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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧
2、化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶3、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HC
3、l气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD5、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD6、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD7、 “绿水青山就是金山银山
4、”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹8、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH9、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是ACO2（O2）：通过澄清石灰水BK2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸CCaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤DFe粉（
5、Cu粉）：加入足量硫酸铜10、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加_肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_能力；请写出磷矿粉的化学式_。（2）我省也种植小麦
6、，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家_发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。2、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。3、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱
7、和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。4、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，将下列课外实验中的C与_(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是_。A自制白糖晶体B自制汽水C鲜花变色（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为_类盐，能与碱反应生成_(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。5、元素周期表是学习和研究化
8、学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。（1）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则x的值是_， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式_。（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸
9、，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。2、为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）NaOH中Na元素的质量分数为_（百分数表示）。（2）反应产生CO2的质量为_克。（3）稀硫酸的溶质质量分数。3、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀_g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（
10、3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。4、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。5、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？四
11、、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。（活动一）小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。实验步骤实验现象结论如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡_小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应小海认为小虎的结论不正确，理由是_。（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象
12、是_；B试管中的反应方程式是_。（活动三）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）含Na+、Cl-、OH-和Ca2+含Na+、Cl-、和Ca2+含Na+、Cl-、和OH（进行实验）实验步骤实验现象实验结论a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静置有白色沉淀生成有b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有蓝色沉淀生成有O
13、H（反思评价）（1）经过综合分析，猜想_（选填、）正确。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。2、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为_能。装置中发生反应的化学方程式为_。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化
14、三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含_(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含_(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b._可判断B中含有二氧化锰（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液
15、C的pH7，说明溶液呈_性，存在大量的H，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液C于试管中，加_浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。3、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究） 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏
16、水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是_；实验二中发生反应的化学方程式是_。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝_。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_。4、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，BaC
17、l2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设） 假设：只含KOH； 假设：含_； 假设：只含K2CO3。（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（问题讨论）步骤中所加试剂还可以是_。（拓展应用） 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_。5、某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断
18、反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。该反应的化学方程式为_。针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH实验探究：（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加 Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中
19、有H2SO4溶液中有H2SO4得出结论：通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。继续探究：请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：实验步骤现象结论_-参考答案-一、单选题1、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯
20、净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C2、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯
21、时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。3、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的
22、使用率，选项正确，故选C。4、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选
23、项错误，故选B。5、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但
24、粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。6、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄
25、铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】7、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】8、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化
26、碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。9、C【详解】A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂
27、原则，故选项所采取的方法错误；C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。10、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。二、填空题1、（1） 磷 抗寒抗旱 （2） 侯德榜 NaHCO3 【解析】（1）由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而
28、磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；（2）联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。2、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。3、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式
29、进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。4、（1） B B和C都属于化学变化 （2） 铵 氨气 【解析】（1）A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；故答案为：B、B和C都属于化学变化；（2）根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
30、，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；故答案为：铵；氨气。5、（1）79.90（2）B（3） 8 Na2S （4）【分析】（1）元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。（2）原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。（4）A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，
31、化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为。【点睛】三、计算题1、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质
32、量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。2、（1）57.5%（2）2.2（3）解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。【分析】（1）NaOH中Na元素的质量分数=。（2）反应产生CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g。（3）详见答案。3、（1）5（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好
33、完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案4、（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为yy=8.32 g所得溶液中溶质的质量分数为答：当pH7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】（1）见答案；（2
34、）见答案。5、（1）23.3（2）解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y. 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100g，生成沉淀的质量为23.3g。（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液。反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质
35、量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成气体和沉淀的质量及原有不溶性杂质的质量，该反应中没有气体生成，原固体中也没有不溶性杂质，所以只减去生成的沉淀硫酸钡的质量即可，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。四、实验探究1、软塑料瓶变扁 二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象 产生白色沉淀 H+ 滴加过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液） 硫酸铜溶液 盐酸 【活动一】如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化
36、钠溶液，振荡，瓶内的二氧化碳会被消耗使得瓶内气压减小，故在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；小海认为小虎的结论不正确，理由是：二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象。【活动二】C管中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能观察到产生白色沉淀；B管中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；【活动三】根据所加的物质分析，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+能和碳酸钙沉淀反应，故上层清液一定不含有的离子是H+；【进行实验】a.根据实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有CO32-，可判断加入的物质可以是过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液；b.根据实验现象：有蓝色沉淀生成，实
37、验结论：有OH-，可判断加入的物质可以是硫酸铜溶液；【反思评价】（1）经过综合分析，猜想正确；（2）滤液中有 CO32 、OH-，呈碱性，可以加入适量的稀盐酸与 CO32 、OH-反应后再排放，可以有效防止水体污染。2、电 四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠 【详解】实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；实验二：探究实验：（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.
38、仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；实验三：（1）测得滤液C的pH7，说明溶液呈酸性；（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。3、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3
39、+6NaCl 【详解】实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验
40、拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl。4、 KOH和K2CO3 产生白色沉淀 无明显现象 硝酸铜 做钾肥 【详解】查阅资料二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，KOH变质的原的化学方程式为。猜想假设 二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，当部分变质时，含有氢氧化钾和碳酸钾，则假设：含KOH和K2CO3。进行实验碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生
41、，则假设不正确；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，假设正确，则只含碳酸钾，取中上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钾被中反应完，则滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液无明显现象问题讨论 假设正确，说明只含碳酸钾，没有氢氧化钾。则步骤中所加试剂还可以是硝酸铜，没有蓝色沉淀说明没有氢氧化钾。拓展应用完全变质的KOH也有利用价值
42、，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，则这瓶变质的试剂在农业上的用途是做钾肥。5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH氢氧化钠 有气泡产生 pH试纸不能放入待测液中，污染待测液 氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，滴加BaCl2溶液并不能证明溶液中有H2SO4 取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中 粉末溶解，溶液变蓝色 溶液中有溶液中有H2SO4，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。实验探究:（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中
43、，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，是因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故填：NaOH。（2）硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水，滴加Na2CO3溶液，若有气泡产生，则说明有稀硫酸，故填：有气泡产生。评价反思：（1）实验操作中的错误是pH试纸伸入待测液中，这样会污染待测液，故填：pH试纸放入待测液中，污染待测液。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，故填：氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，滴加BaCl2溶液并不能证明溶液中有H2SO4。继续实验：实验步骤：取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中；实验现象：粉末溶解，溶液变蓝色；实验结论：粉末溶解，溶液变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，