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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和
2、氢氧化钙2、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质DD点一定为K2SO43、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3DNaCl和CuSO44、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥AABBCC
3、DD5、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABB
4、CCDD7、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种8、下列反应属于复分解反应的是AFeH2SO4=FeSO4H2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClD2HClO2HClO29、如
5、图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉第卷（非选择题
6、70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、世界是物质的。从汞 氢氧化钙 盐酸 干冰 氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_；（4）氯化钠溶液中的溶质是_；（5）水银温度计中的单质是_。2、H2作新能源的优点是_，质量相同的CaCO3Na2CO3NaHCO3K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为_。(填序号)3、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式
7、是_。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式_。4、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶
8、液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是_。过滤操作中速度慢的原因可能是_(答一点即可)。5、按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：_；（2）有三种物质生成的分解反应：_；（3）有铝单质参加的置换反应：_；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少
9、量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。2、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.1
10、2.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)3、为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）NaOH中Na元素的质量分数为_（百分数表示）。（2）反应产生CO2的质量为_克。（3）稀硫酸的溶质质量分数。4、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀
11、盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反应后溶液的质量是_g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）5、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中
12、加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有_。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_方案二另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_产生气泡
13、（反思与拓展）（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_（填一种物质），然后过滤。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质是_。2、某兴趣小组在用一种商品名为“除垢净”的物质去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，为探究“除垢净”的成分，该兴趣小组开展了如下探究：（查阅资料）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；“去污粉”的主要成分是碳酸氢钠。（提出猜想）“除垢净”的成分中含有酸。（设计实验）（1）甲同学取“除垢净”少许，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液仍为无色，则得出结论：“除垢净”的成分中含有酸。乙同学认为：据此还不能得出这样的结
14、论，原因为_。（2）为了进一步探究“除垢净”的成分，乙同学继续做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”_“除垢净”中含有H取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸_“除垢净”中含有Cl取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸钡溶液和稀硝酸无明显现象“除垢净”中不含_（填离子符号）（3）“去污粉”不能与“除垢净”混合使用，其原因是_（用化学方程式表示）。（反思评价）（1）若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤上，应立即_。（2）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的用量，原因是_。3、某化学兴趣小组对分组实验的废弃液中溶质成分进行探究并回收处理。小组同学将分组
15、实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示)，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。（资料）硫酸钠晶体用于化学和医药工业，水溶液呈中性。（假设）假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3溶液；假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；假设4：滤液中的溶质还可能是_。（讨论）你认为上述假设中_一定不合理，理由是_。（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。实验步骤预期的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_假设4正确（处理）请你设计一
16、个从上述滤液中回收硫酸钠晶体的方案_。4、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论。（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaC1 猜想二：NaC1和HC1 猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是_，理由是_。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na
17、2CO3溶液_猜想二成立（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_（填序号）。A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是_。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，_（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。5、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。
18、结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤
19、实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。2、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合
20、价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。3、D【分析
21、】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。4、C【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO
22、能和水发生反应，故选项B不符合题意；C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。故选： C 。5、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。6、C【详
23、解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】7、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知
24、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。8、C【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属
25、于置换反应；错误；B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；故选C。9、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙
26、中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。10、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸
27、亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。二、填空题1、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。2、比较环保，且燃烧值大 【详解】氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；解：设四种物质的质量均是m，则生成二氧化碳的质量分别是：碳酸钙和稀盐
28、酸反应：；碳酸钠和稀盐酸反应：；碳酸氢钠和稀盐酸反应：；碳酸钾和稀盐酸反应：，故生成二氧化碳的质量由大到小排列为：。3、（1）4Al+3O22Al2O3（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）FeS+2HClFeCl2+H2S【解析】（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题
