《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评试卷(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评试卷(精选).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列常见材料不属于合金的是A18K金B生铁C氧化铁D不锈钢2、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是
2、A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性3、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水4、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度5、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A甲物质由碳、氧两种元素组成B丙物质是氧化物C该反
3、应的化学方程式为D该反应属于置换反应6、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A火锅底料B易拉罐C手机电池D湿纸巾7、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验9、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生
4、锈，下列说法不正确的是A甲瓶中的铁丝生锈B对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气10、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2021年12月24日，长沙6号线试运行。地铁作为一种快捷、准确、风雨无阻的公益性交通工具，不仅有效改善了城市交通状况，还带动了沿线经济的发展。（1）地铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的_性
5、。（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。（3）出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，下列做法符合该理念的有：_（填序号）。节约用电 发展火力发电 垃圾分类回收 露天焚烧垃圾2、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_。3、厉害了，我的国：厉害了，我的！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_（填字母序号）性质。A稳定性B滑腻感C还原性D导电性（2）C919是中国自主设计
6、并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_。（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_。燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_。开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_（填字母序号）。A在金属表面涂油或刷漆B制成合金C及时打磨掉铝制品表面的氧化膜D保持金属表面洁净干燥4、某
7、化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；5、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金_的特性.（2）下列关于合金的说法正确的是 （填序号）.A合金的硬度一般比各成分金属大B合金属于金属单质C合金依然具有金属特性D合金中至少有两种金属（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是 （填序号）.A塑料盆B紫砂壶C不锈钢锅D木桌（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是
8、防止生锈，其防锈原理是_.三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？2、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？3、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)2
9、4.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）黄铜中铜的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_？4、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体
10、积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=_（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=_mL（数据处理）（3）此黄金面具中锌的质量分数_（写出计算过程）5、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至0.1%）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O
11、3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；_（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气_，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温
12、时，检验黑色粉末成分。检验过程如下检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的_溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和_；猜想_正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是_。2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，B
13、Al金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其
14、盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S3、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。（猜想与假设）猜想：AlCuM；猜想：AlMCu；猜想：_。（进行实验）第一步：老师取
15、出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲）铝丝表面出现一层黑色物质_M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙）M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_。MCu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙）M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色AlCu第三步：根据表格，可判断猜想_正确。（交流表达）老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。（评价与反思）实验结束后，同学们对
16、实验过程进行了如下反思：探究金属M、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据_进行判断（任写一种）。4、某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR；猜想二：_；猜想三：RAlCu；（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想
17、一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误。于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，
