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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否
2、混有氯化氢2、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙3、下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4BH2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3CKOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO34、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D水可以与石灰石发生化学反应5、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下
3、列说法不正确的是ANaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸B灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯C在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌D医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡6、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD7、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化
4、钠溶液，再干燥AABBCCDD8、下列相关实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD9、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石10、周礼记载
5、沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为_g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意
6、图。由图可知：元素的化学性质与原子的_（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_构成的。图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_。2、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_再向上述试管中加入稀盐酸_3、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结
7、束后，用_将固体转移到纸片上。4、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是_。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。5、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能够供给呼吸的气体单质_；（2）用于探充空气球的单质气体_
8、；（3）最常用的溶剂_；（4）能还原铁矿石的氧化物_；（5）固体可用于人工降雨的是_（6）胃酸的主要成分 _；（7）常用做干燥剂的一种酸_；（8）用于改良酸性土壤的碱_ ；（9）大理石的主要成分是_（10）溶于水吸热的盐_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为_；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为_；（3）通过
9、计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明_；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为_；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为_。2、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为_；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_g。3、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3bMg(OH)2nH2O或aCaCO3bMg(OH)2cMgCO3nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.
10、32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：_；_ (写出任意正确的两个)（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 _（填“有”或“无”）。（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_g。4、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入氯化钙溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量
11、/g3m91010求：（1）表格中m的数值是_。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第_次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。5、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中NaOH的质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉
12、及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反
13、应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑_。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们
14、将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立3、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步
15、探究：I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：图中操作II是_，可以除去_；操作III是_，可以除去_。进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_。乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是_(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_(填编号)。A烧杯里的食盐未溶解完就开始过
16、滤 B蒸发时，有固体物质飞溅C滤液浑浊就开始蒸发 D蒸发时，精盐中还含有水分II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。实验二中x的值应为_。通过测量_数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：实验序号实验药品分解温度/一氯酸钾580二氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)350三氯酸钾、氧化铜（质量
17、比1:1）370四氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1）390甲同学用实验四与实验_(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：实验编号过氧化氢溶液的质量过氧化氢浓度二氧化锰质量相同时间内产生的O2体积一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL实验结论：_。4、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动（提出问题）生
18、石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_。将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样
19、品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_。（反思应用）生石灰要_保存。5、在完成“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验后，化学兴趣小组的同学对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）反应发生后所得溶液的溶质成分是什么？（提出猜想）盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：_，根据该反应的方程式分析所得溶液的溶质为： 猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生猜想一正确另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条 _（分析与思考）小明同学提岀相对简洁的操作：取少量所得溶液
20、置于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想一正确。小明同学的结论是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。（反思与评价）在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不
21、反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。2、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫
22、酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。3、A【详解】A、NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4四种相互之间不发生反应，且水溶液都呈无色，四种物质都不能与H+结合生成气体或水，即四种物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项正确；B、该组物质中的稀盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；C、KOH能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水，且氯
23、化铜溶液呈蓝色，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；D、K2CO3能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；故选A。4、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所
24、以软水不一定是纯净物，故C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；故选B。5、D【详解】A、NaHCO3俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A正确；B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，氘气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；D、胃液中的盐酸能将碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，会使人中毒，选项D错误；故选：D。6、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量
25、会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。7、C【分析】所加的物质只与杂质反应，
26、不能引入新的杂质。【详解】A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选：C。8、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目
27、的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。9、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的
28、氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】10、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。二、填空题1、（1）4.5（2） 最外层电
29、子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子 【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。2、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl
30、2+2H2O 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器
31、a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。4、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢
32、氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。5、（1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO3【解析】（1）能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；（2）氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；（3）最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；（4）一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；（5）固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；（6）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；（7）浓硫酸有
33、吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；（8）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（9）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（10）溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。三、计算题1、（1）（2）设样品中硫酸钾质量为x 则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。（3）不符合（4）设参加反应的氯化钡的质量为y则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。（5）设生成的氯化钾的质量为z最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。【分析】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。（2）取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水
34、反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。（3）由（2）得：，该化肥的纯度为，87%95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。（4）见答案。（5）见答案。2、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x50g 9.8%=xx=7.1g故生成硫酸钠的质量为7.1g。 【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢
35、氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。3、（1） 或 （2）有（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。设固体A中氢氧化镁的质量是mm=0.58g答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。【分析】（1）高温灼烧固体A，固体A中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳酸镁高温
36、煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式为： ；（2）放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀，该反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钡完全吸收，该反应的化学方程式为：；假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙，即水垢中不含碳酸镁，结合化学方程式： ，可得关系式：CaCO3CO2BaCO3。设反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为yx=2.64gy=6g大于5.78g假设二氧化碳全部来自碳酸镁，即水垢中不含碳酸钙，结合化学方程式：，可得关系式：MgCO3CO2BaCO3设碳酸镁
37、的质量为zz=5.04g小于5.78g故该水垢中一定含有碳酸镁，故填：有；（3）见答案。4、（1）6（2）4（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。（4）【解析】（1）由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m=6。（2）由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）见答案。（4）由上述计算可知，
38、原混合物中氯化钠的质量为12.9g10.6g2.3g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g14g。由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：。5、解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，溶质的质量为200g4.9%=9.8g设10g混合物中NaOH的质量为x。x=8g 答：10g混合物中NaOH的质量为8g。【详解】见答案。四、实验探究1、（1） 四 （2）硫酸钠（3）氯化钡（4）反应物是否过量（5） 二 Ag+ 【详解】做出猜想：
39、（1）猜想四不合理，理由是氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能共存，反应的化学方程式为：；设计实验：（2）结论为猜想二成立，则溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡；（3）结论为猜想3成立，则溶质为氯化钠、硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠；交流反思：探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量；拓展延伸：上述两种
40、方法中，方法二合理，因为如果待测液中若含有Ag+，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，也会产生相同的现象。2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸
41、钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。3、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气
42、的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快 【详解】I、图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意； D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。故选AB；II.该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越