29、意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeSFeCl2+H2S。4、（1）偏大（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底（3）偏小（4） 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡（合理即可） 【解析】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；（2）为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；（3）在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前
30、三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。5、（1）（2）（3）（4）【分析】本题考查了根据信息写化学放方程式。（1）化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，反应物中有氯气，故反应可以是氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，反应方程式为：（合理即可）；（2）分解反应反应物只有一种，生成物为三种，故反应可以是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：（合理即可）；（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
31、，反应物中有铝，反应可以是铝与金属活动性顺序中铝之后的金属盐溶液反应，如铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应方程式为：（合理即可）；（4）红褐色沉淀为氢氧化铁，能生成氢氧化铁的复分解反应，反应物为铁的盐溶液和可溶性碱，如氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为：（合理即可）。【点睛】根据信息写化学放方程式，需要准确把握化学方程式的信息，如反应类型，物质颜色状态等，然后根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。三、计算题1、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g答：加入盐酸的质量分数
32、为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x= x=5g样品中碳酸钙的质量分数=100%57.5%答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y=
33、y=1.825g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=100%=7.3%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【分析】（1）由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。（2）见答案（3）三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3
34、g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。见答案3、（1）57.5%（2）2.2（3）解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。【分析】（1）NaOH中Na元素的质量分数=。（2）反应产生CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g。（3）详见答案。4、（1）4.4（2）234（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量守恒定
35、律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）见答案。5、（1）10.4（2）设硫酸铜质量为xx=8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。【分析】（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g20.8%=10.4g（2）见答案。【点睛】四、实验探究1、CaCl2和HCl 溶液变为红色 锌粒（合理即可） 碳酸钙（合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【详解】猜想向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，停止滴加稀盐酸，可能两者刚好反应完全，可能氢氧化钙有剩余，也可能盐
36、酸有剩余，所以猜想四为含有CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，该反应的化学方程式为，故填：CaCl2和HCl； 。进行实验由于猜想四是成立的，比较四个猜想，只需证明溶液中含有稀盐酸即可；方案一的现象为溶液变为红色，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：溶液变红；方案一的现象为产生气泡，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属即可，活泼金属可与稀盐酸反应产生氢气，故填：锌粒（合理即可）；反思与拓展（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中
37、加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，故填：碳酸钙（合理即可）。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应发生的中和反应，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。2、无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色 产生气泡 产生白色沉淀 应该用大量的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 “除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶 【详解】设计实验 （1）无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色，因此不能得出“除垢净”的成分是否含有酸；（2）取几粒锌粒于试管中
38、，向试管中加入少量“除垢净”，实验结论得出“除垢净”中含有H，说明“除垢净”是酸性溶液，锌粒与酸性溶液反应的实验现象是产生气泡；取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸，实验结论“除垢净”中含有Cl，实验现象：产生白色沉淀；钡盐的不溶物只有硫酸钡不溶于稀硝酸，初中阶段硝酸钡溶液和稀硝酸一般用于检验硫酸根，如果溶液中含有硫酸根，加入硝酸钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，实现无明显现象，因此“除垢净”中不含；（3）经过实验验证，“除垢净”主要成分是稀盐酸，“去污粉”的主要成分是碳酸钠，两者一起使用会发生化学反应，该反应的化学方程式：；反思评价 （1）“除垢净”主要成分是稀盐酸，处理方式：应该用大量
39、的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠是弱碱性溶液，可以中和酸性溶液；（2）“除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶。3、NaOH、Na2SO4 假设3 溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生 滴加无色酚酞试液 溶液变红色 在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶 【详解】假设：A试管中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，B试管中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，说明B试管中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铁
40、过量，硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硫酸钠，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铁过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，故假设4：滤液中的溶质还可能是NaOH、Na2SO4；讨论：假设3一定不合理，因为硫酸能与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能共存，溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生；实验：结论为假设4正确，故溶质为硫酸钠、氢氧化钠，硫酸钠一定含有且呈中性，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质为硫酸钠、氢氧化钠；处理：上述滤液中含硫酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠
41、能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶。4、猜想三 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理 有气泡产生 B 不能 【详解】实验探究甲同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理，故填：猜想三；溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理。由于实验结论猜想二成立，说明反应后溶液中含有稀盐酸，滴入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；反思交流实验室剩余的药品不能倒入下水道
42、，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸中，故填：B。（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能说明该氢氧化钠溶液为部分变质，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能够使酚酞试液变红色；故填： ；不能。5、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
43、生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。（2） 进行猜想猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想四一定不成立，因为稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，两者不能共存。实验探究甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性。碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生，说明烧杯中含有稀盐酸，即猜想三成立。