18、一段时间后，溶液的颜色_，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。（归纳总结）探究结束后，他们总结得出：通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱。5、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）学生设计了如下装置
19、进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤中，鼓入空气的目的是_。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反
20、应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_。A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C滤液中一定无 AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子-参考答案-一、单选题1、C【详解】18K金、生铁、不锈钢均属于混合物，且至少含有一种金属，属于合金，氧化铁是纯净物，不属于合金，故选C。答案：C。【点睛】2、A【详解】A、使用二氧化锰作为催化剂使氯酸钾分解，不能改变产物的质量，只能改变反应的速率，故符合题意；B、物质是由元素组成的，富硒表示富含硒元素，不符合题意；C、回收废旧金属，能够保护环境，还可以节约资源，不符合题意；D、金具有良好的延展性，因此金块能够被
21、锻造成薄薄的面具，不符合题意；故选A。3、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】4、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
22、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。5、A【详解】A、由图可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物质由碳、氧两种元素组成，正确。B、由图可知，丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。C、该反应的化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O，错误。D、生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误。故选：A。6、C【详解】A、火锅底料是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属，是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选C。
23、【点睛】7、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。8、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B
24、、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。9、D【详解】A、铁丝在氧气和水的作用下生锈，甲瓶中的铁丝生锈，正确。B、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，正确。C、对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，正确。D、对比甲和乙的现
25、象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，生锈需要氧气，对比甲乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气，错误。故选：D。10、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】二、填空题1、（1）导电（2）隔绝氧气和水（3）【解析】（1）用铜作导线，利用了铜良好的导电性，故填导电；（2）铁生锈
26、需要接触氧气和水。车身喷漆，通过隔绝水和氧气的方式来防锈，故填隔绝氧气和水；（3）中节约用电符合低碳理念；中发展火力发电，燃烧煤的过程会产生大量污染性气体，不符合低碳理念；中垃圾分类，资源综合利用，符合低碳理念；中露天焚烧垃圾会产生大量有害物质，不符合低碳理念。故选。2、产生还原剂一氧化碳 3COFe2O32Fe3CO2 【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原
27、剂一氧化碳；。3、（1）ABD（2）大（3） 硬度大 可燃物 ABD 【解析】（1）高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，说明石墨能导电、具有一定润滑作用、能够长时间保持其性质的稳定性，故选ABD；（2）合金相较其组分金属，硬度增大，抗腐蚀抗磨损性能提升，熔点降低，故填大；（3）用金刚石做钻头，体现金刚石硬度大的特点，故填硬度大；物质燃烧需要可燃物、有氧气参与、温度达到着火点三个条件，可燃冰为燃烧提供了可燃物，故填可燃物；A、在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈；B、制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈；C、打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的反应，不利于保护铝制品；D、保持金属表面
28、洁净干燥，隔绝金属和水的接触，可以预防生锈；故选：ABD。4、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含
29、有银和铜，可能含有锌。5、（1）熔点低（2）AC（3）C（4）隔绝氧气和水【分析】（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金熔点低的特性；（2）A、合金比组成它的纯金属的硬度大，故合金的硬度一般比各成分金属大，符合题意；B、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不符合题意；C、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成，具有金属特性，符合题意；D、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成，至少有一种金属，不符合题意。故选AC；（3）A、塑料属于合成材料，不符合题意；B、紫砂壶属于无机非金属材料，不符合题
30、意；C、不锈钢是铁的合金，符合题意；D、木桌由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意。故选C；（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。三、计算题1、解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量x解得x=5600t答：理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为5600t。【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【详解】见答案。【点睛】2、解：设磁铁矿的质量为xx=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。【详解】见答案。3、（1）23.00（2）解
31、：根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x x7.3%；答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。【分析】（1）铜活动性较弱不和酸反应，锌和盐酸反应生成氢气；根据前两次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第3次只减少了0.05g，说明第三次中锌已经完全反应，剩余的是铜，所以铜的质量为23.00g；（2）见答案。4、（1）520（2）500（3）解：生成氢气的质量=500mL0.09g/L=0.045g设黄金面具中锌的质量为x= x=1.4625g此黄金面具中锌的质量分数=100%=29.25%答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25
