《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料难点解析试卷(名师精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料难点解析试卷(名师精选).docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水2、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na
2、+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同3、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD4、下列反应属于化合反应的是ABCD5、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反
3、应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响AABBCCDD6、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种7、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面
4、形成一层银白色固体8、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气9、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁10、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶
5、液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。（1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油（4）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液
6、中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_(用化学式表示)。2、在冬季，“暖贴”被广泛使用。“暖贴”的主要成分为：蛭石、水、铁粉、氯化钠和活性炭。暖贴”中的活性炭具有 _作用，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与_接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应放出热量而使暖贴发热。3、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是_。（3）生活中可以用_的方法降低水的硬度。4、在Cu(NO3)2、A1(N
7、O3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。5、铁、铜、铝是生活中常见的金属。（1）目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为_。自行车链条防锈的方法是_。（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的_。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的_。（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为_。（4）金属资源矿物储量有限且不可再生
8、。保护金属资源的一种有效途径是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）2、为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答：所取药品第一组第二组第三组生铁质量（g）202025稀盐酸质量（g）100120140生成气体质量（g）0.40.40.5（1）第_组实验中反应物恰好完全反应。（2）所用稀盐酸的溶质质
9、量分数为_。3、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为_ g（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？4、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）计算粗锌中锌的质量分数。5、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金
10、（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_ g，完全反应后生产氢气的质量为_ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进
11、行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解
12、释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2、镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动。（知识回顾）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn pb(H) Cu _ Ag
13、 Pt Au。(请你在横线上填写对应金属的元素符号)（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_（实验与探究）(1)实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为_。(2)实验二：小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在
14、金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是_，发生反应的化学方程式是_。（实验反思）上述实验必须把金属片打磨干净，目的是_。（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与_来比较；通过金属与_来比较。3、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸
15、”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。锌粉是一种深灰色固体。锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是_。（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_。（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_ (填字母)。A硫酸钠 B硫酸亚铁 C氯化铜 D硝酸银（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如
16、果电器着火应该采取的灭火方法是_。4、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（查阅资料1）（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_ 溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？（查阅资料2）（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔
17、点/1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。（拓展延伸）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。5、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。（教师提醒）它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。（提出猜想）红色粉末可能的组成有：只有 Cu；只有_；是 Cu、Fe2O3的混合物（资料获悉）（1）Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 F
18、eCl3和水（2）Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（实验探究）（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为_(填“甲”或“乙”)的观点正确。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。（交流讨论）（1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是_。（2）写出 A 装置中发生反应的化学方程式_；（3）为了防止溶液倒吸
19、，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？_(填“需要”或“不需要”)，理由是_。（反思评价）丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】2、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学
20、性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。3、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除
21、去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。4、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。5、A【详解】A、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石
22、蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，不符合题意；D、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。故选A。6、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含
23、有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】7、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅
24、绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】8、C【详解】A、高炉炼铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二
25、氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。9、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。10、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是
