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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH
2、)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g2、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水3、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D
3、点对应的物质DD点一定为K2SO44、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl5、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙6、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH7、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方
4、法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥AABBCCDD8、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂和方法A食盐泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥B银粉铝粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CN2O2将混合气体通过灼热的铜网DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入过量铜粉，充分反应后过滤AABBCCDD9、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油
5、污D碳酸钠用于洗涤剂的生产10、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_（2）非金属氧化物+碱盐+水 如：_（3）酸+碱盐+水 如
6、：_（4）盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_2、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦
7、的过程中需要施加适量的_(填化肥种类)。（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗_能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_。(填化学式)（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式_。3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤在进入气化器之
8、前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_。（2）重整器的作用是_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。其反应类型属于_。（4）该生产流程中可循环利用的物质_。4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl22NaOHNaClH2O_。（2）次氯酸钠属于_（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为_。（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原
9、因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_。（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_g。（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施_。5、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于
10、”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g21
11、7.8g226.7g235.6g245.6g（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_。（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数_。2、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）3、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀
12、盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。4、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数_(计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。5、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶
13、质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有_（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。（活动一）小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。实验步骤实验现象结论如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，
14、振荡_小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应小海认为小虎的结论不正确，理由是_。（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象是_；B试管中的反应方程式是_。（活动三）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（
15、猜想与假设）含Na+、Cl-、OH-和Ca2+含Na+、Cl-、和Ca2+含Na+、Cl-、和OH（进行实验）实验步骤实验现象实验结论a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静置有白色沉淀生成有b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有蓝色沉淀生成有OH（反思评价）（1）经过综合分析，猜想_（选填、）正确。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。2、某兴趣小组在用一种商品名为“除垢净”的物质去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，为探究“除垢净”的成分，该兴趣小组开展了如下探究：（查阅资料）水垢的主要成分是Mg（OH
16、）2和CaCO3；“去污粉”的主要成分是碳酸氢钠。（提出猜想）“除垢净”的成分中含有酸。（设计实验）（1）甲同学取“除垢净”少许，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液仍为无色，则得出结论：“除垢净”的成分中含有酸。乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，原因为_。（2）为了进一步探究“除垢净”的成分，乙同学继续做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”_“除垢净”中含有H取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸_“除垢净”中含有Cl取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸钡溶液和稀硝酸无明显现象“除垢净”中不含_（填离子符号）（3）“去污粉”不能与“除垢净”混合使用
17、，其原因是_（用化学方程式表示）。（反思评价）（1）若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤上，应立即_。（2）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的用量，原因是_。3、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_(用化学方程式表示
18、)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质
19、量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。4、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同
20、对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立5、在观看了中国空间站向全球同步直播的
21、太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：25时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/60s
22、时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末3725.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化学式为_。实验室检验该气体的化学方程式为_。(2)实验1的目的是_。(3)通过对比实验2中_(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。
23、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。2、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均
24、一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。3、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应
25、生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。4、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能
26、反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。5、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。6、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成
27、一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。7、C【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解Na
28、Cl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。故选： C 。8、A【详解】A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(
29、NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。故选A。9、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。10、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C
30、正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 蓝 红 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【分析】复分解反应的条件是生成物中要有水、气体或沉淀，碱和盐反应时要求反应物都溶于水。（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）部分非金属氧化物可以和溶于水的碱反应生成盐和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等都能反应生成盐和水，合理即可：反应的化学方程式
31、如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如：稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，合理即可，反应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐，如：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液等，合理即可，反应的化学方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。2、（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2 （2）磷肥（3） 倒伏 KNO3 （4）【解析】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；尿素化学式为CO(NH2)2；（2）磷肥能增强植物的抗寒、抗旱
32、能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；（3）钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；（4）硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。3、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）除去氢气中混有的CO2和H2O（3） 分解反应 （4）氧化钙【分析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,
33、该反应符合一变多的特点，属于分解反应（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。【点睛】4、（1）NaClO（2） 盐 +1价 （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（4）900（5）佩戴好口罩【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负
34、化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；（3）次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；（4）解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)5%=1000g0.5%，得x=900g，故填：900；（5）疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。5、（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD 【分析】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为
35、氯化钠的溶解度受温度影响不大；（2）由表中数据可知，30时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；继续加热至60，60时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。故选ACD。三、计算题1、（1）44g（2）解设盐酸中氯化氢的质量为x盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【分析】（1）根据
36、表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为，故填：4.4g。（2）见答案。2、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案3、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】4、（1）解：
37、设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。5、（1）HCl 和CaCl2（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；设生成二氧化碳质量为x，设生成碳酸钙质量为y答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。【分析】（1）依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；（2）因为CaCl2 和HCl与碳酸
38、钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；过程见答案。四、实验探究1、软塑料瓶变扁 二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象 产生白色沉淀 H+ 滴加过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液） 硫酸铜溶液 盐酸 【活动一】如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，瓶内的二氧化碳会被消耗使得瓶内气压减小，故在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；小海认为小虎的结论不正确，理由是：二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象。【活动二】C管中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能观察到产生白色沉淀；B管中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸
39、钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；【活动三】根据所加的物质分析，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+能和碳酸钙沉淀反应，故上层清液一定不含有的离子是H+；【进行实验】a.根据实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有CO32-，可判断加入的物质可以是过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液；b.根据实验现象：有蓝色沉淀生成，实验结论：有OH-，可判断加入的物质可以是硫酸铜溶液；【反思评价】（1）经过综合分析，猜想正确；（2）滤液中有 CO32 、OH-，呈碱性，可以加入适量的稀盐酸与 CO32 、OH-反应后再排放，可以有效防止水体污染。2、无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色 产生气泡 产生白色沉淀 应
40、该用大量的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 “除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶 【详解】设计实验 （1）无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色，因此不能得出“除垢净”的成分是否含有酸；（2）取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”，实验结论得出“除垢净”中含有H，说明“除垢净”是酸性溶液，锌粒与酸性溶液反应的实验现象是产生气泡；取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸，实验结论“除垢净”中含有Cl，实验现象：产生白色沉淀；钡盐的不溶物只有硫酸钡不溶于稀硝酸，初中阶段硝酸钡溶液和稀硝酸一般用于检验硫酸根，如果溶液
41、中含有硫酸根，加入硝酸钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，实现无明显现象，因此“除垢净”中不含；（3）经过实验验证，“除垢净”主要成分是稀盐酸，“去污粉”的主要成分是碳酸钠，两者一起使用会发生化学反应，该反应的化学方程式：；反思评价 （1）“除垢净”主要成分是稀盐酸，处理方式：应该用大量的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠是弱碱性溶液，可以中和酸性溶液；（2）“除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶。3、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙
42、3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的
43、溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是