的内容_；_。（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）、取少量实验三中的剩余溶液，滴加_试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。、取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的_溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式_。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：、将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧
16、杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写_；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为_。（总结提升）（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：_；_；_（填“A”或“B”）。3、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用
17、_（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1表中a=_；V1_V2（填“”、“”或“=”）。分析并得出
18、结论（5）如何从上表中获取证据并得出结论_ 。4、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操
19、作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。5、某同学在表演完水能生火的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?
20、（设计装置）如图所示（实验探究）实验一：探究反应后生成的气体是什么?（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_；（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。没有气泡产生
21、_再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。_生成物为NaOH（反思交流）（4）部分同学认为不需要做实验也能得出正确结论，他们的理由是_。（得出结论）（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。故选B。2、C【详解】A、带火星的
22、木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。故选C。【点睛】3、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色
23、沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】4、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带
24、火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】5、D【详解】A：氢氧化钠溶液不但与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。A错。B：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去了硫酸钠，引进了新杂质氢氧化钠。B错。C：灼热CuO与CO反应生成CO2，除去主体物质。C错。D：CuO不溶于水， KNO3溶于水。可加水用过滤法除去 KNO3。D正确。综上所述：选择D。6、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空
25、气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。7、B【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D
26、 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。8、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不
27、能溶于水，故D错误；故选B。9、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。10、C【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀
28、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；故选C。二、填空题1、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
29、化钠，化学方程式为：。2、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要
30、选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选
31、项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO
32、3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。3、（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD 【分析】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；（2）由表中数据可知，30时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；由表
33、可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；继续加热至60，60时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。故选ACD。4、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一
34、种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。5、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味，故填：；（2）干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：；（3）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，故填：；（4）食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢，故填：；（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：。三、计算题1、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中
35、碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为
36、氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案2、（1）NaCl、HCl（2）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g。设：50g稀盐酸的溶质质量为x。 解得：x=3.65g 所加稀盐酸的溶质质量分数= 答：所加稀盐酸的溶质质量分数:7.3%。【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验过程中，没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，当加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成。而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为30
37、0g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应。所以50g盐酸与混合物中的碳酸钠恰好完全反应。且A点为盐酸过量，对应的溶质为生成的氯化钠和生成的HCl。（2）详见答案。3、（1）丙（2）解：设生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：（3）乙同学实验后溶液中氯化钠的质量分数为：。答：样品中氯化镁的含量95.0%，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。【分析】（1）乙加入40g氢氧化钠溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同学所
38、用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）见答案。（3）见答案。4、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。5、（1）100g（2）解：恰好完全反应时消耗的HCl的质量为100g7.3%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z x=10.6g z=11.7g y=4.4g答：恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为
39、4.4g；（3）所得溶液中溶质的质量为13.6g10.6g+11.7g14.7g。 答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。【分析】根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。（1）由图可知，当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量100g；（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、 玻璃棒 溶液变红 碳酸钠 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 D 【详解】（1）碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，反应的化学方程式为 、 ；（2）过滤时用到的实验
40、仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流；（3）样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；溶液A中加入氯化钙后成浊液，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，在溶液C中无碳酸钠剩余，但C中一定有氢氧化钠存在，加入酚酞后，溶液变为红色；（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式为；（5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故证明CaCl2溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；（6）因为氧化钙、氢氧化钠溶于水时都放
41、出热量，因此无法确定是否一定含有氧化钙或氢氧化钠；如果样品中含有碳酸钙，则加入足量水时会出现浊液，因此不能确定是否含有氢氧化钙；如果样品中含有氢氧化钙时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此无法确定是否含有碳酸钙；溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠；故填：D。2、红 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 酚酞 氢氧化钙（或填Ca（OH）2或OH-） HCl（或H2SO4等） 50mL水 A B A 【详解】验证实验实验一中，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，即观察到溶液变红色，故填红。实验二中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫
42、酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。探究实验I、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞试液，故填酚酞；滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，说明氢氧化钙不存在了，即溶液中氢氧化钙完全反应了，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙。II、实验四中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，但碳酸钠能够与酸，如稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生明显现象，所以取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的HCl溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，故填HCl；产生气体的反应是盐
43、酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2。拓展延伸III、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，确定CO2和NaOH发生了化学反应，则另一只试管中加入与氢氧化钠溶液等体积的水即可，即图中横线处对右侧烧杯中液体为50mL水，故填50mL水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。总结提升实验I通过指示剂的颜色变化说明反应后氢氧化钙不存在了，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，符合思路A，故填A；实验II通过向反应后的溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，证明反应后生成了碳酸钠，进而证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，符合思路B，故填B；实验III通过实验现象二氧化碳体积的变化说明二氧化碳减少了，进而判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合思路A，故填A。3、澄清石灰水（氢氧化钙溶液） 酸 不正确