26、是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。二、填空题1、（1）生铁（2） 硬度大、耐腐蚀 （3）C（4）Au、Ag、Fe【解析】（1）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，因此生铁的含碳量高；（2）飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是铝在空气中与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；（3）A. 合金具有很好的抗腐蚀性能，制成合金后使用能防止生锈，不符合题意； B. 刷防锈漆能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；C. 黄金化学性质不
27、活泼，但其价格昂贵，密度过大，符合题意；D. 给某些部位涂油能将铁与氧气、水隔绝，从而防止生锈，不符合题意；故选C。（4）金、银、铁、铝的金属活动性为铝铁银金，将金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，金、银不与硝酸银反应，过滤后滤渣中一定有金、银，铁、铝与硝酸银反应，其中铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，所以溶液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铝，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，故滤渣中一定含有的金属是金、银、铁，化学式分别为Au、Ag、Fe。2、吸附 铁粉和氧气 【详解】活性炭具有吸附
28、性，起到吸附作用，存储大量的水蒸气，当水蒸气凝结为水，水与铁粉、氧气三者接触，在氯化钠的催化下快速反应并放出热量从而使暖贴发热。3、（1）延展性（2）武德合金能导电、熔点低（3）煮沸【分析】（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用，说明武德合金能导电且熔点低；（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可将用煮沸的方法来降低水的硬度。4、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，
29、生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离
30、子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。5、（1） 涂油 （2） 导电性 抗腐蚀性 （3）（4）废金属回收利用（合理即可）【解析】（1）一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；自行车链条防锈的方法是涂油，隔绝空气和水，故填：；涂油；（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的导电性；青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的抗腐蚀性；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，其反应的化学方程式为，故填：；（4）金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀；废金属回收利用；
31、有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等，故填：废金属回收利用（合理即可）。三、计算题1、（1）0.2（2）32.5%解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5%；答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】（1）由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；（2）见答案。2、（1）一（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；比较第一、二组数据可知，20g生铁全部反应生成0.4g氢气，第二组数据中盐酸过量；第一、三组数据可知，25g生铁全部反应可得到0.5g氢气，若14
32、0g盐酸全部反应则可得到0.56g氢气，因为0.50.56，故第三组中盐酸过量；综合分析可知，第一组中盐酸和生铁恰好反应；（1）由分析可知，第一组实验中反应物恰好完全反应。（2）见答案。3、（1）0.2（2）解：设锌的质量为x， ，x=6.5g，该黄铜样品中铜的质量分数为： 100%=67.5%，答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）置换反应（2）解：设粗锌中锌的质量为.粗锌中锌的质量分数为：.答：粗锌中锌的质量分数为65%。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（2）
33、粗锌中锌的质量分数等于粗锌中锌的质量比上粗锌的质量，再乘以百分之百，粗锌的质量为10g已经给出，需再求出锌的质量，锌的质量根据反应的化学方程式由氢气的质量可以求出，详解见答案。5、（1） 49.89 0.11 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量分数是答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。【解析】（1）第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完
34、全反应后生产氢气的质量为0.11g。（2）见答案。四、实验探究1、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现
35、象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作
36、用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。故选A。2、Hg Al Cu Cr 二 Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等 除去金属表面的氧化膜 酸反应的剧烈程度 另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应 【详解】知识回顾金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au。实验与探究（1）铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4CrSO4+H2；铝片表面产生的气泡较快；铬片表
37、面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象；说明金属活动性：铝铬铜，猜想二成立。（2）选用的三种药品可能是Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等，实验过程是：把铬分别伸入硫酸铜溶液中、硫酸铝溶液中，伸入硫酸铜溶液中，铬表面有红色固体析出，化学方程式为：，说明铬的活动性比铜强；伸入铝丝时，无明显现象，说明铬不能和硫酸铝反应，铝的活动性比铬强；由此证明：铝比铬活泼，铬比铜活泼。实验反思上述实验必须把金属片打磨干净，目的是除去表面的氧化物；归纳与总结由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应的剧烈程度来比较，其他条件一定时，产生气泡越快，说明金属活动性越强；通过金属与另一种
38、金属化合物的溶液是否能发生置换反应来比较，金属能置换出另一种金属化合物溶液中的金属，说明这种金属的活动性比金属化合物中的金属活动性强。3、温度达到着火点 铝 除去表面的氧化物 B 先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭(或用沙土盖灭) 【详解】开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点；提出猜想：由资料可知，“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，故“锡纸”中的金属可能是锡，也可能是铝，故猜想：“锡纸”中的金属是铝；进行实验：“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”的活动性比锌强，锡的活动性比锌弱，铝的活动性比锌强，则“
39、锡纸”是铝，则猜想成立；铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为： ；交流讨论：（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，防止影响实验结果；（2）A、铝、锡和硫酸钠均不反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡和硫酸亚铁不反应，可以代替氯化锌溶液，符合题意；C、铝、锡均能与氯化铜反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；D、铝、锡均能与硝酸银反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意。故选B；拓展应用：如果电器着火采取的正确灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。4、稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 15351538 氧化铁2O3 红棕色 【详
40、解】实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ）， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；理论探讨： 根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在熔化状态下反应，所以应该是高于1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538，所以应该控制温度在15351538，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4。故填： 15351538；Fe2O3；拓展延伸：FeO极易被氧化为Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破
41、损进气。5、Fe2O3 乙 排净装置中空气 不需要 反应后需要通一氧化碳至装置冷却 增加尾气处理装置 【详解】提出猜想：已知，它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。结合其它猜想，猜想只有Fe2O3；实验探究：（1）少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。已知，Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水；Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。由于不和稀盐酸反应的铜可以和反应生成的氯化铁反应而溶解，故原固体中也可能存在少量的铜，故乙同学观点正确。交流讨论：（1）一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热可能发生爆炸；在装置 A 中先通 CO 气体的作用是排净装置中空气，防止爆炸。（2） A 装置中发生反应一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 。（3）本实验中为了防止灼热的铁被空气中氧气氧化，反应后需要通一氧化碳至装置冷却，故本实验停止加热前不需要先断开 A 和 B 的连接处。反思评价：一氧化碳有剧毒，从环保角度，上图装置中需增加尾气处理装置。