32、%。【解析】（1）由图可知，第一次与第二次实验后气体增加的体积均为200mL，第三次气体增加的体积数为515mL400mL=150mL，表明第三次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第四次加入5mL稀硫酸后，再排出5mL气体，则第四次实验后收集气体的体积为515mL+5mL=520mL，即x=520，故填520。（2）第五次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积V=525mL5mL5=500mL，故填500。（3）见答案5、解：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；固体减少质量就是氧化铁中氧元素质量12-9.6=2.4g，则氧化铁的质量为
33、，则混合物中氧化铁的质量分数为。答：混合物中氧化铁的质量分数为66.7%。【详解】见答案。四、实验探究1、FeO和Fe3O4 排完 FeO CuSO4 Fe3O4 红 【详解】猜想与假设 猜想需要全面，可能只含有一种物质，有可能是几种物质的混合物，根据质量守恒定律，铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；FeO和Fe3O4。进行试验（1）轻推注射器二氧化碳进入玻璃管，空气会被排出，则轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气排完，停止通入CO2。（2）FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。检验操作及现象检验结果
34、a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有FeOb取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4；猜想正确。探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，化学方程式是：。进行试验实验结束，V形管中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，显酸性，则向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为红色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。2、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 Cl2Br2I2S B 【详解】（操作分析）
35、三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误，故填：A。（2）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，铜和稀盐酸不反应，由反应现象可知，活动性AlTiCu，故不能用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，故填：AlTiCu；否；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 。（拓展延
36、伸）（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，故填：Cl2Br2I2S。（2）活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故B错误，故选：B。3、MAlCu 除去金属表面的锈或氧化膜 AlM 由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 丙 金属与酸反应的剧烈程度等 【详解】猜想与假设：三种金属活动性大小AlCu是确定的，所以才想为：MAlCu；进行实验：第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用
37、砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜。第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：AlM；乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色；第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：AlMCu，可判断猜想正确。交流表达：丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu。甲乙两组实验即可得出AlMCu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。评价与反思：要验证三种金属的
38、活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、M丝、铜丝分别插入到盛有酸溶液的试管中，根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断。【点睛】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。4、AlRCu 不成立 R+H2SO4=RSO4+H2 将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中 变成无色 酸 盐溶液 【详解】作出猜想：猜想二：已知活动性AlCu。根据其余两种猜想可以猜想为：AlRCu；实验探究：猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所
39、以猜想一不成立；猜想二：溶液由无色逐渐变成蓝色，则R是+2价，R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2；猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明；交流反思：铝能与硫酸R的溶液反应，则生成的硫酸铝的溶液颜色为无色，可以观察到溶液变为无色；归纳与总结：根据以上实验可知：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强；5、 品红溶液褪色 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 2H2O D 【分析】本题通过铜与浓硫酸的产物的探究问题，考查了化学现象描述、化学
40、方程式书写、金属活动性顺序应用及其他相关知识。A装置为铜和浓硫酸的反应装置，通过调整铜丝的位置来控制反应的开始和停止；B装置是二氧化硫的检验装置，因为根据资料，二氧化硫可以使品红溶液褪色；C装置为干燥装置；D装置可以验证氢气的存在；根据资料，二氧化硫可以和碱性溶液反应，故E装置能够吸收二氧化硫，是尾气处理装置。【详解】根据所学知识，可以写出锌与硫酸反应的化学方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。【提出问题】铜和浓硫酸可能发生反应并生成气体。【猜想假设】铜与浓硫酸反应产生的气体可能是氢气，可能是二氧化硫，也可能是二者的混合物。【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。【实
41、验探究】加热A装置，铜和浓硫酸反应开始后，若有二氧化硫产生，则根据资料，装置B中品红溶液褪色；若D装置中无明显现象，说明没有氢气产生，只生成了二氧化硫，则猜想二正确；硫酸铜溶液是蓝色的，所以A中液体稀释后若变蓝色，证明有硫酸铜生成。【表达交流】在步骤中，鼓入空气的目的属于尾气处理，将装置中的二氧化硫吹出，在E装置中被碱液吸收；根据质量守恒，铜和浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫外，还应有水。【反思拓展】（1）根据题意，铜丝换成锌片，硫酸浓度变小，则发生锌和稀硫酸的反应，生成氢气，D装置中的反应方程式为H2+CuOCu+H2O。（2）把锌粉加入到 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3
42、的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于反应后溶液呈蓝色，故锌粉可能反应了部分硝酸银，可能恰好反应完硝酸银，也可能反应完硝酸银后又反应了部分硝酸铜。根据分析，A、滤渣只能是银或者银和铜，则加入盐酸不能产生气体；B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，若有锌，则滤液不可能为蓝色；C、当锌粉反应部分硝酸银时，滤液中存在硝酸银；D、当反应部分硝酸银时，溶液中存在四种离子，即银离子、铜离子、铝离子和锌离子。故选D。【点睛】判断金属与盐溶液能否反应要考虑三点：1.在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面；2.盐必须可溶于水；3.金属不包含K、Ca、Na。